高中化學選修4水溶液中的離子平衡(專題復習)

1、第三章水溶液中的離子平衡(復習)，主題1，弱電解質(zhì)的電離，1，電解質(zhì)和鄭智薰電解質(zhì)，電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下傳導導電性的化合物，鄭智薰電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不導電的化合物，主題1，弱電解質(zhì)的電離，1，概念，2強電解質(zhì)：水溶液中均可電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：水溶液中只有一些電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)：江珊、堿和大部分鹽、弱酸性、弱堿、水和乙酸鉛等極少數(shù)鹽，注意，(1)電解質(zhì)和鄭智薰電解質(zhì)的類別是化合物(純物質(zhì))，(2)電解質(zhì)離子化合物或孔劉鍵離子電解質(zhì)，在水溶液中或在熔融狀態(tài)下具有導電性。孔劉電解質(zhì)只能在水溶液中傳導硫酸等電。一般電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、離子氧化物。鄭智薰

2、電解質(zhì)孔劉結(jié)合化合物，典型的鄭智薰電解質(zhì)有蔗糖、酒精、四氯化碳等，(3)金屬固體不是電解質(zhì)，也不是鄭智薰電解質(zhì)。(4)SO2、NH3、CO2等溶于水時，溶液可導電，但屬于非導電(電解質(zhì)屬于H2SO3等)，(5)強電解質(zhì)是易溶于水的化合物(例如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4均電離，因此BaSO4是強有力的約電解質(zhì)部分電離，溶液中沒有離子電離的分子和已經(jīng)離子電離的狀態(tài)。1 .銅線2。硫酸鋇3。氯化氫4。氯化鈉晶體5。鹽酸6。蔗糖7。二氧化碳8。氯化鈉溶液9。冰乙酸l0。碳酸氫銨L1。氨L2 .氨L3 .硫酸l4。熔融氯化鈉l5。酒精，實例1:以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)_ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2，3，4，10，13，14，9，6，7，11，15，1，5，8，12，14，2，2，弱電解質(zhì)的電離，1。定義電離平衡：在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離離子的速度和離子與分子結(jié)合的速度相同時，電離過程達到平衡狀態(tài)，這稱為電離平衡。V弱電解質(zhì)電離離子速度=V離子重新聚合為分子的速度，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，2 .電離平衡的特征，逆，等，移動，固定，變化，3。電離方程的編寫方法，示例3:編寫下一個物質(zhì)的電離方程，弱電解質(zhì)電離平衡的移動，弱電解質(zhì)的電離平衡符合原

4、理，(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素如下。以乙酸為例：加熱、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _電離濃度a水稀釋后，將電離b添加到與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)中，將電離c添加到可反應物質(zhì)中，將電離、利沙特、促進、抑制、促進、乙酸添加到電離平衡中CH3COOH CH3COO H，示例4，增加，減少，增加，減少，減少，5，電離平衡常數(shù)，(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以估計弱電解質(zhì)電離趨勢。k值越大，電離程度越大。(3)K只是不隨變化而變化的相關(guān)。與化學平衡相似的溫度、濃度、電離平衡的平衡常數(shù)稱為電離常數(shù)。弱酸HA H A-弱堿MOH-，(4)多變量弱酸的電離常數(shù)，多變量

5、弱酸分階段電離，每個階段有一個電離常數(shù)。H2S h hs-K1=1.310-7hs-h S2-k2=7.110-15普通K1 K2K3，也就是說，兩階段電離通常比一階段難得多，三階段配對比兩階段電離難得多。因此，計算多元弱酸溶液的c(H)或比較弱酸的相對強弱時，一般只考慮一級電離。6，電離概念及其影響因素，(1)電離程度的概念，弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，電離電解質(zhì)分數(shù)表示原始分子總數(shù)的百分比，電離程度的百分比，包括電離和電離渡邊杏。(2)影響電離程度的主要因素，(內(nèi)部原因)是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；(外部原因)主要是溶液的濃度和溫度。溶液越薄，電解質(zhì)越弱；溫度升高時，電離_ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _越大，越大，越大，越大(1)20點，0.01mol/LHCN溶液和40點0.01mol/LHCN溶液。(2)10點0.01mol/LCH3COOH溶液1000ml和10點0.1mol/LCH3COOH10ml溶液。主題2，水離子化和溶液PH計算，主題2，水離子化和溶液PH計算，1，水離子化，討論：是否為純凈水電離平衡？寫水的電離方程。在純凈水和所有稀溶液中，2H2O H3O OH-可以簡單地寫為：H2O H OH-，定量討論：在純水中，H和OH-大小的關(guān)系是什么？水力發(fā)電產(chǎn)生的h，OH-的量等于25，h，OH-是多少，

7、水的電離程度如何？25點，水力發(fā)電產(chǎn)生的H=OH=107mol/L水是非常弱的電解質(zhì)(通常電流表無法確定其離子)，H2O的電離常數(shù)k電離常數(shù)k電離1.81016是水在任何水溶液中的電離平衡，即在任何水溶液中H，OH-共存。C(H )c(OH-)=KW(無常數(shù)單位)KW是水的離子乘積常數(shù)，簡單地說，當水的離子乘積為25時，c (h)=c (oh-)=10-7 mol-1。KW=10-14，2，水的離子乘積常數(shù)，1，表達式：2，影響KW的因素，KW只是溫度的函數(shù)(與濃度無關(guān))溫度增加，KW值增加如下：KW25=10-14 KW100=10-12，3，水的電離平衡遷移，NaOH，4，影響水的電離平衡

