高中化學（人教版選修4） 第二章化學反應速率和化學平衡復習課

1、本章復習課1下圖中，表示可逆反應2A(g)B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖象為()答案A解析隨著溫度的升高，化學平衡應向吸熱反應方向即逆反應方向移動，所以生成物C的體積分數減小，反應物的含量增大，反應物的轉化率減小。增大體系的壓強，由于反應的兩邊都是氣態(tài)物質，所以正反應和逆反應的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數應該不變。2反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度

2、不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉化率()A均不變 B均增大C增大，不變，減小 D減小，不變，增大答案D解析對于aA(g)bB(g)cC(g)類型的反應，如果abc，再加入一定量的反應物時，平衡右移，反應物轉化率增大；如果abc，再加入一定量的反應物時，平衡不移動(等效平衡)，轉化率不變；如果aT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應為放熱反應，即H0。5對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度答案A解析可逆反應2S

3、O2(g)O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應，為增大正反應速率，應升溫、增大壓強、增大反應物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。6X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32，則Y的轉化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D解析設X、Y的初始物質的量均為1 mol，轉化的物質的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y 2Z開始(mol) 1 1 0轉化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由題意得求

4、得：a，因此Y的轉化率為100%，最接近65%。7.已知某可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()AT1p2mnp放熱反應BT1T2p1p吸熱反應CT1p2mnT2p1p2mnT2；又因為T2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從、曲線可知，當溫度相同(為T1)時，先達平衡，說明p2p1；又因為p2大，B%大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，mnT2，p1p2，mnp，正反應為吸熱反應。8有甲、乙、丙三支試

5、管，分別加入下列物質后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲試管 B乙試管 C丙試管 D無法判斷答案B解析三個試管中存在如下平衡體系：Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3和SCN的濃度最小，故顏色最淺。9在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2

6、(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K_。(2)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_(填字母序號)。a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。答案(1)(2)吸熱(3)bc (4)830解析升高溫度，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反

7、應的正反應為吸熱反應，當c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時代入平衡常數公式K1，則溫度為830。10某化學反應2ABD在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根據上述數據，完成下列填空：(1)在實

8、驗1中，反應在10至20 min時間內的平均速率為_molL1min1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2_molL1，反應經20 min就達到了平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)(4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動解析(1)v(A)0.013 molL1min1(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時

9、的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 molL1，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min至20 min，實驗1中A的濃度變化值為0.13 molL1，而實驗3中A的濃度變化值為0.17 molL1，這說明了v3v1。又知從0 min到10 min，A的濃度變化值應大于0.17 molL1，即c3(0.920.17) molL11.09 molL1。(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4中A的濃度小，說明了實驗中A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反

10、應。11某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根據表中數據，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_；(3)列式計算該反應在03 min時間內產物Z的平均反應速率：_；(1) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于_；(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線、(如上圖所示)，則曲線、改變的實驗條件分別是：_；_；_。答案(1)(2)X2Y2Z(3)v(Z)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強解析(1)畫出對應的點直接連接起來即可。(2)由01 min時，n(X)n(Y)n(Z)122知該反應的化學方程式為：X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1(4)X的轉