高一化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應PPT課件

1、第2章化學物質及其變化，第3節(jié)氧化還原反應，氧的獲得，氧化，損失，還原，思考和交流，1。氧化還原反應，1。從氧和氧損失分析中獲得的氧，氧化，損失，還原，氧化還原反應：物質被氧化，第3節(jié)氧化還原反應在下面的氧化還原反應中標記每種元素的價態(tài)，并觀察價態(tài)是否變化以及變化是否有規(guī)律。思考和交流。4.氧化還原反應中必然會有氧損失嗎？請分析以下反應。思考和交流，2。從價態(tài)波動分析，氧化還原反應：元素價態(tài)波動的化學反應。氧化還原反應的判斷是基于：的價態(tài)是上升還是下降。答案是：A，B，D，H，課堂練習。2.在二氧化錳4鹽酸鹽=二氧化錳2 H2O 2的反應中，元素的化合價上升并發(fā)生反應。元素的化合價降低，并發(fā)生

2、化學反應。4 1 2 0，Cl，氧化，氧化，Mn，還原，還原，小規(guī)模試驗，C，電解，3?！緦嵺`】以下反應屬于氧化還原反應：2nacl 22 naclca co3 CaCO3 2ch 42 o2co 22 h2ocu(oh)2h2so 4硫酸銅2h2o 2 kmno 4 k2mno 2、小試：價態(tài)波動與電子轉移的關系，氧化還原反應的本質是什么？想想通訊，一些原子結構圖，想想：1，哪些原子是揮發(fā)性電子？哪些原子容易得到電子？化合價上升和下降的原因是什么？氯化鈉的形成過程，在失去e-，和得到e-，na，0，1，0，-1，2氯化鈉=2氯化鈉之后，還原反應(化合價還原)的實質是原子得到電子的過程。氧化反

3、應的本質是原子失去電子的過程。2nacl2=2nacl，0，1，0，-1，失去電子，化合價增加，氧化，得到電子，化合價減少，還原，H2Cl2=2hcl，點燃，0，1，0，-1，從對電子轉移(獲得或損失或抵消)的分析來看，氧化還原反應是一種帶有電子轉移(獲得或損失或抵消)的反應。氧化反應：物質失去電子(或一對電子偏離)的反應。還原反應：物質獲得電子(或電子對偏轉)的反應。本質，表觀特征，氧的獲得和氧的損失的反應，價的上升和下降的反應，電子轉移的反應，氧化還原反應的標準：價是上升還是下降。氧化還原反應的定義：價增加數(shù)=價減少數(shù)=增益數(shù)，轉移數(shù)=增益數(shù)=損失數(shù)=(高價和低價)x價原子數(shù)，4。守恒定律

4、：電子守恒：在任何氧化還原反應中，電子得失總數(shù)相等(價態(tài)升降總數(shù)相等)，化學結合反應，分解反應和化學結合反應是的，是的，5。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。注：簡單物質的結合反應和簡單物質的分解反應都是氧化還原反應。氧化還原反應，非氧化還原反應，復分解反應，置換反應，組合反應，分解反應，2。氧化劑和還原劑，1。氧化劑和還原劑，2 0 0 1，低價，得到電子，被還原，增加價態(tài)，失去電子，被氧化，氧化劑，還原劑，反應物，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，產(chǎn)物還原劑：失去電子(或偏離電子對)的物質，反應中所含元素的價態(tài)增加。，還是我的兄弟們來的好！2。氧化性和還原性，氧化性：氧化性：還原劑失去電子(或還原性

5、)，氧化性：還原劑具有還原性，3。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物3360還原劑失去電子而成為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物：氧化劑在電子被還原后得到產(chǎn)物。例如，指出以下反應：氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化度，價態(tài)還原，電子增益，還原性，價態(tài)增加，電子損失，還原，還原產(chǎn)物，氧化，氧化產(chǎn)物，還原反應，公式：還原(還原)氧(氧化反應，氧化，氧化產(chǎn)物)的增加或減少，還原氧化劑，還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，還原劑，氧化劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物，(1)“雙線橋”法，2，0，0，1，價態(tài)減少，得到2e-，它被還原、價態(tài)增加和損失2e-，3。氧化還原反應的表示方法：注意：、2。兩座

6、線橋；3.箭頭總是從反應物指向產(chǎn)品；4.箭頭在同一元素開始和結束；5.必須標明電子轉賬的數(shù)量，并標明“收益”和“損失”。練習：1。用“雙線橋”法來表示在隨后的氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)量，并指出氧化劑和還原劑。(2)2k MnO 4 16 HCl=2kcl 2 mncl 25 cl 28 H2O，(1) feh2so4=FeSO4 H2，0.120，損耗2e-，獲得2e-，還原劑，氧化劑，獲得25e-，7 -1 2 0，損耗10 e-，氧化劑，還原劑，2。標出在下列反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，并指出：反應中電子轉移的數(shù)量、化合價的升降以及它們在反應中是否被氧化或還原，SO2 2h

7、2s=2h2o3，3cu8hno3=3cu (NO3) 22no4h2o，(2)“單線橋”法、2e-，b，只需指出電子轉賬的總數(shù)。不要寫“獲得”或“損失”。ch42o2=co22h2o，F(xiàn)e2O3 3co=2fe3co2，2。用雙線橋描述以下氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，2kclo3=2kcl3o2，2hg02ho2，作業(yè)1，金榜新學校案例的相關章節(jié)，(5)MnO 24h cl=mncl 2cl 22 H2O(6)cl22 NaOH=naclnacloh2o，鞏固練習，2在以下反應中，以SO2為還原劑，()a2h2so 23 s2h2bso 22 mgccl 2so 2

8、h2o 2so 2so 2so 4其他物質必須作為氧化劑加入：碳酸鈣，二氧化碳，BNA，納米3，CZN，氯化鋅，二氧化氯，三氧化二錫。根據(jù)下列物質的化合價變化，判斷還原反應屬于(a)CuOCuB氯化鈉鹽酸二氧化碳二氯化鐵二氯化鐵三氯化鐵一五。氧化還原反應的本質是()價的上升和下降，碳電子復合的得失或普通電子對的偏置氧原子的得失。在以下四種基本類型的反應中，它必須是氧化還原反應(A)、結合反應(B)、分解反應(C)、取代反應(D)、復分解反應(C、C、4)。當化合物中的元素轉化為簡單物質中的元素時，元素()必須被氧化和還原。它可以被氧化或還原?；蟽r降到零。c、4。常見的氧化劑包括：活性非金屬元素，如鹵素(X