湖北省武漢市第三十九中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷(無(wú)答案)

1、武漢市三十九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。)1. 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化；將膽礬加熱變成白色粉末；濃硫酸稀釋；氯酸鉀分解制氧氣；生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰。 A. B. C. D. 2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化3、已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H = -270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

2、A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJD在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量4、 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。將1L 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ） A H1H2H3 BH1H3H2 CHlH2H3H25. 下列事

3、實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A.二氧化氮球浸泡在熱水中顏色加深 B.H2O2中加入二氧化錳，氣泡明顯增加 C.將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方 D.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫6.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫恒壓，向容器中充入氬氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B.2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 7、對(duì)于反應(yīng)A2 + 3B22C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A

4、2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。8、下列說(shuō)法正確的是（ ） A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而 使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率9. 在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g) xC（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 A的濃度為 0.5 mo

5、l/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍， 再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關(guān)判斷正確的是( ) A. x = 3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大10. 恒溫恒容下的密閉容器中, 有可逆反應(yīng): 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) H0 , 不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A.正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等 B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C.混合氣體顏色深淺保持不變 D.混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化11. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)；H

6、 0，下列各圖正確的是（ ）12.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A， B， C物質(zhì)的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（ ） A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小13.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/L CSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L14.下圖為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO + O2 2NO2（H 0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。22、（5分）將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3