鄭州市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計B卷

1、鄭州市高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） 每次進行焰色反應時，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ）A . 稀鹽酸B . 碳酸鈉溶液C . 硫酸D . 氫氧化鉀溶液2. （2分） (2016六安模擬) 證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是 （ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D . 加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化3. （2分） (2016高一上邵東期末) 下列氣體不能用濃硫酸來干燥的是（

2、） A . H2B . Cl2C . SO2D . NH34. （2分） 濃硫酸與少量銅片反應的實驗，下列是對實驗操作、實驗現象或解釋等的有關記錄，其中與事實不符或解釋不合理的是（ ）A . 實驗開始時需給a試管稍微加熱B . 反應開始時銅片表面可以看到有黑色物質生成C . 將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍色D . b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應生成的氣體，將品紅氧化為無色5. （2分） (2018長寧模擬) 檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ） A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu6. （2分） (2

3、016高一上邢臺期末) 下列有關實驗操作或說法正確的是（ ） A . 從試劑瓶中取出的任何藥品，若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中B . 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾C . 用蒸發(fā)的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盤天平稱量25.20gNaCl二、 實驗探究題 (共8題；共64分)7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經過以下流程制得TiO2:其中，步驟II發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步驟I發(fā)生反應的離了

4、方程式是:_、_。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有_、_(寫出兩種方法)。步驟II中加入Fe的目的是_；分離出FeSO4晶體的操作是_。步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應的化學方程式為_。（2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是_，可能生成的氣體是_。方法二:通過以下反應制備金屬鈦TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti實際

5、生產中，需在反應過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是_。8. （8分） (2016崇明模擬) 如圖是實驗室制備1，2二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）有關數據列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g/cm30.792.20.71沸點/78.513234.6熔點/1309116（1） A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是_；B中插長玻璃管的作用有：_（2） 寫出C裝置中的離子反應方程式_；裝置D中品紅溶液的作用是_（3） 反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主

6、要目的是_；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_（4） 學生發(fā)現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是_（5） 裝置F的作用是_；寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式_9. （8分） (2018高三上貴陽開學考) 鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子?，F以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生

7、成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：（1） 步驟中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 _;(任寫一條)。 （2） 步驟中NaClO的電子式為_，加入NaClO溶液的目的是_(用離子方程式解釋)。（3） 常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=_。 （4） 若將步驟中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式_。 （5） 步驟中涉及的操作是_，且操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_。 10. （7分） (2016萬載模擬) 食鹽中含有一定量

8、的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；還原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1） 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色

9、的物質是_（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_、_（2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O該物質作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_（3） 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+_ 11.

10、（9分） (2018高一下淇縣開學考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl請回答下列問題。（1） 試管C發(fā)生反應的化學方程式是_。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為_，試管D中的氣體檢驗方法為_。 （4）

11、有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有_（用方程式回答)。對于質疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2019高一上黃山期末) 某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究: （1） 裝置的連接順序為a_bcf。 （2） 硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是_。 （3） 反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗: 試劑X中溶質的化學式為_；固體產物的成分可能為_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3

12、C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少許植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_(用離子方程式表示)。 （5） 現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為_。（計算結果保留兩位有效數字） 13. （9分） (2017通化模擬) 分析實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有何影響： （1） 濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）； 定容時仰視刻度線，_；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水

13、洗滌量筒23次，將洗滌液倒入燒杯中，_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（2） 7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的數目為_，鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為_ 14. （12分） 實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170制得，請根據實驗回答下列問題 （1） 其制備原理可用化學方程式表示為：_，濃硫酸的作用是_反應裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入_（填物質名稱） （2） 請從以下裝置中選擇該反應的反應裝置：_;（3） 反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴

14、重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過下圖實驗裝置（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用） A中盛放的試劑分別為_；_；（填試劑名稱）B能說明二氧化硫氣體存在的現象是_C能確認含有乙烯的現象是_三、 綜合題 (共2題；共15分)15. （4分） (2018高一下雙流月考) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶

15、液無沉淀產生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據： （1） 該廢水中一定不含有的離子有_(填離子符號)； （2） 寫出AB過程中發(fā)生反應的離子方程式：_； （3） 該廢水中，c(Al3+)=_； （4） 實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_(填儀器名稱)。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_。A稱量用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D.往容量

16、瓶轉移時，有少量液體賤出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液16. （11分） (2018高一下西城期末) 工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進一步以粗銅為原料制備CuSO45H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使產生的NO與H2O、O2反應；III. 調節(jié)中所得溶液的pH，過濾；. 將中濾液濃縮后冷卻結晶，過濾，得到CuSO45H2O晶體。已知：生成氫氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時4.81.5完全沉淀時6.72.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL請回答：（1） I中主要發(fā)生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整_。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeOii. Cu2S+ O2 _ + SO2（2） II中NO與H2O、O2反應的化學方程式是_。 （3） III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調節(jié)溶液的pH時，pH范圍是_。 （4） 有關上述過程的說法中，正確的是_（填序號）。 a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+c. 在上述過程中，HNO3可循環(huán)利用第 15