中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)備考指導(dǎo)解析.ppt

1、中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)備考指導(dǎo),質(zhì)量守恒定律中考題型,二、質(zhì)量守恒定律中考題型,質(zhì)量守恒定律中考題型,1.反應(yīng)前后質(zhì)量變化的表格題型 2.確定某物質(zhì)化學(xué)式及元素種類題型 3.分子原子模型題型 4.實驗填空題題型 5.計算題題型 6.其它類型,一.反應(yīng)前后質(zhì)量變化的表格題型,1.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：,反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為 A10 B8 C4 D0,2.在一個盛有幾種物質(zhì)的密閉容器內(nèi)，這幾種物質(zhì)在一定條件下會發(fā)生充分的反應(yīng)，現(xiàn)側(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下： A、分解反應(yīng) B、置換反應(yīng) C、化合反應(yīng) D、

2、復(fù)分解反應(yīng),3.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 A.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g BY可能是催化劑 C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D W可能是單質(zhì),密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197158，下列推理正確的是()。 A. C一定是化合物，D可能是單質(zhì) B. 反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為8736 C. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g D. 反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為12,在一個密閉容有X、Y、M、N四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物

3、質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說法正確的是 A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B反應(yīng)中生成的N的質(zhì)量為16 g C.若M、N的相對分子質(zhì)量之比為20:11，則反應(yīng)中M、N的化 學(xué)計量數(shù)之比是2:1 D反應(yīng)后Y物質(zhì)的質(zhì)量為32g,在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 AZ可能是催化劑 BY可能是化合物 C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X =Y+W D反應(yīng)后Y物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g,z,4.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是 A反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30 g B參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)

4、量比為14 C若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水,5.將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,下列判斷正確的是 （ ） A表中m的值為13.5 B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C物質(zhì)X能在氧氣中燃燒 D物質(zhì)X中一定含有氫元素,讓學(xué)生真正理解質(zhì)量守恒定律，依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定待測物是反應(yīng)物還是生成物，不變的可能是催化劑。 主要考點：確定待測物的質(zhì)量，各物質(zhì)間的質(zhì)量比關(guān)系，推測反應(yīng)類型，物質(zhì)的類別等 選項由單一考查逐步過渡到多方面考查，綜合性增

5、強(qiáng),1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 A8 g B18 g C28 g D30 g 2.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 A12g B9g C4g D17g 3.有反應(yīng)： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為 A14 B16

6、 C32 D35.5,二.確定某物質(zhì)化學(xué)式及元素種類題型,（09蘭州）將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學(xué)式是 AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,化學(xué)式書寫,1.為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（ ） A1 B2 C3 D任意值,2.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中 A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D

7、.一定含鈉元素，可能含有氧元素,3.氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是 A.可能含有氫元素 B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D. X是一種氧化物,4.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成,5.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質(zhì)中 A只含有碳元素 B只含有碳、氫兩種元素

8、 C只含有氫元素 D含有碳、氫、氧三種元素,6.6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O2=2CO2+4H2O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是 R由碳、氫兩種元素組成 R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5% 6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O R的相對分子質(zhì)量等于64 A. B. C. D. ,三.分子原子模型題型,1.從圖3水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是 A水是由氫元素和氧元素組成 B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分 D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,圖3,2.右下圖是某個化學(xué)反應(yīng)的圍觀模擬示意圖。 從圖中

9、獲得的有關(guān)信息不正確的是 A.分子由原子構(gòu)成 B.分子間存在一定的空隙 反應(yīng)前 反應(yīng)后 C.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子 D.該化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng),（ 表示一種原子， 表示另一種原子）,（10年云南玉溪）11.用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ),A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成,4.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是【 】 A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體 C

10、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:22,5.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是 (A)該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物 (B)不考慮反應(yīng)條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng) (C)該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) (D)該反應(yīng)生成物都屬于化合物,6.在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是 A.丁是人體中含量最多的物質(zhì) B.該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng) C. 甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17:32 D.生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:3,7.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說

11、法正確的是 (A)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) (B)1個X分子中有3個原子 (C)反應(yīng)物分子的個數(shù)比為1：2 (D)黑球表示的元素化合價在反應(yīng)前后未改變,8.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖， 其中“ ”和“ ”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，a、b分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)。請回答： a b （1）a、b物質(zhì)均屬于 （填物質(zhì)分類），從微觀角度說明你的判斷依據(jù)是 ； （2） 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。,（2010遼寧鞍山）右下圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子。 (1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個 微粒(選填序號)。 A B C (2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 (

12、3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。,四.實驗填空題題型,1）如下圖，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?，理由 是 。 （2）自來水廠凈水時消毒殺菌的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+X=HCl+HClO，則X的化學(xué)式為 。 （3）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,2.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。 （1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀

13、察到的現(xiàn)象是 ，天平的指針 （填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。 （2）待上述實驗的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針 ； 原因是 。,3.在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是 。,4.如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。 蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤_逐漸下沉。 根據(jù)

14、質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。,（2011哈爾濱）在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題： (1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。,5.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。 （1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H

15、5OH + 4CrO3 + 6H2O = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為。 （2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子： 由“ ”聚集成的物質(zhì) （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。,（3）已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m1m2。 小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1m2，其原因是,（2011佛山）為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了 右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測

16、定”的實驗， 請分析有關(guān)問題： (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙， 其作用是 。 （2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則 右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g. （3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。 （4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊， 造成的原因可能是 （只寫一條）。 （5）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”） 質(zhì)量守恒定律，理由是 。,五.計算題題型,（09福州）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖9所示： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

17、生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）,+,2009年山東省東營市 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）： （1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_ g； （2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）所用稀鹽酸中

18、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2009年鄂州市 用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）,2009年河北省 將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計算： （1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為 。 （2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。,（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）,（2010年河北） 用“侯氏制堿法”制得的純堿含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算： 完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1）,（2011年河北） 已知氯化鈉溶液和