昆明市語文高考化學二?？荚囋嚲鞢卷

1、昆明市語文高考化學二模考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下盤錦期末) 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（ ） A . 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+2. （2分

2、） (2016高二下吉林期末) 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . CO32、HCO3、OH、K+C . K+、Ca2+、NO3、CO32D . H+、Cl、Na+、SO323. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） 原子半徑：NaAlN 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上宜昌開學考) 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是（ ） A . Zn為電池的負極B . 正極反應式為2FeO42+

3、 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2OC . 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D . 電池工作時K+ 向負極遷移5. （2分） (2018高二下河北開學考) 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是 A . 當A，B，C物質的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態(tài)B . 4s內用物質B表示的反應速率為0.075molL1s1C . 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低D . 達平衡后若

4、升高溫度，C的濃度將增大6. （2分） (2017高二上廣東期末) 關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ） A . 使用前要先檢查容量瓶是否漏液B . 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干C . 為了方便快捷，可以直接在容量瓶內進行固體溶解D . 定容結束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩7. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列關于強弱電解質的說法，錯誤的是（ ） A . 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B . 純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電C . 同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D . 在溶液中，導電能力強的電解質為強電解質，導電能力弱

5、的電解質是弱電解質二、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)8. （4分） (2018鹽城模擬) CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下： （1） “溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是_(填序號)。 a將海綿銅粉末與水攪拌成漿液b.投料時，NaNO3適當過量c.縮短浸取時間d.將濾渣1返回再次溶解浸?。?） “還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示： CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離了方程式為_。當n(Na2SO3)/n

6、(CuSO4)1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是_。當1.0n(NaCl)/n(CuSO4)0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生上述反應。測得N2O4的平衡轉化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖某條曲線：(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始壓強為102kPa，則a點溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分=P總物質的量分數(shù))。（3） 機動車尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉化為無害氣體：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙兩個恒溫恒容容器，容積均為

7、1L，兩個容器中加入的CO的物質的量及CO隨反應時間的變化如下表： 則反應溫度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，達到化學平衡后，乙容器中各物質均加倍，則平衡向_(“正反應”或“逆反應”)方向移動。（4） 已知：25時，電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H2CO3)=5.01011 判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_(填“變藍”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的濃度大小關系是_。0.50mol/L的Na2CO3

8、溶液的pH=_。(不考慮CO32第二步水解和H2O的電離)11. （5分） 命名下列有機物 （1） _; （2） _; （3） _; （4） CH3CCCH2CH3_; （5） _ 五、 填空題 (共1題；共5分)12. （5分） 氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等 （1） Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料 Ti的基態(tài)原子有_種能量不同的電子；BH4的空間構型是_（用文字描述）（2） 液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫下列說法正確的是 A . NH3分子中N原

9、子采用sp3雜化B . NH3和NH4+是等電子體C . CN的電子式為： D . 相同壓強時，NH3沸點比PH3高（3） 2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子 C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是_分子（選填：“極性”、“非極性”）；C60分子結構如圖1所示，則C60分子中含有鍵數(shù)目為_（4） MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示 MgH2遇水就能釋放H2，該反應的化學方程式為_；已知該晶體的密度a g/cm3，則該晶胞的體積為_cm3（用a、NA表示）第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)8-1、8-2、8