專題05 第11題 化學實驗基礎（知識過關）2020高考化學三輪沖刺復習（教師版）

1、專題05 第11題 化學實驗基礎(知識過關)一、試題分析化學實驗一直是高考命題的熱點，題型有選擇題和非選擇題，其選擇題型主要考查化學實驗基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實驗裝置圖的正誤判斷，物質分離提純的方法，實驗原理與元素化合物知識的結合，離子的檢驗及對實驗操作、實驗現象的解釋與評價。二、試題導圖 三、必備知識知識點1實驗操作中的先后問題操作先后說明點燃氣體驗純收集氫氣純凈后再收集加熱固體先預熱集中加熱先預熱，再集中在藥品處加熱H2還原氧化物驗純氫氣加熱氧化物氫氣不純會爆炸；若先停止通氫氣，金屬會被氧化停止加熱氧化物停止通氫氣除去Cl2中HCl和H2O除HCl除H2O先除其他的雜質，最后除去

2、水蒸氣分液放出下層液體上層液體從上口倒出上層液體不可從下端放出容量瓶檢查是否漏液洗滌容量瓶檢查不漏液才可配制溶液清洗儀器洗液(或自來水)洗水(或蒸餾水)洗若有不溶物，先轉化成可溶物侯氏制堿法通氨氣至飽和通二氧化碳先通氨氣再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3配制稀硫酸把水加入燒杯中倒入濃硫酸不可把水加入到濃硫酸中排水法收集KMnO4制 O2剛有氣泡生成不收集連續(xù)氣泡生成再收集絕不可先熄滅酒精燈再從水槽中移出導氣管移出導管熄滅酒精燈配制氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中加水稀釋不可直接溶解在水中MgCl2溶液制備無水MgCl2蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，得到MgCl26H2O在HCl氣流中加熱MgCl26H2O

3、直接加熱蒸干溶液得不到無水MgCl2試紙檢驗潤濕檢驗pH試紙不可潤濕檢驗SO42加鹽酸酸化加BaCl2溶液不可用硝酸酸化的氯化鋇溶液知識點2常見物質的除雜物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法(1)N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體(2)COCO2NaOH溶液洗氣(3)CuCuO稀鹽酸或稀硫酸過濾(4)NH3H2O堿石灰通過堿石灰干燥管(5)Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾(6)Cl2HCl飽和食鹽水洗氣(7)乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉化法(8)甲烷(乙烷)C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣(9)溴苯Br2NaOH稀溶分液(10)苯苯酚NaOH溶液分液(11)CO2HCl(SO2)飽和NaHC

4、O3溶液洗氣(12)NONO2水洗氣(13)SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣(14)Na2CO3NaHCO3加熱轉化法(15)FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化法(16)FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法(17)I2晶體NaCl加熱升華(18)KNO3晶體NaCl蒸餾水重結晶(19)乙醇水(少量)新制CaO蒸餾(20)丁醇乙醚蒸餾知識點3離子檢驗(1)常見陽離子的檢驗陽離子檢驗方法反應的離子方程式NH銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體NHOHNH3H2ONa、K用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍色鈷玻璃

5、片觀察)Al3能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O Al(OH)33H=Al33H2OFe2能與少量NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能與KSCN溶液反應，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能

6、與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)常見陰離子的檢驗陰離子干擾離子排干擾措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁知識點4常見氣體的檢驗(1)酸性氣體的檢驗。(2)堿性氣體的檢驗(NH3)。(3)還原性氣體的檢驗。(4)強氧化性氣體的檢驗。知識點5?？紝嶒炑b置分析裝置裝置的易錯點或注意事項(1)不能在容量瓶中溶解溶質(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不

7、是刻度線以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端緊靠燒杯內壁(3)玻璃棒緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內壁(2)分離的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出(1)溫度計水銀球的位置應位于支管口(2)水流方向為自下而上(3)為防止暴沸應加碎瓷片或沸石(4)應墊石棉網對蒸餾燒瓶加熱(1)右端導管接近液面(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯(1)氣體流向為長進短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、

8、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此發(fā)生裝置(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸乙酸碳酸苯酚(2)若中為揮發(fā)性酸，通入之前要把揮發(fā)出的中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣知識點6實驗操作、現象與結論(正確的打“”，錯誤的打“”，并作出合理解釋)實驗操作及現象結論判斷正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反

9、應，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有KNaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有 (2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液褪色該氣體是乙烯揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NH4+NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來 (4)向某黃色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2黃色溶液中加入淀粉 KI溶液變藍，

