2018-2019版高中化學專題第三單元從微觀結構看物質的多樣性第2課時不同類型的晶體課件蘇教版.pptx

1、第二節(jié)課種類不同的決定，主題1第3節(jié)從微觀結構看物質的多樣性，學習目標1。熟悉決定的種類及其分類依據(jù)，學習判斷決定類型的方法。2.如果知道晶體類型和物質特性之間的關系，就會比較晶體的熔化、沸點。核心素養(yǎng)1。宏觀認識和微觀分析：可以從宏觀和微觀相結合的角度對物質進行分類。2.證據(jù)推理和模型識別：可以配置粒子和粒子之間的作用，判斷決定類型，并解決相應的問題。新知識指南，標準測試，內容索引，新知識指南，1 .晶體(1)晶體幾何，構成晶體的粒子，(2)常見的決策類型是“決定”、“決定”、“決定”和“決定”。(3)晶體固定熔化，沸點。一，不同類型的晶體結構，規(guī)則，離子，分子，原子，離子，分子，原子，金屬

2、，是，2。離子晶體的右圖是氯化鈉晶體結構的示意圖，(1)構成氯化鈉晶體的粒子是粒子間相互作用力，晶體類型是。(2)氯化鈉分子不在氯化鈉晶體中，因此NaCl不是指氯化鈉的偏食，而是NaCl晶體中鈉離子與氯離子的比率。Na和Cl、離子結合、離子晶體、11，3。分子晶體的右圖是干冰晶體結構的示意圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)構成干冰晶體的粒子是粒子之間的相互作用力，晶體類型是。(2)干冰在汽化時只需要克服，是分子內的共享結合。CO2分子，分子間作用力，分子晶體，分子間作用力，無影響，4。原子晶體的右圖是石英晶體結構圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)配置修正粒子是。粒子之間的相互作用力是確定類型。(2)在晶體中，每個

3、硅原子與一個氧原子結合，每個氧原子形成SiO結合。(3)修正的空間結構為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)晶體中不存在分子。SiO2表示晶體中硅原子和氧原子的數(shù)量比。Si原子和o原子，共價鍵，原子晶體，4，2，四面體空間網格，結構，SiO2，12，4晶體的判斷方法，(1)根據(jù)晶體的概念判斷，(2)離子化合物(強堿和大部分鹽)是根據(jù)物質類別的離子晶體；共價鍵分子(元素或化合物)是分子晶體。一般原子的測定，例如硅石、碳化硅、鉆石、晶體硅等。(3)離子晶體根據(jù)粒子間的作用力必須有離子結合，并且可以有Na2O2、NaOH等共價鍵。分子晶體必須有分子間的力，包括氫鍵，沒有離子鍵，有些分子可能儲

4、存在干冰等共價鍵中。原子晶體必須有共價鍵，沒有離子鍵。金屬晶體必須有金屬結合。應該沒有離子鍵。實例1(2018溫州下學期末)以下每種物質的測定中，化學結合類型相同，晶體類型相同的A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOH C .金剛石和SiO2 D .氬和H2O，回答、分析、分析CO2和SiO2都是分子測定，后者是原子測定MgCl2和NaOH是包含離子鍵的離子晶體，包含離子鍵和極性鍵，b錯誤。鉆石和SiO2都是原子晶體，包含共價鍵，c是正確的。氬分子不存在化學鍵，形成分子晶體，H2O分子包含共價鍵，形成分子晶體，d錯誤。例2(2018浙江諸暨節(jié)測試)以下化學表達式是由物質分子組成的A .

5、NaOH B . CO2 C . C D . SiO2，分析A，NaOH是離子化合物，因此化學表達式是分類的，不是誤差；項目b，CO2是由分子組成的物質?；瘜W式表示物質的分子，準確。項目c，c是由錯誤的原子構成的物質，僅由物質的元素構成；d，SiO2是一種原子晶體，物質中兩個元素的原子數(shù)比率僅為12，不意味著分子。，回答，分析，1。分析了幾種常見晶體的物理特性下表中列出的多種晶體的熔點、硬度，指出它們分別屬于哪種晶體，并總結了各種晶體特性的特性。第二，不同類型晶體的特征，離子晶體，原子晶體，分子晶體，高，大，高，大，低，小，2。金屬晶體的物理特性金屬晶體具有一般的物理特性，例如金屬光澤、能量和

