高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2_5 離子共存課件.ppt

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第五課時(shí) 離子共存,高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),【知識精講】,1、離子共存的分析 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生反應(yīng)的情況有： （1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32，Ag+與Br-，Ca2+與SO42等不能 大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32、HCO3、S2-、 HS-、SO32、HSO3等不能大量共存。 生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32、S2-、SO32等因生成弱酸 不能大量共存；OH-與NH4+因生成的

2、弱堿不能大量共存；H+與OH-生成 水不能大量共存。,（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子(如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4 (H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32等)不能大量共存。,【知識精講】,（3）離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)不能共存： 弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底。如 Al3+、Fe3+、NH4+與CO32、HCO3、S2-、HS-、AlO2等。,（4）絡(luò)合反應(yīng)： 如Fe3+和SCN-。,2、離子共存問題總結(jié) 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、 三特殊、四反應(yīng)。 （1）一色。即溶液顏色。 若限定無色溶液

3、，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Co2+、Cr2O72、CrO42、 Cr3+等有色離子不能存在。,【知識精講】,（2）二性。即溶液的酸性和堿性。 強(qiáng)酸性溶液：題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH1、pH 紙變紅、石蕊溶液變紅；在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子 （如CO32、SO32、ClO、AlO2、CH3COO等）均不能大量存在。 強(qiáng)堿性溶液：題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH14、pH 試紙變藍(lán)、紫色石蕊溶液變藍(lán)；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離 子（如NH、Fe3、Al3等）均不能大量存在。 可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液：與Al反應(yīng)生成H2；常溫下由 水電

4、離出的c（H）或c（OH）為1010 molL1。,【知識精講】,（3）三特殊。指三種特妹情況。 HCO3與AlO2不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))； H+與NO3組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應(yīng)，而這一種 組合常常較為隱蔽，不易被察覺； NH4+與CH3COO-、CO32，Mg2+與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能 水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存 (加熱就不同了)。 （4）四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯 然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)的水解 反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)。,【方法精講】,1、警惕題

5、干中的常見“陷阱”,【方法精講】,【注意】熟記常考離子的性質(zhì),“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子,【方法精講】,2、離子共存問題的方法技巧 （1）離子共存問題分析步驟 解答離子共存的題目時(shí)，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步 驟為“一看前置條件，二看相互反應(yīng)”。如果告知是無色溶液，應(yīng)在各待 選項(xiàng)中排除具有顏色的離子組；如果無法直接排除，則把限制條件分別添 到各選項(xiàng)中，防止遺漏，如項(xiàng)就變成K、ClO、SO42、SCN、Fe3。,（2）根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下 三條原則： 互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將

6、不能與之共存的離子排除 掉，從而判斷出一定沒有的離子。 電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有 陽離子或陰離子。 進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過 程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是 否存在該種離子無法判斷。,【典例精講】,【例1】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A0.1mol/LNaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B0.1mol/LNa2CO3溶液：K、Ba2、NO3 、Cl C0.1mol/LFeCl3溶液：K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)=

7、11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3,【答案】A 【解析】A0.1mol/LNaOH溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH-與K、Na、SO42、CO32 不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B 0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32、Ba2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C 0.1mol/LFeCl3溶液：Fe3與I、SCN都會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D c(H)/c(OH)= 11014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、ClO會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤。,【例2】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） 無色透明溶液中：K+

8、、Ca2、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na、 Al(OH)4、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水電離出的c(OH) =104molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Br 有較多Fe3+的溶液中：Na、NH4+、SCN、Cl 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D,【典例精講】,【典例精講】,【答案】C 【解析】無色透明溶液中MnO4不能大量共存，且Ca2與SO42結(jié)合形成微溶物硫酸鈣，也不大量共存，錯(cuò)誤；pH=11的溶液中顯堿性，CO32、Na、 Al(OH)4、NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確

9、；加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性碳酸氫根不能大量共存。如果顯堿性HCO3與NH4+均不能大量共存，錯(cuò)誤；由水電離出的c(OH) =104molL1的溶液中水的電離被促進(jìn)，則NH4+、Al3+、Cl、Br之間不反應(yīng)，且銨根、鋁離子水解溶液顯酸性，可以大量共存，正確；有較多Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，錯(cuò)誤；酸性溶液中Fe2+、I均被NO3氧化不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選C。,1常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是 （ ） Ac(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、C1

10、 C水電離c(H+)=1012 molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+ D在c(H+)c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、C1O、NO3,【考題精練】,【答案】D 【解析】A.Fe3+與SCN反應(yīng)生成血紅色的溶液不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BpH=2的溶液是酸溶液，H與ClO反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水電離出的c(H+)=1012 molL1，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+、Cu2+與OH反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。在c(H+)c(OH)=1012的溶液是堿溶液，K+、Na+、C1O、NO3各離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。,2常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)、c(H+)滿足c(OH)c(H+) 1024，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是 （ ） AMg2+、NO3、K+、Cl BFe2+ 、NO3、Al3+ 、Cl CMg2+ 、SO42、Na+ 、HCO3 DK+、NH4+、AlO2、SO42,【考題精練】,【答案】A 【解析】由題意：常溫下溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)、c(H+)滿足c(OH)c(H+)1024，可知