10、說明含有能氧化碘離子的物質，可能是Br2也可能是Fe3等氧化性粒子 (5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2O3、Cl2也能使品紅褪色 (6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO42若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時能被氧化成SO，加入BaCl2也會有白色沉淀產生，溶液Y中還可能含有Ag(7)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化沉淀部分溶解說明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則部分亞硫酸鈉被氧化 (8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生X一定是濃鹽酸只要是揮發(fā)性的濃

11、酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合 (9)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱，無紅色沉淀說明淀粉未水解稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2會與硫酸反應生成CuSO4，加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2 (10)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含Fe2Fe2的檢驗方法正確 (11)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成黃褐色

12、的氧化銀，干擾溴離子的檢驗 (12)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生說明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化，但Ksp相近時，溶解度小的物質也能向溶解度大的轉化，如Ksp(BaSO4)碳酸苯酚因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱 (17)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質將Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2能被H、NO(兩者同時存在相當于HNO3

13、)氧化成Fe3，干擾實驗(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溶液褪色SO2有漂白性SO2在反應中作還原劑，體現的是還原性而不是漂白性 (19)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象 (20)向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小苯酚與濃溴水生成2,4,6 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 (21)0.1 molL1 FeCl3溶液與0.3 molL1 NaOH溶液等體積混合有Fe(OH)3膠體生成應將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得

14、到Fe(OH)3膠體 (22)向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析 (23)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明H2O2的氧化性比Fe3強硫酸酸化，H、NO(兩者同時存在相當于HNO3)也能將Fe2氧化成Fe3，干擾實驗(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中加入適量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2亞鐵離子的還原性強于溴離子的還原性，加入氯水先把亞鐵離子氧化成鐵離子，引入新的雜質離子 四、回顧高考1【2019年全國1卷】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于

15、實驗操作或敘述錯誤的是A向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯【答案】D【解析】A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜

16、置，分層后分液，向有機層中加入適當的干燥劑，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。2【2019年全國2卷】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是選項實驗操作實驗現象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧

17、化碳無機小分子，則實驗現象中不會出現分層，A項錯誤；B. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質，實驗現象與操作匹配，B項正確；C. 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，則會有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，實驗現象與操作匹配，C項正確；D. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現象與

18、操作匹配，D項正確；答案選A。3【2019年全國3卷】下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達

19、到實驗目的，C不選；D、根據較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目的，D不選；答案選A。4【2018年全國1卷】在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A B CD【答案】D【解析】A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現分離，D錯誤。答案選D。5【2018年全國2卷】下列實驗過程可以達到實驗目

20、的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現象【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為

21、氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應的方程式為HSO3+H2O2SO42+H+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B。6【2018年全國3卷】下列實驗操作不當的是A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B用標準HCl溶液滴定NaH

22、CO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要

23、求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。7【2017年全國1卷】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等雜質，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過

24、濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉K，C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選B。8【2017年全國2卷】下列由實驗得出的結論正確的是( )實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體

25、能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成物是無色的且可溶于四氯化碳，故A項正確；B.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且羥基中H的活性比水弱，故B項錯誤； C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤； D.甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，氯代甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤； 綜上

26、，本題選A。9【2017年全國3卷】實驗操作規(guī)范且能達到目的是( ) 目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A、酸式滴定管的下端有一部分沒有刻度，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，所得到的鹽酸體積大于20mL，故A錯誤；B、碘易溶于酒精，先用酒精

27、清洗，再用水清洗，故B正確；C、濕潤的pH試紙會將溶液稀釋，測定結果會產生誤差，故C錯誤；D、稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，不正確，要在燒杯中溶解固體，冷卻后的溶液用玻璃棒轉移到容量瓶中，故D錯誤； 綜上所述，本題選B。10【2016年全國1卷】下列實驗操作能達到實驗目的的是A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】A乙酸與乙醇反應的產物是乙酸乙酯，該物質密度比水小，難溶于水，而未反應的乙醇和

28、乙酸都易溶于水，所以分離互不相溶的兩層液體物質要用分液漏斗，錯誤；BNO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成NO2，NO不能溶于水，所以應該用排水法收集，錯誤；C氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子易發(fā)生水解，消耗水電離產生的氫氧根離子產生難溶性的氫氧化鐵，使溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時，由于HCl極易溶于水，而氯氣與水的反應是可逆反應，水中含有一定濃度的NaCl，由于c(Cl-)比較大，氯氣的溶解度很小，故只能除去氯氣中的HCl雜質，但不能除去其中的水蒸氣，因此

29、不能得到純凈的Cl2，錯誤。11【2016年全國2卷】下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】試題分析：A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C銅與稀硝酸會反應，應該用稀鹽酸

