長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷（測(cè)試）

1、長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 測(cè)定中和熱 B . 測(cè)定反應(yīng)速率 C . 實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 測(cè)定食醋濃度 2. （2分） (2016高二上淅川開學(xué)考) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1L 1 molL1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NAB . 0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子C . 8.4gNaHCO3固體中含HCO3數(shù)目為0.1 NAD

2、. 將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示 下列說法正確的是（ ）A . 膜、膜Y分別是陰離子、陽離子交換膜B . 放電時(shí)，M極上的電勢(shì)比N極上的高C . 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：Fe3+e-=Fe2+4. （2分） 已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)：CO（

3、g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)的平衡常數(shù) B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . 對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 . 對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小5. （2分） 在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：NaKClNaClK，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)/63.697.8770801沸點(diǎn)/77488315001413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（ ）A . 770 B . 801 C . 850 D .

4、770801 6. （2分） (2018高一下欽州期末) 下列各組離子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H + 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 7. （2分） (2018高二上唐山期中) 如圖所示兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1 ， 工作一段時(shí)間后，測(cè)得電路中均通過了0.02 mol e ， 則下列敘述中不正確的是（ ）A . 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：C . 接通電路后溶液的pH：8. （2分） (2018高二上中山期

5、末) 在t時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是（ ）A . t時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B . 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C . t時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110-8D . t時(shí)，將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀9. （2分） 將固體NH 4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g），2HI（g）H 2（

6、g）+I 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 210. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O11. （2分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH

7、3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（ ） A . 溶液的pH值：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD . 和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）12. （2分） (2017高三上清城期末) 下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2三種微粒的說法不正確的是（ ） A . 三種微粒所含有的電子數(shù)相等B . 三種微粒中氮原子的雜化方式相同C . 三種微粒的空間構(gòu)型相同D . 鍵角大小關(guān)系：NH4+NH3NH213. （2分）

8、 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（ ）A . 還原性：As3S2ClB . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC . 原子半徑：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414. （2分） 硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒灰硒溶于三氯甲烷，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于（ ）A . 原子晶體B . 分子晶體C . 金屬晶體D . 以上均有可能15. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化B . 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C . 一種元素可有多種離子，但只有一種原子D .

9、放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的16. （2分） 下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點(diǎn)最高的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是（ ）A . 蒸餾過濾分液B . 分液蒸餾蒸餾C . 蒸餾分液分液D . 分液蒸餾結(jié)晶、過濾18. （2分） (2016六安模擬) 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（ ）A . 1mol 能與4molNaOH充分反應(yīng)B . 系統(tǒng)命名法為3丁烯C . 的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種D . 1mol 可以與4molH2發(fā)生加成19. （2分

10、） (2018高三上葫蘆島期末) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . 用圖1所示裝置制取少量H2B . 用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸C . 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D . 用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體20. （2分） (2018高二下高明期末) 下列五碳有機(jī)物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（ ） A . 戊烷B . 戊烯C . 戊醇D . 乙酸丙酯21. （2分） (2016高二下錦州期末) 某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 甲、乙和丙都屬于芳香族化合物B

11、. 乙能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)C . 丙是由甲和乙通過加成反應(yīng)制得的D . 丙中的兩個(gè)六元環(huán)上的碳原子有可能共平面二、 填空題 (共3題；共19分)22. （8分） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2的代數(shù)式表示）（2） 為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO

12、和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（）達(dá)到平衡測(cè)得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，則平衡后n（Cl2）=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其它條件保持不變，反應(yīng)（）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常數(shù)K2_（填“增大”“減小”或“不變”）若要使K2減小，可采用的措施是_（3） 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）

13、和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)開（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH23. （4分） (2017高二上亭湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_； （2） 反應(yīng)是_反應(yīng)（選填

14、“吸熱”、放熱） （3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_ 24. （7分） 2014諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）的三位科學(xué)家長(zhǎng)期以來，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍(lán)色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀(jì)實(shí)現(xiàn)”通過科學(xué)家漫長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍(lán)色LED資料顯示：在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿但在加熱時(shí)氮化鎵可溶于NaOH、H2

15、SO4 氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，其的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性（1） 下列有關(guān)鎵及其化合物說法正確的是A . 第A族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學(xué)式為In2N3B . 甲基鎵與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化鎵外，還生成CH4C . 元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱D . 鎵位于元素周期表第四周期第A族（2） 三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明

16、有毒液體在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物請(qǐng)寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學(xué)方程式：_（3） 工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_A、圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B、圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C、圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D、圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（4） 工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多具體原理如下：

17、以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種特殊的離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵電解時(shí)陽極反應(yīng)方程式為：Ga3e+4OH=GaO2+2H2O請(qǐng)寫出在陽極生成的GaO2通過離子遷移到陰極時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式_已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+Ga3+Fe2+Cu2+，請(qǐng)寫出電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分_（填化學(xué)式）三、 綜合題 (共1題；共8分)25. （8分） (2016泉州模擬) 以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3 ， 含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下： 已知：C

18、r2O72+H2O2CrO42+2H+ ， KspCr（OH）3=6.41031 ， lg2=0.3（1） 步驟中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有_、_（寫2種）（2） 濾液1中的陰離子除CO32外，主要還有_、_（3） 步驟發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_（4） 步驟中為了使Cr3+完全沉淀此時(shí)，c（Cr3+）105molL1，pH至少調(diào)至_（5） 濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_（6） 研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500下反應(yīng)得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子

19、方程式為_四、 推斷題 (共3題；共35分)26. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)；Z與X同族，Q位于第B族；W元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。根據(jù)以上信息，回答下列問題。 （1） W元素的名稱是：_；X的基態(tài)原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為_；已知高溫下4QX2Q2X+X2，從Q原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Q（SCN）2，1mol（

20、SCN）2中含有鍵的數(shù)目為_。類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-CN ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn).其原因是_. （3） Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44，則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為_。 （4） Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式_（配位鍵須注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為_，沉淀溶解的離子方程式為_。NF3的空間構(gòu)型是_，NF3不易與Q2+形成配離子，

21、其原因是_。 （6） W、Y均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_,_，若“Y-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與W反應(yīng)時(shí)單質(zhì)W是氧化劑，則W與Y的電負(fù)性相對(duì)大小為_（用元素符號(hào)作答）。WX2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340350，315時(shí)升華，則其晶體類型為_；中心原子的雜化類型為_。 （7） 金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為_，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的Si原子數(shù)目為_個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為_g/cm3。 27. （9分） (2015恩施模擬) 共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：（1） B的名稱為_，E中所含官能團(tuán)的名稱為_ （2） F可以使溴水褪色，其中的反應(yīng)試劑是_，的反應(yīng)類型是_ （3） 下列說法正確的是_（填字母序號(hào)）aC可與水任意比例混合bA與1，3一丁二烯互為同系物c由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOHdN不存在順反異構(gòu)體（4） 寫出E與N按照物質(zhì)的