高中化學 2.2.1影響化學反應速率的因素導學案 新人教版選修4

1、第二章 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（學案）第二課時【學習目標】 1. 實驗探究催化劑對化學反應速率的影響。2.了解可逆反應的特點，及外部條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響?！局?、難點】外部條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響。【學習過程】一、科學探究：實驗（一）、在2支大小相同的試管中，各裝入2mL約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象，填表： 加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產生氣泡快慢結 論實驗（二）、在2支大小相同的試管中，各裝入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液

2、和2mL0.1 mol/LH2C2O4 , 再向其中一只試管加入一粒黃豆粒大的MnSO4 , 觀察現(xiàn)象，填表：加入試劑0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4 0.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固體反應現(xiàn)象溶液褪色，先慢后快溶液迅速褪色結 論實驗（三）、取2支大小相同的試管，各放入5mL淀粉溶液和兩滴碘水 , 分別兩試管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震蕩、觀察催化效果 , 填表：反 應 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應現(xiàn)象結 論二、可逆反應 （一）. 定義及特點1、可逆反應 正反應： ，逆反應：.可逆

3、反應：在 下，既能向 同時又能 的反應。記?。骸皟赏笔侵刚埮袛嗨姆纸夂蜌錃庠谘鯕庵腥紵伤?，是否是可逆反應？為什么？ 2、可逆反應的重要特征： 可逆反應總是不能進行到底，即轉化率永遠不可能達到100% ，得到的總是反應物與生成物的混合物(二).外界條件對可逆反應中正、逆反應速率的影響1. 正反應速率、逆反應速率對于可逆反應來說，由反應物生成生成物方向的反應速率叫正反應速率：v正；同時還進行著生成物之間互相反應生成反應物的逆反應，由生成物生成反應物的速率叫逆反應速率：v逆正反應速率v正可用單位時間內 濃度的減小或 濃度的增大來表示； 逆反應速率v逆可用單位時間內 濃度的增大或 濃度的減小來

4、表示。2.濃度、壓強、溫度和催化劑對正、逆反應速率的影響 （1）濃度：反應物濃度決定V正，生成物濃度決定V逆，對可逆反應來說，在其它條件不變時，增大反應物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變。隨后，由于產物濃度增大，V逆也將增大；反之亦然?？傊龃蠓磻餄舛然蛟龃笊缮餄舛?，都可以加快反應速率；降低濃度，可以減慢反應速率。（2）壓強： 如可逆反應aA (g)+bB(g) cC (g)+ dD(g)，. 若a + b = c + d 即反應前后氣體體積不變：增大體系的壓強，V正和V逆都增大，且增大的倍數(shù)相同。減小體系的壓強，V正和V逆都減小，且減小的倍數(shù)相同。. 若a+b c+d 即反應前氣體體積大

5、于反應后氣體體積：增大體系的壓強，V正和V逆都增大，但V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)；減小體系的壓強，V正和V逆都減小，但V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)。【思考一】 ：若 a+b c+d 情況如何？（3）溫度： 若是放熱反應 （H 0）升高溫度，V正和V逆都增大，但V正增大的倍數(shù)小于V逆增大的倍數(shù)；降低溫度，V正和V逆都減小，但V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)；【思考二】 ：若是吸熱反應情況如何？（4）催化劑： 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度 。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度 。3.實例：如反應：N2+ 3 H22NH3 H 0增大反應物（

6、N2或H2）濃度，v正 ，v逆隨之 ；增大生成物（NH3）濃度，v逆 ；v正隨之 ；減小反應物（N2或H2）濃度，v正 ， v逆隨之 ；減小生成物（NH3）濃度，v逆 ；v正隨之 ；升高溫度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍數(shù) v逆增大的倍數(shù) ；降低溫度，v正和v逆均 ， 但v正減慢的倍數(shù) v逆 減慢的倍數(shù) 。增大壓強，v正和v逆均 ，但v正增大的倍數(shù) v逆增大的倍數(shù) ；減小壓強，v正和v逆均 ，但v正減小的倍數(shù) v逆減小的倍數(shù) 催化劑對反應速率的影響是 的增大或減小v正和v逆。 【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 【基礎達標】1將鎂帶投入盛放在敞口容器

7、內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，鹽酸的體積，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是()A BC D2把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50 mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是()A10 mL 2 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 4 molL1D20 mL 3 molL13下列關于催化劑的說法正確的是()A催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變C催化劑不能改變化學反應速率D任何化學反應，都需要催化劑4下列

8、條件的改變，一定能加快化學反應速率的是()A增大壓強 B升高溫度C增大反應物的量 D減小生成物的濃度5NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應的下列敘述中正確的是()A使用催化劑能加快反應的速率B使一種反應物過量能提高反應的速率C改變壓強對反應速率沒有影響D降低溫度能加快反應速率6能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是()A升高溫度 B減小壓強C增大壓強 D增大濃度7對于密閉容器中進行的反應N2O22NO，下列條件能加快其反應速率的是()A增大體積使壓強減小B體積不變，充入N2使壓強增大C體積不變，充入He使壓強增大D壓強不變，充入氣體Ne8下列判斷正

9、確的是()A0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸分別與0.2 molL1 NaOH溶液反應的速率相同B0.1 molL1 HCl和0.1 molL1 HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同CAl和Fe分別與0.1 molL1 H2SO4反應的速率相同D大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL1 HCl反應的速率不同9.反應Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應速率_(填“加快”、“不變”或“減慢”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率_。(3)保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，其正反應

10、速率_。(4)保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應速率_?！就卣固嵘?0用如圖所示裝置進行如下實驗：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式：_。(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_(填寫字母序號)。A加熱 B使用銅粉C稀釋HNO3 D增大硝酸的濃度11加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，1.1 gmL

11、1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需時間為_。(3)反應放出體積的氣體所需時間約為_。(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_。(5)解釋反應速率變化的原因：_。(6)計算H2O2的初始物質的量的濃度?！緟⒖即鸢浮?D影響化學反應速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。2D本題考查濃度對化學反應速率的影響。其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快，但濃度是指反應過程中的反應物濃度，而與加入物質的濃度沒有直接關系，故本題容易錯選C項；由題知，兩種溶液混合，最后稀釋至體積相同，即加入的X的物質的量越大，最后濃度越大

12、，反應速率越快。3B催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質，是不能使其反應的，另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。4B對于非氣體反應體系，增大壓強不會改變化學反應速率；對于反應物為固體的化學反應，改變反應物的量不會改變化學反應速率；減小生成物的濃度使化學反應速率減慢。5A本題中B不正確，因為一種反應物過量并不一定是反應物濃度增加，一種反應物過量只能使另一種反應物轉化率提高，不涉及反應的速率問題；C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速

13、率；D也不正確，降低溫度只能降低反應速率。6A升高溫度可以增加單位體積內活化分子百分數(shù)；增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分數(shù)。7B對于有氣體參加的化學反應而言，壓強對化學反應速率影響的實質是濃度的影響，A、D兩項中反應物濃度減小，減慢了該反應的反應速率；C項中反應物濃度未變化，反應速率不變；B項中反應物N2的濃度增大，加快了反應速率。8B影響化學反應速率有內因與外因之分，內因指的是反應物本身的結構性質。在完全相同的外界條件下，Al、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應速率v(Al)v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸中自由移動的c(H)不同。D中大理石粉與鹽酸的接觸面積大，其反應速率大。9(1)不變 (2)加快(3)不變(4)減慢10(1)3Cu8