長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷A卷

1、長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2018遼寧模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 阻燃劑Al(OH)3受熱分解時(shí)放出能量B . 蠶絲、滌綸、棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)C . 油脂在長(zhǎng)期貯存過(guò)程中與微生物、酶和空氣中的氧氣作用會(huì)發(fā)生酸敗D . 硅太陽(yáng)能電池與銅鋅原電池工作時(shí)均由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 葡萄糖是還原劑B . 外電路中電子由A極移向B極C . 溶液中H+ 由B極區(qū)移向

2、A極區(qū)D . B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H+2e= 2H2O3. （2分） (2015高二上南充期末) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LB . 0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2molC . 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子 數(shù)目均為0.1NAD . 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不相同4. （2分） (2018高二上廣西期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的電

3、子式:C . 2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHClCH3D . 丙烯的鍵線式:5. （2分） 在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . CO2和NaClD . F2和NaF6. （2分） 根據(jù)反應(yīng)：S2O32+2H+SO2+S+H2O，下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是（ ）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV（mL）溫度/c（molL1）V（mL）c（molL1）V（mL）A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.151030A . AB . BC . CD . D7. （2分） (201

4、8高二上長(zhǎng)春月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）Q（g） xM（g）2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡濃度為1mol/LC . Q的轉(zhuǎn)化率為25%D . x是28. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 油脂皂化反應(yīng)中加入乙醇的主要目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，以加快反應(yīng)速率B . 在淀粉水解液中先加過(guò)量的氫氧化鈉、再滴加碘水，溶液未變藍(lán)

5、，說(shuō)明淀粉己經(jīng)完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定條件下，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物D . 游泳場(chǎng)館常用硫酸銅溶液做池水的消毒劑，其原理利用蛋白質(zhì)的變性9. （2分） (2018高三下黑龍江開(kāi)學(xué)考) W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，其L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W 和R能形成兩種物質(zhì)且這兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí)元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镽 WYB . R與其他三種元素均能形成共價(jià)化化物C . 簡(jiǎn)單氫

6、化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镽YWD . 原子半徑大小順序?yàn)閞(W)r(R)r(X)r(Y)10. （2分） (2016高二上湘潭期中) 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ） A . 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B . C4H10有三種同分異構(gòu)體C . 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別11. （2分） 某酯A，其分子式C6H12O2 ， 已知 又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有（ ）A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種12. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿眲?wù)必

7、要的實(shí)驗(yàn)步驟造成的是 （ ）將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯驗(yàn)證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀做還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶被水浴加熱后未析出銀鏡檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡A . B . C . D . 全部13. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 水分子間存在氫鍵，所以水常溫下以液態(tài)存在并且化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定B . 常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都

8、是由分子構(gòu)成，因此該液體一般無(wú)法導(dǎo)電C . 硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電D . 冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中即破壞了分子間作用力，也破壞了部分分子內(nèi)作用力14. （2分） 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ）在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子晶體中，一定存在離子鍵；分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；熔融時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的晶體一定是分子晶體A . B . C . D . 15. （2分） 下列敘述正確的是（ ） 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體麥芽糖與蔗

9、糖的水解產(chǎn)物均只含葡萄糖乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)酶、木材、蠶絲、動(dòng)物的皮毛主要成分都是蛋白質(zhì)除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)A . B . C . D . 16. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . H2O的沸點(diǎn)比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因B . 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸C . 若A族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期A族元素的原子序數(shù)可能為m+11D . 由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分解卻不易17. （2分） (2016

10、高一下武城期末) 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A . L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)不相等B . 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QLC . 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RD . M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)18. （2分） (2015上饒模擬) 斷裂1mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356kJ的能量則CC鍵的平均鍵能為（ ） A . 347kJ/m

11、olB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol19. （2分） (2018高二上沈陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ， 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1、2、6、8、9B . 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C . 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑大D . 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于所有的強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液20. （2分） (2016高一下北侖期中) 2012年11月有媒體報(bào)道，我國(guó)內(nèi)蒙古發(fā)現(xiàn)了世界級(jí)鈾礦

12、，內(nèi)含有可用作核反應(yīng)堆燃料的 U U原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A . 92B . 143C . 235D . 32721. （2分） (2017高一下蘄春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2與W+有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑大?。簉（W）r（Z）r（Y）r（X）B . 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)都比Z的高C . 化合物X2Z2與 W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D . 只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液可能呈酸性

13、或堿性22. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體已知：S(單斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(單斜，s)S(正交，s)H3下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol-1B . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D . H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定23. （2分） (2015高一上資陽(yáng)期末) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 1

14、50mL 2mol/L KCl溶液B . 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 2mol/L AlCl3溶液24. （2分） (2018高一下重慶期末) 磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車(chē)電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)，電極b是負(fù)極B . 放電時(shí)，電路中通過(guò)0.2mol電子，正極會(huì)增重1.4gC . 充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li

15、1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會(huì)造成電池短路二、 填空題 (共4題；共20分)25. （6分） (2016高二下盤(pán)山期中) 如圖為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d的價(jià)電子排布式_； （2） 請(qǐng)寫(xiě)出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3） 請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序_（寫(xiě)元素符號(hào)）； （4） 請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式_； （5） j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出k、l的互

16、化物的電子式_，它是由_鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫(xiě)） 26. （3分） 化學(xué)電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1） 目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是_。 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 . B . C . D . （2） 廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因

17、為_(kāi)。 27. （3分） A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL1的常見(jiàn)氣態(tài)烴有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：（1） X分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_（2） 向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱寫(xiě)出加熱后觀察到的現(xiàn)象_（3） X轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_28. （8分） (2016高三上吉安期中) 利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)： 裝配好裝置，作氣密性檢查用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口用注射器從A瓶加料口處抽氣，

18、使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平用注射器吸取10mL3molL1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平讀出C瓶中液體體積是115.0mL完成下列填空：（1） 常溫常壓下的壓強(qiáng)為_(kāi)，溫度為_(kāi) （2） 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲 同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為_(kāi)，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)%保留2位有效數(shù)字）（相對(duì)誤差指的是測(cè)量所造成的絕對(duì)誤差與被測(cè)量約定真值之比乘以100%所得的數(shù)值，以百分?jǐn)?shù)表示）引起該誤差的可能原因_ a鎂帶中含鋁；b沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物；c反應(yīng)放熱；d所用硫酸的量不足（3） 丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)該裝置