化學(xué)能與熱能

1、第二章是化學(xué)反應(yīng)和能量，第一節(jié)是化學(xué)能和熱能?；瘜W(xué)變化的特征是什么？除了新物質(zhì)的形成之外，化學(xué)變化通常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、氣體釋放和沉淀現(xiàn)象。(1)制備新物質(zhì)；2.利用反應(yīng)中的能量，化學(xué)能為促進(jìn)人類社會(huì)的持續(xù)進(jìn)步做出什么貢獻(xiàn)？生命中的什么事實(shí)解釋了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化？煤、石油和天然氣等可燃物質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)釋放熱量。燃放煙花，石灰溶解在水中。石灰石分解需要加熱到高溫。從分析反應(yīng)物和產(chǎn)物中所含的化學(xué)能，如何理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化？根據(jù)以上材料，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)了解多少？(2)化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵和能量變化之間的關(guān)系是什么？氫，氯，氯，氯，化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵，電子，第一，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

2、關(guān)系，第一，從微觀角度了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，(1)當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，當(dāng)形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)上是打破舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵的過程。許多放熱反應(yīng)也需要加熱。為什么？(2)可逆反應(yīng)和逆反應(yīng)的能量變化有什么區(qū)別和聯(lián)系？(反應(yīng)放出熱量)、反應(yīng)過程的能量變化圖、(1)放出熱量的反應(yīng)也可能需要加熱！分子對(duì)手一般應(yīng)該需要加熱(需要破壞化學(xué)鍵)。溶液中的離子反應(yīng)一般不需要加熱(不需要破壞化學(xué)鍵)。重要結(jié)論：(2)物質(zhì)的能量越低，它就越穩(wěn)定。一個(gè)簡單的計(jì)算：在25和101千帕的條件下，即1摩爾H2和1摩爾氯氣的組合將釋放431千焦2-436千焦-242千焦=184千焦，氯化氫=2氯化氫千焦，氯化氯吸收242千焦/摩爾。反應(yīng)過程的能量變化圖，(3)可逆反應(yīng)：如果正反應(yīng)是放熱的，反反應(yīng)是吸熱的。討論3:通過以上討論，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征了解多少？(1)有新的物質(zhì)產(chǎn)生，(2)伴隨著能量的變化，然后再想想：上述反應(yīng)的“變化”和“不變”是什么？產(chǎn)物和反應(yīng)物的能量不同，系統(tǒng)的總能量不變，物質(zhì)類型和種類改變，元素類型和質(zhì)量不變，自然的基本規(guī)律不變，舊的化學(xué)鍵