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1、第四章,第二節(jié) 鋁 金屬材料,一、鋁,1.鋁的物理性質,鋁為銀白色金屬，熔沸點較高，硬度較小，密度較小，導電性僅次于 銀 和銅，鋁元素在地殼中含量豐富，居三位。,2.鋁的化學性質,（1）鋁的金屬通性,與非金屬單質化合,例如，氧氣,與鹽酸反應,與硫酸銅溶液反應,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,（2）與某些金屬氧化物反應,實驗課本116頁，實驗2,現(xiàn)象：,劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙， 紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻 后變?yōu)楹谏?鋁熱反應：,鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生 的反應,鋁熱劑：,鋁粉和金屬氧化物的混合物,1

2、.Mg條和KClO3的 作用：,引燃劑,2.鋁熱反應的應用：,焊接鋼軌和冶煉金屬,（3）鋁與堿反應,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH) 4+3H2,(還原劑),(氧化劑),指出上面反應的氧化劑和還原劑？ 為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性和堿性的食物？,四羥基合鋁酸鈉,二、鋁的重要化合物,1.氧化鋁（Al2O3）,白色難溶于水，熔點很高，故可 做耐高溫材料，例如，有氧化鋁坩堝。,與酸反應：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,與強堿反應：,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-,兩性氧化物,.氫氧化鋁（Al(OH)3)）,白色難溶于水的膠狀物質。,與酸反應：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,與強堿反應：,Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,-兩性氫氧化物,加熱分解：,4.鋁合金及其制品,合金：,兩種或兩種以上的金屬（或金屬 與非金屬）熔合而成的具有金屬 特性的物質。,你能舉出合金的例子嗎？,不銹鋼，生鐵,合金

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