氣體摩爾體積與物質(zhì)的量濃度.ppt

1、一、氣體摩爾體積,第二節(jié)：氣體摩爾體積與物質(zhì)的量濃度,課前回顧：什么叫摩爾質(zhì)量？,定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所占的體積叫摩爾體積,單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積,(符號：M 單位：g/mol) M=,1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,22.4,22.4,22.4,22.4,課本14【科學探究】,1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?,在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol ） 固體或液體的體積一般各不

2、相同， 但氣體的體積卻幾乎完全相同。,結(jié)論:,Why?,思考,50個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪個所占的體積更大呢？,50個乒乓球與50個籃球分別緊密堆積，哪個所占的體積更大呢？,50個乒乓球緊密堆積，50個乒乓球松散堆積，哪個所占的體積更大呢？,原因：個數(shù)不同,原因：大小不同,原因：距離不同,決定物質(zhì)體積大小的因素：,物質(zhì)的粒子數(shù)目,決定物質(zhì)體積大小的因素：,粒子的大小,決定物質(zhì)體積大小的因素：,粒子之間的距離；,物質(zhì)的粒子數(shù)目；,粒子的大小；,三因素,小結(jié)固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù) 相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。,物質(zhì)的微粒數(shù)目,微粒的大小,

3、微粒之間的距離,可以忽略,NA,討論解釋,-固體和液體,16個大粒子的體積,16個小粒子的體積,粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。,對氣體而言,2. 粒子間的距離,決定氣體物質(zhì)體積大小的因素,思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？,1. 粒子的數(shù)目,想一想:,溫度 壓強,影響粒子之間距離的因素有,請解釋： 在標準狀況下(standard temperature and pressure )下， 1mol任何氣體為何體積相同？,標準狀況：0和101kPa,氣體摩爾體積,概念：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的 量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積,符號: Vm,標準狀況下，1mol 任何

4、氣體的體積都約是22.4L 。,單位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。,22.4L/mol （標準狀況下）,可是單一氣體，也可是混合氣體,公式: Vm= V / n,CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,是對是錯,解釋：未說是標準狀況下,標準狀況下NO2 的體積約是22.4L,解釋：未說是1mol,是對是錯,標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,解釋：物質(zhì)應是氣體,是對是錯,標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,解釋：單位應為L/mol,是對是錯,物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積( V )和氣體摩爾體積( Vm )三者之間的關(guān)系：,n=,V,Vm,氣體體

5、積 (V),Vm, Vm,物質(zhì)的量(n),變換為 V= n Vm,1.在標況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？,練習,11.2L,1.5mol,例題：標準狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對分子質(zhì)量為 。,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,M = m / n,28g/moL,28,二、物質(zhì)的量濃度,1、概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,3、單位：mol/L或mol L-1等 符號：

6、CB,nB CB=- V,2、數(shù)學表達式： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol) 物質(zhì)的量濃度 (mol/L)= - 溶液的體積 （L）,n(NaOH) 1molC(NaOH )= -=-=0.5mol/L V(NaOH)2L,將40克NaOH溶于水配成2L溶液， 則NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？,mol /L,同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（一定）。,W=m質(zhì)/m液 100%,CB= nB/V,課堂練習,Na+物質(zhì)的量 等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,A,二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,1、物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的 相互換算,例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L, Na+的物質(zhì)的 量濃度為多少？ Na+的物質(zhì)的量為多少？,0.4mol/L,0.8mol/L,2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算：,例、求63%的HNO3 (密度為1.2 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？,1000 a% 1000mlX1.2 gcm-3 X63% C=- =- M 63g/molX1L = 12mol/L,3、不同濃度溶液混合后物質(zhì)的量濃度的計算,例、4 mol