8-2金屬的12y18化學性質(zhì).ppt

1、8-2 金屬的化學性質(zhì),一、金屬與O2的反應,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。,鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,想一想,抗腐蝕原因：4Al+3O2 2Al2O3,Mg、Al等在常溫下就能與空氣中的氧氣反應,Fe、Cu等在一定條件下能與氧氣反應,Au在高溫時也不與氧氣反應,Mg、Al比較活潑， Fe、Cu次之， Au最不活潑！,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,金屬活動性: 鎂、鋁 鐵、銅金,結(jié)論,金屬與氧氣反應條件的不同,說明金屬的化學活動性

2、不同.,探究（一）：,金屬與酸的反應：,二、金屬活動性順序,放出氣泡速度最快， 反應最劇烈。,放出氣泡速度較快， 反應較為劇烈。,放出氣泡速度緩慢， 反應較為緩和。,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,金屬活動性由強到弱,Mg、Zn、Fe、,常見金屬的活動性順序：,小結(jié),1在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； 2在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸稀硫酸中的氫；,如果兩種金屬都不與酸反應，該怎樣來比較它們的活動性強弱呢？,銅與硝酸銀溶液反應,現(xiàn)象：開始有

3、灰黑色物質(zhì)附著在銅的表面一段時間后為銀白，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。,金屬活動性: 銅銀,銅與硝酸銀溶液的反應,探究（二）：,金屬與金屬化合物溶液的反應：,你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律嗎？,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應的化學方程式：,回憶：,活動性: FeCu,常見金屬的活動性順序：,鋁與硫酸銅溶液的反應,鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。,無明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,根據(jù)剛才的

4、實驗填寫表格,活動性:AlCu,活動性:Cu Al,常見金屬的活動性順序：,金屬活動性順序表可提供的信息：,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。,2、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,4、鐵與溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵化合物。 5.若溶液中含F(xiàn)e2+時溶液呈淺綠色。 6.若溶液中含Cu2+時溶液顯藍色。,想一想,1.農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液配制一種農(nóng)藥“ 波爾多液”，能否用鐵制容器配制？為什么？,2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀

5、硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,D,5 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m(H2),t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,6. 將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分