6、儲備。根據(jù)金屬的不同，差異很大。導電、傳熱、擴張、熔點、硬度、晶體熔化、沸點比較(1)如果晶體類型不同，則通常是原子晶體離子晶體分子晶體。(2)晶體類型相同的情況：離子晶體中離子半徑越小，離子帶電荷越多，熔點、沸點越高。在原子晶體中，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，熔化，沸點越高。在分子晶體中，如果分子結構相似，則相對分子質量越大，熔化，沸點越高(形成氫鍵時熔化，沸點異常高)。例3(2018浙江余姚4月質量檢查)以下不準確的是a .部分物質沒有化學鍵，有分子間作用力，b .石英是由硅和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時共價鍵c .氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵減弱，形成自由移動的離子。具有導電性的d

7、。任何決定包括正離子，就必須有負離子。答案、分析、稀有氣體沒有化學鍵，有分子間作用力，所以a是正確的；二氧化硅是原子晶體，原子晶體加熱熔化時共價鍵被破壞，因此b是正確的。氫氧化鈉加熱熔融破壞離子鍵，形成自由移動的鈉離子和氫氧根離子，具有導電性，c是正確的。金屬晶體中含有金屬正離子，沒有負離子，因此產生d錯誤。示例4以下化合物從高到低準確地分析了晶體的熔點2 br 2 b . SiO 2 CSCL br 2 I 2 c . CSCL SiO 2 br 2d . br 2 CSCL SiO 2，首先分析了各選項中各物質的晶體類型，分析了原子晶體中熔點離子晶體中熔點分子晶體的熔點熔點熔點。其中I2的

8、熔點比Br2的熔點高。回答、分析、學習總結、相容性測試、規(guī)則形狀或分析美麗對稱的固體不一定是玻璃等決定；具有一定成分的物質也不一定是晶體，一些無定形體也有一定的成分。晶體和非晶質的本質區(qū)別是微觀結構不同。1 .我們熟悉的鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；同樣透明的玻璃是非晶的。在下面對晶體和非晶本質區(qū)別的敘述中，準確地說，a .具有規(guī)則幾何的固體b .是否是具有固定構成的物質c .是否是具有美麗對稱的幾何。d .內部構成粒子是否是空間中有規(guī)則的重復排列，1，2，3，4，5，回答，分析，6，2。以下對幾種常見晶體的主張是：a .分子晶體必須包含分子間力，但共價鍵b .離子晶體不一定包含離子鍵

9、，但共價鍵c .原子晶體必須包含共價鍵，硬度大，熔點高，沸點高d .原子晶體都不導電，答案，1，2，3，4，5，分析晶硅屬于原子晶體，分析晶硅屬于原子晶體根據(jù)分析，6，在隨后的判斷中，錯誤的是a .鋁化合物的部分晶體是離子晶體b .表中的BCl3，干冰和I2萬分子晶體c .同一族元素的氧化物是不同類型的晶體d .不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體3 .下表列出了幾種物質的熔點?；卮?，1，2，3，4，5，分析，6，分析AlF3是離子晶體，a項正確；AlCl3的熔點與分子晶體I2的熔點更接近，但遠低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點。AlCl3是分子測定，b錯誤；c，Si是同族元素

10、，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，c是正確的；Na和Al是其他主要元素，但氧化物Na2O和Al2O3都是離子晶體，d項是正確的。，1，2，3，4，5，6，元素硅的分析是空間網狀結構的原子結晶，a是正確的；晶體中的每個硅原子與四個硅原子連接，b是正確的。根據(jù)元素硅的晶體結構，晶體最小環(huán)中的原子數(shù)可以判斷為6，c誤差，d是正確的。關于元素硅晶體的以下不準確的解釋是a .一種空間網狀結構晶體b .晶體中的每個硅原子與四個硅原子連接在一起c .晶體的最小環(huán)中的原子數(shù)為8 D .晶體的最小環(huán)中的原子數(shù)為6，4。(2018年曲靖市3月試驗)元素硅的晶體結構如圖所示?；卮穑?，2，3，4，5，分析，

11、6，1，2，3，4，4，5。以下每個決定中包含的化學鍵類型相同、晶體類型相同的組包括A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaCl C.NaCl和HCl D.CCl4和CH4，語法分析SiO2、SO2、HCl、CCl4和CH4，它們都有共享的鍵SiO2形成的晶體是原子晶體，NaCl形成的晶體是離子晶體。分析，6，分析500，1.01105 Pa時，氯化鋁蒸汽的摩爾質量為11.92 gL1 22.4 Lmol1267 gmol1。由于AlCl3的摩爾質量為133.5 gmol1，因此氯化鋁蒸汽的化學方程式為Al2Cl6。根據(jù)熔化狀態(tài)的物質能否導電，可以確定晶體是離子晶體還是分子晶體。6 .(2017杭州二中某市試驗)氯化鋁的熔點已知為190 (2.02105 Pa)，但在180和大氣壓下開始升華。(1)氯化鋁的晶體類型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在500，1.01