微粒之間的相互作用力

1、3、離子鍵和共價鍵的比較,靜電作用是否指包括吸引力？,二、離子化合物、共價化合物,離子化合物：陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。 判斷方法：含有離子鍵的化合物。,共價化合物：直接相鄰的原子間均以共價鍵相 結(jié)合的化合物。 判斷方法：只含有共價鍵的化合物。,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物？,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物？,1、判斷下列物質(zhì)的鍵型和化合物的種類,NaCl,NaOH,Na2SO4,HCl,H2SO4,NH4Cl,Cl2,含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵,錯，如 NH4Cl 等銨鹽,錯，如：

2、NaOH Na2SO4,錯，He、Ne等稀有氣體,2、判斷：,3、 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 （ ） A.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離 子鍵 B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D. HCl在水溶液中電離成H和Cl，所以HCl中 含有離子鍵,A,4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3,B,三、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。,有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是電

3、化學(xué)反應(yīng)嗎？,下列各項中表達(dá)正確的是 （ ） A.NaCl的電子式為 B.CO2的分子模型示意圖為 C.CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為+6價 D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O,C,關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說 法中正確的是 （ ） A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B.共價鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中 C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D.由多種非金屬元素組成的化合物中，一定只存 在共價鍵,C,四、分子間作用力和氫鍵,1.分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要

4、影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,想一想：,1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個大氣壓下需100，將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。,2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000以上；將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。,為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？,四、分子間作用力和氫鍵,1.分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬

5、氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。,（3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時才有。,（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：,歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,離子間或原子間,分子之間,作用力大,作用力小,影響化學(xué)性質(zhì)和 物理性質(zhì),影響物理性質(zhì) （熔沸點等）,分子之間無化學(xué)鍵,為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,一些氫化物的沸點,影響1：使物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,影響2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極

6、易溶于水， C2H5OH，CH3COOH易溶于水等。,2.氫鍵（常見的有H2O、HF 、NH3）,氫鍵對水的影響：水的沸點較高，水的比熱容較大，水的密度比冰的大,氫鍵是否也是化學(xué)鍵？,一些氫化物的沸點,下列事實與氫鍵有關(guān)的是 （ ） A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分 子質(zhì)量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,B,由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán) 水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分團(tuán) 水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體 內(nèi)儲存時間長、排放量少

7、的特點。一次飲用125 mL小分 子團(tuán)水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分 子團(tuán)水的說法正確的是 （ ） A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短 C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變,D,五、晶體的類型和性質(zhì),下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是 （ ） A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8,D,含有陽離子的晶體一定是離子晶體？,下列物質(zhì)發(fā)生變化時： （1）破壞離子鍵的是 ； （2）破壞共價鍵的是 ； （3）破壞氫鍵的是 ； （4）破壞分子間作用力的是 。 干冰升華 冰融化 食鹽溶于水 HCl溶于水 碘升華 甲烷在純氧中燃

8、燒 液態(tài)HCl變成氣體 NaCl受熱熔化 SiO2熔化,下列物質(zhì)受熱熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A. 食鹽 B. 純堿 C. 干冰 D. 冰,CD,A,六、各晶體熔沸點的比較,1、對于原子晶體，離子晶體，金屬晶體 隨原子或離子半徑的增大而減小,2、對于分子晶體（含氫鍵的除外） 相對分子量越大熔沸點越高,3、一般是原子晶體離子晶體分子晶體,比較下列物質(zhì)的熔沸點高低,MgONaClKClCsCl,F2 、I2 、Br2、 Cl2,Li、 K 、Rb、 Na 、Cs,Al、Na、Mg、,KCl 、 NaCl、 MgO、 CsCl,F2Cl2KRbCs,NaMgAl,D,（2009浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）