30、，C項錯誤；D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D。12【2016年全國3卷】下列有關實驗的操作正確的是( )實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產物先通過飽和食

31、鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確。五、預測20201下列實驗操作或裝置能達到目的的是( )ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H

32、2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的；故選B。2下列說法不正確的是A蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B可用精密pH試紙區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液C用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D根據燃燒產生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質纖維【答案】C【解析】A.加熱液體至沸騰時，必須要在反應容器內加碎瓷片，防止暴沸，否則出現暴沸將會很危險，A項正確；B.精密pH試紙可以將pH值精確到小數點后一位,所以可以區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液，B項正確；C.苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分

33、液，可采用蒸餾分離，C項錯誤；D. 棉纖綿成分是纖維素，蛋白質纖維成分是蛋白質，蛋白質燃燒時會產生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別，D項正確。故答案選C。3下列說法不正確的是A蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B可用精密pH試紙區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液C用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D根據燃燒產生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質纖維【答案】C【解析】A.加熱液體至沸騰時，必須要在反應容器內加碎瓷片，防止暴沸，否則出現暴沸將會很危險，A項正確；B.精密pH試紙可以將pH值精確到小數點后一位,所以可以區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液，B項正確；C.苯和四氯化碳

34、互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸餾分離，C項錯誤；D. 棉纖綿成分是纖維素，蛋白質纖維成分是蛋白質，蛋白質燃燒時會產生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別，D項正確。故答案選C。4下列分離方法正確的是A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾?！敬鸢浮緽【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分開，不符合題意；B.氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可通過過濾除去，符合題意；C. P2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質

35、發(fā)生反應，故不能用來吸收氨氣，不符合題意；D. 無水氯化鈣能與乙醇形成絡合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氧化鈣，蒸餾，不符合題意；故答案選B。5根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )選項實驗操作實驗現象結論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產生氯的非金屬性比碳強B用pH試紙分別測定0.1mol/L的苯酚鈉和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚鈉溶液的pH約為8Na2CO3溶液的pH約為10苯酚的酸性強于HCO3-C分別將己烯與苯加入溴水溶液中溴水均褪色兩種物質使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出

36、現白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現紅褐色沉淀同溫下，KspMg(OH)2大于KspFe(OH)3【答案】B【解析】A.鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產生，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸不是Cl的最高價含氧酸，不能比較氯和碳的非金屬性，故A錯誤；B.苯酚鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，溶液均顯堿性，堿性越強說明對應酸的酸性越弱，故B正確；C.己烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，苯使溴水褪色，發(fā)生的是萃取，故C錯誤；D.氫氧化鈉過量，FeCl3與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀，不能比較KSP，故D錯誤；故選B。6下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是()實驗操作及現象解釋或結論A

37、向某溶液中加入 KSCN 溶液，無明顯現象,再加入 H2O2溶液，出現血紅色該溶液中一定含有 Fe2+B向某溶液中加入鹽酸無明顯現象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO42-C將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應是放熱反應D將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色氯氣具有漂白性【答案】D【解析】A向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，說明不存在鐵離子，再加入H2O2溶液，出現血紅色，由于雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以說明該溶液中一定含有Fe2+，A項正確；B加入稀鹽酸無明顯現象，排除碳酸根離子、

38、銀離子等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，B項正確；C金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，C項正確；D將濕潤的有色布條放入有氯氣的集氣瓶中,有色布條褪色，是因為氯氣溶于水反應生成的次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，而干燥的氯氣并沒有漂白性，D項錯誤；答案選D。7用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是( )A用裝置甲蒸發(fā)CH3COONa溶液得到CH3COONa晶體B用裝置乙進行中和熱的測定C用裝置丙制取CO2氣體D用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物【答案】A【解析】A、

39、醋酸鈉水解生成氫氧化鈉和醋酸，但氫氧化鈉難揮發(fā)，因此醋酸又轉化為醋酸鈉，所以可用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體，選項A能達到實驗目的；B、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能進行中和熱的測定，選項B不能達到實驗目的；C、純堿易溶于水，不能實現固液分離，用該裝置制取CO2氣體不能隨開隨用、8隨關隨停，選項C不能達到實驗目的；D、堿能使石蕊試液變藍色,氨氣是堿性氣體,不能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，因此不能用裝置J模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物，選項D不能達到實驗目的。答案選A。8用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )A用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等C用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層D用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I2【答案】C【解析】A項、AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，故A錯誤；B項、H2密度比空氣小，應用向下排空法收集，氣體應短進長出，NO易與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C項、CCl4的密度比水大，分離CCl4萃取碘水后的有機層在下層，水層在上層，與圖中裝置分層現象相符，故C正