2012.9.16.第一輪--物質的量 (1).ppt

1、2氣體溶質溶于水中制得的溶液物質的量濃度的計算 在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 g/cm3，則c和w的表達式分別是什么？,例6HCl極易溶于水，標況下它的溶解度為500，將標況下容積為1 L的干燥燒瓶充滿HCl氣體，倒立在水槽中，燒瓶內迅速充滿水，則燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為 （ ） A0022 mol L1 B0045 mol L1 C08 mol L1 D01 mol L1,B,(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是_。 q2p q2p q2p 無法確定,考點二溶液的稀釋與混合,1溶液的稀釋(守恒思想),根據(jù)稀釋前

2、后溶質質量不變，即物質的量也不變，得m1w1m2w2或c1V1c2V2。,2溶液的混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質的質量守恒，具體情況具體分析),(4)若將3p%的氨水與p%的氨水等質量混合而得到q%的氨水，則p、q的關系是_。 q2p q2p q2p 無法確定,(2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是_。 q2p q2p q2p 無法確定,(3)若將3p%的硫酸與p%的硫酸等質量混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是_。 q2p q2p q2p 無法確定,等質量混合，混合時的規(guī)律是_ _。,(5)溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合時的規(guī)律：,等體積混合時,a當溶液密度大于1 g/cm

3、3時，混合溶液的質量分數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)它們的算術平均值。,b當溶液密度小于1 g/cm3時(典型的如氨水、酒精溶液)，混合溶液的質量分數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)它們的算術平均值。,大于,小于,混合后的質量分數(shù)總等于它們的算術平均值,與密度無關。,無論何種溶液,C,例2 已知25%的氨水密度為0.91 g/cm3，5%的氨水密度為0.98 g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是 () A等于15% B大于15% C小于15% D無法估算,思維提升 如果將本題中氨水改為硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于1 g/cm3，且隨濃度增大而增大，則答案？

4、,即時鞏固1 若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L 氨水的質量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小) () A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1,C,考點三一定物質的量濃度溶液配制過程中的誤差分析,1聯(lián)想一定物質的量濃度的溶液配制的步驟 結合公式 試總結怎樣判斷cB的誤差？并舉例說明,cB,減小,減小,減小,偏小,偏小,偏小,2請完成下表中的誤差分析,減小,減小,減小,減小,增大,減小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,減小,增大,偏小,偏小,減小,偏大,仰視時，容器內液面高于刻度線； 俯視時，容器內液面低于刻度線。,例3 有

5、下列化學儀器：托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴管 細口試劑瓶 標簽紙。 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 mL。 (2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是 。 (3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。,27.2,往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用,(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)? 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。 未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再