2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題01物質(zhì)的組成、分類及變化化學(xué)用語(yǔ)課件

1、專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語(yǔ),1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 6.熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 7.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 8.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確書寫電子式。,考綱要求,考點(diǎn)一把握分類標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類別,欄目索引,考點(diǎn)二“掃描”物理變化、化學(xué)變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及線索,考點(diǎn)三一種重要

2、的混合物膠體,考點(diǎn)四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ),1.物質(zhì)常見(jiàn)的分類情況,知識(shí)精講,考點(diǎn)一把握分類標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類別,2.氧化物的常見(jiàn)分類方法,金屬,非金屬,成鹽,不成鹽,酸性,堿性,兩性,3.正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”,(1)同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物( ) (2)強(qiáng)堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物( ) (3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物( ) (4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物( ) (5)能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿( ),(6)在酸中有幾個(gè)H原子就一定是幾元酸( ) (7)含有離子鍵的化

3、合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵( ) (8)鹽中一定含金屬元素( ) (9)能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)( ) (10)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性( ),4.識(shí)記常見(jiàn)混合物的成分與俗名,(1)水煤氣：CO、H2 (2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4 (3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主 (4)裂解氣：以C2H4為主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31),(7)波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO (10

4、)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物,題組集訓(xùn),題組一理解概念，準(zhǔn)確判斷,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)( ) (2013天津理綜，1D) (2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物( ) (2013四川理綜，2A) (3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)( ) (2013四川理綜，2C),(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物( ) (2013四川理綜，2D) (5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成( ) (2013新課標(biāo)全國(guó)卷，7D) (6)KClO3

5、和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)( ) (2013重慶理綜，2A),題組二理清標(biāo)準(zhǔn)，辨析類別,2.(2014四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是() A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物 C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,解析金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確； 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子

6、化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A,3.下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是() A.強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B.弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨 C.非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 D.化合物：重水、雙氧水、礦泉水 解析A項(xiàng)，鹽酸屬于混合物； B項(xiàng)，純堿、醋酸銨均屬于強(qiáng)電解質(zhì)； D項(xiàng)，礦泉水是混合物。,C,方法技巧,一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。,1.全面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化、物理變化,(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原

7、子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中原子核沒(méi)有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。,知識(shí)精講,考點(diǎn)二“掃描”物理變化、化學(xué)變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn) 化關(guān)系及線索,(2)從微觀上看，化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。 (3)從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過(guò)程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無(wú)能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。,(4)化學(xué)變化過(guò)程中一定伴有物理變化，但物理變化過(guò)程中未必有

8、化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。,2.識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化,物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化”,注意(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。,3.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖, ；,SO3H2O=H2SO4, 。,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,(或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O,或H2SO4Na2CO3=Na2SO

9、4H2OCO2),題組集訓(xùn),題組一物理變化、化學(xué)變化的準(zhǔn)確判斷,1.(2015重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是() A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵 C.燒結(jié)粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針,解析A項(xiàng)，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； B項(xiàng)，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； C項(xiàng)，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。 答案D,2.(2015北京理綜，6)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工

10、作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(),解析A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過(guò)程涉及化學(xué)變化； B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程； C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)； D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過(guò)程。 答案C,方法技巧,有關(guān)物理變化和化學(xué)變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學(xué)生知識(shí)的積累和運(yùn)用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學(xué)變化及應(yīng)用結(jié)合起來(lái)考查，備考時(shí)，要注意用教材中的化學(xué)反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。,題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想在元素化合物知識(shí)中的應(yīng)用,3.現(xiàn)有氮及其化合物的

11、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是(),A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2 D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),解析A項(xiàng)，根據(jù)工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨NH3的催化氧化NO轉(zhuǎn)化為NO2NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，所以路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確； B項(xiàng)，N2和O2在雷電作用下生成NO，NO會(huì)迅速被O2氧化為NO2，NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，即路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確； C項(xiàng)，N2和O2的反應(yīng)只能一步到NO，NO被空氣中的O2氧化即可轉(zhuǎn)化為NO2，兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件不一樣，C錯(cuò)誤；

12、,D項(xiàng)，上述過(guò)程的合成氨、NH3的催化氧化、N2轉(zhuǎn)化為NO、NO轉(zhuǎn)化為NO2、NO2和H2O反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。 答案C,4.已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是(),A.Cl2 B.C C.N2 D.Si,解析A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則A是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是顯不同價(jià)態(tài)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，則A中元素是非金屬性較強(qiáng)的元素。A項(xiàng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，C

13、O和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯(cuò)誤；,C項(xiàng)，N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且是強(qiáng)氧化性酸，正確； D項(xiàng)，硅和氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氧氣是否過(guò)量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯(cuò)誤。 答案C,考點(diǎn)三一種重要的混合物膠體,膠體知識(shí)“10”提醒,(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。 (2)膠體的物理性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙。,知識(shí)精講,

14、(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。 (5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。 (6)膠體的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，但反映了分子也在作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。,(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說(shuō)成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。 (8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。 (9)Fe(OH)3膠體

15、中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來(lái)沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應(yīng)。,(10)把握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。,題組集訓(xùn),題組一膠體的制備

16、、性質(zhì)和用途,1.對(duì)膠體知識(shí)的考查，往往把其滲透到某個(gè)選擇題的選項(xiàng)中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象( ) (2015安徽理綜，9B) (2)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體( ) (2014福建理綜，8D),(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體( ) (2014重慶理綜，3A) (4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體( ) (2013四川理綜，2B) (5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存( ) (2013安徽理綜，9C) (6)明礬溶于水產(chǎn)生Al

17、(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H( ) (2013江蘇，8B),(7)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3水解( ) (8)將0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體( ) (9)分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體( ) (10)處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)( ) (11)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)( ),(12)利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水( ) (13)PM2.5(微粒直徑約為2.5106 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(

18、) (14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清溶液和濃鹽水( ),題組二納米材料的“不尋?！睉?yīng)用,2.納米是長(zhǎng)度單位，1 nm109 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是() A.“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B.“納米銅”比銅片更易失去電子 C.“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng) D.“納米銅”的還原性與銅片相同,D,解析“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D。,特別提醒,納米材料本身不是膠體，當(dāng)它分散到其他分散系中時(shí)才能形成膠體。,1.四種符號(hào),知識(shí)精講,考點(diǎn)四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ),2.四種圖示 (1)化學(xué)式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。 (2)分子式：如