重慶市高二上學期化學第一次月考試卷B卷

1、重慶市高二上學期化學第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（每小題3分，共60分。） (共20題；共60分)1. （3分） (2018高三上浙江期中) 在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷錯誤的是（ ）A . a=6.00B . 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C . b50D . 50時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半2. （3分） (2019高一下諸暨期中) 在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2 ， 壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列說法正確的是（ ） A . 保持容器

2、容積不變，向其中加入1molH2 ， 化學反應(yīng)速率不變B . 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應(yīng)速率增大C . 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應(yīng)速率不變D . 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應(yīng)速率不變3. （3分） (2019高二上中山期中) 改變以下條件，能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分比的是（ ） 升高溫度增加濃度 縮小反應(yīng)容器體積 使用催化劑A . B . C . D . 4. （3分） 現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等當溫度不變時，緩緩

3、壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）（ ）A . A=BB . ABC . 無法判斷D . AB5. （3分） (2015高二上沈陽月考) 下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol6. （3分） (2

4、019高二上長治期末) 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 實驗編號溫度/平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中錯誤的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的關(guān)系：T1T2C . K1、K2的關(guān)系：K2K1D . 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)0.2 molL1min17. （3分） (2017高二上騰沖期末) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進

5、行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）8. （3分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)。圖甲表示200 時容器中A，B，C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B .

6、 由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C . 200時，向容器中加入2molA 和1molB，達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25D . 當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小9. （3分） (2017高二上廣州期中) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺C . 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D . 在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去10. （3分） (2019黃浦模擬) 在密閉容

7、器中發(fā)生反應(yīng)：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 molL1 ， 保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達平衡時測得A的濃度為0.30 molL1 ， 有關(guān)判斷正確的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反應(yīng)方向移動C . B的轉(zhuǎn)化率增大D . C的體積分數(shù)下降11. （3分） 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）。A . 氫氣和氮氣合成氨的反應(yīng)中，在加壓下有利于氨的生成B . 醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H)增大C . 用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好D . 加催化劑V2O5 ， 能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率12.

8、（3分） (2018高二上嘉興期中) 反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的密度不再變化B . 容器內(nèi)的壓強不再變化C . 相同時間內(nèi)，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵D . 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)c(I2)c(HI)=11213. （3分） (2016高二上天津期中) 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示下列說法

9、正確的是（ ） A . 若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2B . a、b兩點的反應(yīng)速率：baC . 為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c兩點的HBr的體積分數(shù)bc14. （3分） 在一定條件下，進入氨合成塔的混合氣體中氮氣的體積占22%，氫氣的體積占78%，經(jīng)合成反應(yīng)達到平衡后，在相同溫度和壓強下，氣體體積縮小至原體積的95%，氮氣的轉(zhuǎn)化率接近于（ ）A . 11.5%B . 10.5%C . 9.75%D . 13.2%15. （3分） (2018高二上長沙期中) 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(

10、g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）A . 達平衡()時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11B . 達平衡()時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：15C . 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 在平()和平衡()中的M體積分數(shù)相等16. （3分） (2017高二上漳州期末) 溫度700時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t1t2）下列說法正確的是（ ） 反應(yīng)時間/minn（CO）/mol

11、n（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A . 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL1min1B . 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小C . 溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 700時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應(yīng)v（正）v（逆）17. （3分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容絕熱(

12、不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)ABCD起始投料（mol）21120A . 達平衡時,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動C . 到達平衡時，n(B) =0.5 molD . 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小18. （3分） (2019楊浦模擬) 1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+9.4kJ，至t1時刻到達平衡狀態(tài)，下

13、列物理量與反應(yīng)時間的關(guān)系不符合事實的是（ ） A . B . C . D . 19. （3分） 三個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：aX（g）+Y（g）2Z（g）；H0，均維持T和容器體積不變，2min時，甲容器達到平衡以下描述正確的是（ ） 甲乙丙容積1L1L0.5L起始加入物質(zhì)X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol平衡時c（Z）=1.2molL1c（Z）=1.2molL1A . T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.75B . 平衡時，X轉(zhuǎn)化率：甲丙C . 若乙是絕熱容器，則平衡時，c（Z）1.2molL1D . 前2min內(nèi)，丙容器中用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）

14、=0.6molL120. （3分） (2016高二上宜賓期末) 某溫度時，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 該反應(yīng)的化學方程式為X+3Y2ZC . 該反應(yīng)平衡時，Y轉(zhuǎn)化率為30%D . 3min時，充入X，v正增大，v逆減小二、 非選擇題 (共6題；共40分)21. （5.0分） (2016上海) 隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點完成下列填空：（1） 目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)

15、方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加若溫度從300升至400，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率_（2） 相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/L

16、Na2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_（選填編號）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+HCO3H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象22. （14.0分） (2015上饒模擬) 霧霾含有大量的污染物S

17、O2、NO工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：（1） 裝置中的主要離子方程式為_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是_向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_（3） 寫出裝置中，酸性條件下的離子方程式_ （4） 裝置還可以使C

18、e4+再生，其原理如圖3所示生成Ce4+從電解槽的_（填字母序號）口流出寫出與陰極的反應(yīng)式_（5） 已知進入裝置的溶液中，NO2的濃度為a gL1，要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標準狀況下的O2_L（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)） 23. （10.0分） (2018高一上大慶期中) 鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO47H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72)進行處理。 （1） 綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空

19、氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應(yīng)的化學方程式： _。 （2） 試配平：_Fe2+_Cr2O72+_H+_Fe3+_Cr3+_H2O （3） 若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1102 molm3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水_噸(已知廢水的密度為1 gcm3)。 24. （3分） 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是_（填序號） 生成物的產(chǎn)量一定增加 生成物的體積分數(shù)一定增加 反應(yīng)物的濃度一定降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率25. （6.0

20、分） (2018涼山模擬) 減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。回答下列問題:溫度:T1_T2（填“”）。某溫度下,若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_（保留小數(shù)點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_。（3） 氮的另