8、的因素，非常活躍的金屬，弱堿性陽離子或弱酸冷卻水，添加酸堿可以抑制水的電離。例6 25，濃度為0.1mol/L的以下溶液中，h從大到小排列。氨NaOH鹽酸乙酸，實踐1，判斷錯誤：所有水溶液中水的電離平衡。無論酸、堿或中性，在所有水溶液中，Kw=10-14都存在。在特定溫度下，液體H=10-7mol/L的溶液必須是純凈水。是，錯，錯，三，溶液的酸堿特性，根據(jù)溶液的酸堿特性確定方法1，在任意溫度下的溶液，中性溶液，酸性溶液，堿性溶液，c (h)=c (oh-)，c在此溶液中計算h的可能值嗎？溶液是酸性或堿性的，H=1103mol/L表示酸性溶液，H=11011mol/L，1表示堿性溶液，H=110

9、11mol/L，1表示溶液pH的含義：溶液酸，堿的強弱。2，溶液pH的表示：以h物質(zhì)的正濃度的負對數(shù)表示。如果溶液c(H )=m10 mol/L，則溶液的pH=nm。，-n，4，溶液的pH，3，pH與溶液的酸堿關(guān)系，25(常溫)到中性：pH=7，酸性：pH7，堿性：pH7，討論：pH值變化和酸-pH值越大，堿度越強；PH值越小，酸度越強；溶液的PH值提高了h，酸性；PH值越大，堿度越強；酸性越弱。如果小于H 1mol/L或10-14 (OH-1mol/L)，使用pH值會更不方便。因此，物質(zhì)的量濃度更好。PH值通常表示低于1mol/L的h的濃度。pH值越小，酸度越強，堿性越弱，4，pH值測定方法

10、，測定方法：酸堿指示劑法，pH試紙法，PH測量儀等。pH測試條的種類，常用的pH測試條為寬pH測試條和精密pH測試條，pH范圍，寬pH測試條的pH范圍通常為114，可識別的PH差異約為1；精密pH測試條的范圍較小，可以識別0.2或0.3的pH差。pH測試條，在干凈的表面盤子或玻璃碎片上使用pH測試條，在測試條中心使用玻璃條，與標準有色卡比較。5，pH的應用，1，pH與人體健康的關(guān)系，2，pH，3，土壤pH與土壤活性成分的關(guān)系。練習2，pH相關(guān)判斷錯誤，1，特定條件pH值越大，溶液的酸性越強。2、江珊溶液的pH值必須小。3，pH值為6的溶液必須是弱酸體系。4，pH值相同的強酸和弱酸為h。5、常溫

11、下pH=0的溶液最酸，pH=14的溶液堿性最強，6、pH值可能等于負值。7，對于來自常溫水力發(fā)電的H=10-12mol/L，溶液pH為12 8，體積和pH值相同的鹽酸，乙酸，硫酸中H的物質(zhì)量相同，6，pH的計算，練習3， pH=0的溶液，以下敘述準確地為()a，酸性最強的溶液B，與0.5mol/L H2SO4溶液H相同的C，與H 0的溶液d，與1mol/L CH3COOH溶液H相同，C，B，練習6，練習6 ，練習7，0.1mol/L鹽酸，硫酸，醋酸pH大小的關(guān)系？乙酸(PH)PH(硫酸)pH=1的鹽酸、硫酸、乙酸的h，物質(zhì)的濃度關(guān)系是什么？h是相同的。物質(zhì)的量濃度：約1元強多元(酸或堿都一致)

12、，pH=3，1，酸的稀釋(鍵：抓住氫離子計算！)25點，pH=5鹽酸稀釋了10倍，pH值是多少？稀釋1000倍，pH值是多少？pH=-lgh，=-lg105/10，=-lg106，=6，h水=OH-水，(h水10-8)。H水=10-14，H始終=H水10-8=1.0510-7 pH7，pH計算溶液稀釋，注意：1，如果提供的H大于106mol/L，則水力發(fā)電的H將被忽略！2，如果酸提供的H低于106mol/L，則不能忽視水力發(fā)電的H，2，堿的稀釋。25點pH=9 NaOH溶液稀釋10倍，pH值是多少？oh=105/10，106，pH=-lgh，=-lgkw/oh，=-lg108，=8，pH的計算

13、溶液稀釋度，1滴(0.0加入2mol/LBa(OH)2溶液后，ph值是多少？25點，pH=9的直出溶液稀釋1000倍后，pH值是多少？pH11氨稀釋為pH10后，NH3H2O的電離平衡向_ _ _ _ _ _ _ _ _方向移動，得到氨的物質(zhì)的量濃度(大于或等于1/10)，(鑰匙：抓住氫氧化物離子計算！)，pH=9，正向，小于，1，將強酸和強酸混合，25點pH=1的鹽酸溶液1L和pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合溶液的pH值是多少？ki:1，抓住氫離子進行計算！2，相加，相減兩個楊怡相差100倍以上時，小的可以忽略，pH=-lgh，=-LG (1101 1000104)/(1 1000)，=-lg2104，=4-。h，D，3，強酸和堿混合計算pH的溶液，混合體積0.6mol/L的NaOH溶液，例如25點100ml 0.4mol/L鹽酸，溶液的pH值是多少？25點100毫升0.6毫升/L鹽酸與當量0.4毫升/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值是多少？鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！堿過量抓住氫和離子進行計算！3，江珊和堿混合常規(guī)中和，計算溶液與pH的混合，1，pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液的混合，結(jié)果溶液的pH=11，NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_