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A Cu Zn 稀硫酸,原電池正、負極的判斷,一、比較電極材料的活潑性,較活潑的為負極,反之為正極。,負極,二、分析外電路電子流向,電子流出的一極為負極,反之為正極。,Zn 2e-=Zn2+,三、分析外電路電流流向,電流流向的一極為負極,反之為正極。,A Cu Zn 稀硫酸,負極,正極,Zn 2e-=Zn2+,四、分析電極反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極,發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。,五、分析電解質(zhì)溶液中離子流向,陰離子流向的一極為負極,陽離子流向的一極為正極。,原電池正、負極的判斷,【例1】某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下表: 根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題: (1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同。 (2)指出實驗3中鋁和石墨作何種電極? (3)實驗4中的鋁作正極還是負極?為什么? (4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因。,(1)1作正極,2作負極,(2)鋁做負極,石墨做正極,(3)鋁作負極,(4)由于鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以鋅為負極,本節(jié)內(nèi)容到此結(jié)束,謝謝,【例2】下列說法錯誤的是( ) A. 在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 原電池放電時,電流的方向是從正極到負極 C. 原電池中電子流出的一極是正極 D. 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原
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