化學(xué)人教版九年級上冊第五單元化學(xué)方程式.ppt

1、生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短？,為什么金屬生銹后質(zhì)量變大了？,第五單元 化學(xué)方程式 復(fù) 習(xí) 課,1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。 3、能用質(zhì)量守恒定律解決常見題型。,復(fù)習(xí)目標(biāo),知識結(jié)構(gòu),復(fù)習(xí)要點一、質(zhì)量守恒定律,1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2.實質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。 即化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、原子的 、原子的 沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。,3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定改變”和“兩個可能改變” 六個一定不變

2、：物質(zhì)的 、原子 、原子 不變、 原子 、 元素種類 不變 ,元素的 兩個一定改變： 的種類、 的種類一定改變。 兩個可能改變： 、元素的化合價可能改變 4.適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的_。 5.驗證實驗：對于有氣體參加和有氣體生成的化學(xué)變化需要在_條件下進行。,總質(zhì)量,質(zhì)量,種類,數(shù)目,物質(zhì),分子,分子的數(shù)目,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,化學(xué)變化,密閉,隨堂練習(xí),一、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（ ） 物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的性質(zhì)；元素的種類；原子的數(shù)目；原子的種類；物質(zhì)的分子總數(shù)。,1,5,6,7,判斷下列說法是否正確，并說明理由：,(1)2 g水蒸發(fā)變成2

3、 g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律。 (2)燃燒的紅磷和生成的五氧化二磷質(zhì)量相等。 (3)木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質(zhì)量小。 (4)水在催化劑的作用下可變成汽油(主要含C、H)。,返回,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,H2,O2,H2O,電解水：,氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,2,1,36,4,32,水分子,客觀事實,數(shù)目,種類,質(zhì)量守恒,1化學(xué)方程式的讀法有三種。如 的讀法：,(1)宏觀： 。,(2)質(zhì)量：每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。,(3)微觀：每 個氫分子和 個氧分子 反應(yīng)生成 個 。,2,2化學(xué)方程式的書寫,書寫原則：必須以 為基礎(chǔ)，絕不可憑空臆造事實上不存

4、在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；遵守 定律，即等號兩邊各種原子的 和 必須相等。,復(fù)習(xí)要點二、化學(xué)方程式,練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式 1、高錳酸鉀制氧氣：_ 2、實驗室制取二氧化碳：_ 3、驗證二氧化碳： _ 4、實驗室制取氫氣：_ 5、甲烷燃燒：_ 6、氯酸鉀制取氧氣：_,對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點： (1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。 (2)各代入量均指 的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成 的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算。 (3)計算中所用的質(zhì)量必須是 的物質(zhì)的質(zhì)量。,純物質(zhì),純,復(fù)習(xí)要點三：化學(xué)方程式的計算,純物質(zhì),練習(xí)2：100g稀硫酸恰好和6.5g鋅完全反

5、應(yīng) 。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,6.5g,解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)H2SO4 的質(zhì)量為X,X,X=9.8g,該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.8g100g100%= 9.8%,答：略,練習(xí)1.、制取3.2克氧氣,需要過氧化氫質(zhì)量多少克?,考點一.解釋一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，或質(zhì)量變化問題,中考鏈接,典型 1 某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量 守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察 到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這 個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?,解釋：不正確。因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的質(zhì)量

6、總和等于生成氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，故仍遵守質(zhì)量守恒定律。,考點二,用質(zhì)量守恒定律推斷未知元素及物質(zhì)組成,1、物質(zhì)A在空氣燃燒后生成CO2和H2O,則物質(zhì)一定含有_元素，可能含有_元素。,2 目前有關(guān)部門作出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） A.Cr2O3； B.CrSO3; C.Cr2(SO4)3； D.Cr2S3,C H,O,C,某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖如下圖。請根據(jù)圖示 回答：,1、該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各粒子與反應(yīng)后生成的粒子間的個數(shù)比為_； 2、該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_； 3、該反應(yīng)中的生成物_（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物。 4、寫出一個與圖示相符的化學(xué)方程式 。 5、由該圖示獲得的信息還有： （寫一條即可）,考點三 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)的微觀示意圖,2:1:2,化合反應(yīng),可能,考點四 質(zhì)量守恒定律在求質(zhì)量方面的宏觀應(yīng)用,在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測