2018版高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第2課時(shí)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)魯科版必修2

1、第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用（第2課時(shí)） (建議用時(shí)：45分鐘)達(dá)標(biāo)必做1下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能【答案】B2某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入番茄中D用銅片、鐵片作電極插入酒精中【解析】要構(gòu)成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極材料

2、，其中一個(gè)電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，銅和石墨與稀硫酸均不反應(yīng)；B項(xiàng)，電極材料相同；D項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，一些水果中含有有機(jī)酸，可作電解質(zhì)溶液?！敬鸢浮緾3某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A鋁 B銅 C錫 D硅【解析】能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則該金屬活動(dòng)性排在H之前，與鋅組成原電池時(shí)鋅為負(fù)極，則該金屬活潑性比鋅弱?！敬鸢浮緾4下列說(shuō)法正確的是()A鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2

3、【解析】堿性鋅錳干電池為一次電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池清潔，高效不污染環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛蓄電池負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】甲 乙A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【解析】甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應(yīng))；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的形成使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快?！敬鸢浮緾6在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下

4、列說(shuō)法正確的是()A正極附近的SO濃度逐漸增大B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出 【解析】該電池的工作原理為ZnH2SO4=ZnSO4H2。鋅為負(fù)極，銅為正極，電池工作時(shí)陰離子流向負(fù)極，電子由負(fù)極(Zn)流向正極(Cu)，正極上逸出H2。【答案】D7已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A正極并被還原B.正極并被氧化C負(fù)極并被還原 D負(fù)極并被氧化【解析】Zn失電子作負(fù)極，被氧化?！敬鸢浮緿8為將反應(yīng)2Al6H=2Al33H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()

5、【解析】A、B、C三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A中反應(yīng)為2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合題目的要求，正確；C項(xiàng)中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO，故C項(xiàng)達(dá)不到目的；D項(xiàng)中兩電極全是Al，因而不能構(gòu)成原電池，即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。【答案】B9某電池總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池【解析】由電池總反應(yīng)可知，F(xiàn)e失去電子應(yīng)作原電池的負(fù)極，正極反應(yīng)為

6、Fe3e=Fe2，則電解液必為含F(xiàn)e3的鹽溶液，且正極的電極材料相對(duì)Fe較不活潑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C10如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出該池反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_?！窘馕觥考尤隒uSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，質(zhì)量減輕，Cu2在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加?！敬鸢浮?1)D(2)加入CuS

7、O4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2在銀圈上得電子，生成Cu沉積在其上，質(zhì)量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu11由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置()()()現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_?！窘馕觥繐?jù)圖知活潑性：AB，A作負(fù)極，B作正極，A極反應(yīng)：A2e=A2；據(jù)圖知活潑性：BC，正極反應(yīng)為：Cu22e=Cu；據(jù)圖知活潑性：DA，正極反應(yīng)為：2H

8、2e=H2，因此c(H)減小，pH變大。綜合、知活潑性：DABC。【答案】(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC12利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(_、_)、稀硫酸、_、_、耳機(jī)(或電流計(jì))。(3)按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)，在耳機(jī)中_又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則較活潑的電極應(yīng)該接電流計(jì)的_極，發(fā)生了_反應(yīng)；較不活潑的電極應(yīng)該接電流計(jì)的_

9、極，發(fā)生了_反應(yīng)?！窘馕觥吭姵厥菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流計(jì)的正極應(yīng)接原電池的正極，電流計(jì)的負(fù)極應(yīng)接原電池的負(fù)極?！敬鸢浮?2)鐵釘或鐵條銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)燒杯導(dǎo)線(3)電能電能負(fù)氧化正還原自我挑戰(zhàn)13如圖所示，a、b電極為碳棒或鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】Aa為負(fù)極，是鐵片，水槽中的溶液為稀硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，水槽中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，水槽中的溶液為稀硫酸Db為正極，是碳棒，水槽中的溶液為硫酸銅溶液【解析】a極上有大量氣泡生

10、成，說(shuō)明a為正極，是碳棒，則b為負(fù)極，是鐵片，水槽中的溶液可以為稀硫酸，但不能為硫酸銅溶液，否則正極上會(huì)析出金屬銅而不能產(chǎn)生氣泡，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾14如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是()AN上有氣體放出BM為負(fù)極，N為正極C是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N【解析】原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極；溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極。電流方向應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)。【答案】D15對(duì)于鋅銅稀硫酸組成的原電池，當(dāng)電路中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是

11、()鋅片減輕32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上產(chǎn)生1 g H2銅片上產(chǎn)生1 mol H2A和B.和C和 D和【解析】由原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2及正極反應(yīng)式：2H2e=H2可知，當(dāng)電路中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片減輕32.5 g，銅片上產(chǎn)生1 g H2，則A項(xiàng)正確。【答案】A16某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列

12、問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_。石墨為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_。電池總反應(yīng)式：_。(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_。(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中檢流計(jì)指針偏向鋁的原因：_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：_?！窘馕觥吭谶@樣的原電池中，相對(duì)較活潑的金屬材料作負(fù)極。在稀鹽酸中的活動(dòng)性MgAl、AlCu。由實(shí)驗(yàn)1和2可知，原電池中檢流計(jì)指針是偏向正極。在實(shí)驗(yàn)3中檢流計(jì)指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負(fù)極，石墨是正極。化學(xué)反應(yīng)是Al失去電子被氧化為Al3，鹽酸中的H得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動(dòng)性AlMg，則Al是負(fù)極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活