高中化學(xué) 3_2幾種重要的金屬化合物（3）教案 新人教版必修1

1、幾種重要的金屬化合物課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(三)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、掌握Fe3 的氧化性及檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e3 與Fe2的轉(zhuǎn)變，2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的過程過程與方法1、教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)和探究，讓學(xué)生對(duì)探究的方法有一些了解，在實(shí)驗(yàn)和探究過程中，積累一些科學(xué)假設(shè)和對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂趣，體驗(yàn)合作和動(dòng)手的整個(gè)過程的積極的情緒。重 點(diǎn)Fe3與Fe2 的之間轉(zhuǎn)變難 點(diǎn) 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析Fe3 與Fe2 的轉(zhuǎn)變并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧

2、化物氫氧化鐵 ( iron() hydroxide) 氫氧化亞鐵 ( iron() hydroxide)3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) 常見的亞鐵鹽(綠色)： FeCl2 、FeSO4具有強(qiáng)還原性，必須現(xiàn)制現(xiàn)用保存方法：加入少量鐵粉常見的鐵鹽（黃色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性（2）Fe3的檢驗(yàn)Fe33SCNFe（SCN）3（血紅色）Fe22OHFe(OH)2（白色絮狀沉淀）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色Fe33OHFe(OH)3（紅褐色沉淀）(3) Fe3的氧化性：亞鐵鹽和鐵鹽之間可以相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容引入人類早在6000年前就開始利用鐵，2

3、000年前人類發(fā)明了從礦石里冶鐵的方法。我國(guó)在春秋時(shí)期就開始冶鐵、戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開始煉鋼。鋼鐵一直廣泛地應(yīng)用人類生活的方方面面。新中國(guó)成立以前，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)非常落后，生產(chǎn)的鋼鐵遠(yuǎn)不能滿足生產(chǎn)和生活的需要，大量依靠進(jìn)口，所以當(dāng)時(shí)把鐵釘稱為“洋釘”，把鐵皮稱為“洋鐵皮”。新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到突飛猛進(jìn)地發(fā)展，1996年我國(guó)的鋼產(chǎn)量突破一億噸。引上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì)。我們知道，F(xiàn)e在O2中燃燒生成黑色的Fe3O4，除此之外，鐵的氧化物還有兩種-FeO、Fe2O3 這些鐵的氧化物。有什么樣的性質(zhì)呢？板書三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物投影總結(jié)鐵的氧化物的性質(zhì)比較。FeO Fe2O3 F

4、e3O4 俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+3，+2價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定非氧化性反應(yīng)堿性氧化物FeO+2H=Fe2+H2O 堿性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 復(fù)雜氧化物，F(xiàn)e3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 與氧化性酸反應(yīng)3FeO + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 +NO+14 H2O 共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還

5、原，還原過程中Fe的價(jià)態(tài)降低，最終生成Fe 板書2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵( iron() hydroxide)氫氧化亞鐵( iron() hydroxide)實(shí)驗(yàn)3-9Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀開始時(shí)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 講生成Fe(OH)2 時(shí)，開始生成白色

6、絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價(jià)來看，F(xiàn)e(OH)2 被什么氧化了？(被空氣中O2氧化)講由此可知，F(xiàn)e(OH)2 極易被氧化，所以在配制反應(yīng)時(shí)要用沸水，盡量降低O2的溶解度。思考1實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的Fe SO4 溶液？(Fe SO4 易被空氣中O2氧化)思考2怎樣才能使Fe2 溶液能能長(zhǎng)時(shí)間保存呢？(在配制溶液時(shí)，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解)思考3實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？(Fe(OH)2 極易被氧化，預(yù)防帶入空氣)講Fe(OH)2、Fe(OH)3均為弱堿，具有堿的通性。投影Fe(OH)2和

7、Fe(OH)3的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 與氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO+8H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 穩(wěn)定性分解產(chǎn)生很復(fù)雜2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 板書3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) 常見的亞鐵鹽(綠色)： FeCl

8、2 、FeSO4具有強(qiáng)還原性，必須現(xiàn)制現(xiàn)用保存方法：加入少量鐵粉常見的鐵鹽（黃色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)3-10Fe3的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血紅色FeCl2溶液無變化板書（2）Fe3的檢驗(yàn)Fe33SCNFe（SCN）3（血紅色）講我們利用這一特別現(xiàn)象來檢驗(yàn)Fe3，險(xiǎn)些之外，還可用與NaOH溶液反應(yīng)。板書Fe22OHFe(OH)2（白色絮狀沉淀）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色Fe33OHFe(OH)3（紅褐色沉淀）科學(xué)探究Fe3 的氧化性實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有2 mL FeCl3 溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2Fe3+Fe=3Fe2氯水，振蕩顯血紅色2Fe2 +Cl2=2Fe3+2Cl板書(3) Fe3的氧化性講Fe3遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成F