2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題六 溶液中的離子反應(yīng) 第4講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡學(xué)案

1、第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡【2019備考】最新考綱：1.理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.能夠運(yùn)用溶度積(Ksp)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。最新考情：沉淀溶解平衡是近幾年的高考熱點(diǎn)?？疾榈闹饕獌?nèi)容是沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化、溶度積和濃度商的關(guān)系及應(yīng)用?？疾榉绞揭赃x擇題為主，一是考查Ksp的應(yīng)用，2017年T12C、2016年T13B；二是以圖像分析題的形式出現(xiàn)，如2013年T14；三是在填空題中考查溶度積常數(shù)的計(jì)算以及沉淀溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如2015年T18(2)、2015年T20(4)，預(yù)測(cè)2019年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，應(yīng)給予重要關(guān)注?？键c(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用知識(shí)梳理1沉淀溶解平衡(1)

2、含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。(2)建立過(guò)程固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(3)特征(4)沉淀溶解平衡的影響因素以AgCl為例：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變名師助學(xué)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)與AgCl=AgCl所表示的意義不同。前者表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。2沉淀溶解平衡

3、的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至34，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀

4、溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。名師助學(xué)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，通過(guò)改變外界條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子或一種沉淀向另一種沉淀轉(zhuǎn)化。用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。題組診斷沉淀溶解平衡及其影響因素1把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說(shuō)法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3

5、溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，且溶液中c(OH)增大，平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是()A升高溫度，AgCl的溶解度減小B在任何含AgCl固體的水溶液中，c(

6、Ag)c(Cl)且二者乘積是一個(gè)常數(shù)CAgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的質(zhì)量不變解析升高溫度，AgCl的溶解度增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag)與c(Cl)不一定相等，但二者乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等，C項(xiàng)正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl溶解的質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C【方法技巧】(1)難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，

7、沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏特列原理。(3)絕大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化3下列說(shuō)法中正確的是()A升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析如Ca(OH)2升高溫度溶解度降低，溶解平衡逆向移

8、動(dòng)，A錯(cuò)；AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，但離子的總濃度增大，B錯(cuò)；由沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律可得，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C對(duì)；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，D錯(cuò)。答案C4工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會(huì)增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)C鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小解析溫度升高，Kw增大，溫度升高促進(jìn)碳酸鈉溶液水解

9、，c(OH)增大，A選項(xiàng)正確；加入碳酸鈉溶液，把硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣：COCaSO4CaCO3SO，B選項(xiàng)正確；因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)，所以在鹽酸溶液中碳酸鈣的溶解性大于硫酸鈣，C選項(xiàng)正確；根據(jù)COCO2H2O=2HCO知，陰離子濃度增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5(2017江蘇淮安模擬)下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；向中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcAabc BabcCca

10、c(Ba2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng)，c(SO)減小。答案D2下表是25 時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa1.8105Ka14.1107Ka25.61011Ksp1.81010Ksp2.01012A.常溫下，相同濃度CH3COONH4NH4HCO3(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的順序是：BAgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp大于水中的KspC向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c(Na)2c(ClO)c(HClO

11、)D向濃度均為1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀解析電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由圖可知酸性：CH3COOHH2CO3HCO；酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子水解能力越強(qiáng)，則水解能力：CH3COOHCOCO，醋酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，弱酸根離子水解程度越大，則銨根離子水解程度越大，但(NH4)2CO3溶液中(NH)的量是CH3COONH4、NH4HCO3 的兩倍，水解是極其微弱的，所以(NH4)2CO3中c(NH)最大，應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl易溶于氨水難溶于水，說(shuō)明AgCl在氨水中的溶解度大于水中的溶解

12、度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和氯水中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，根據(jù)物料守恒得：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，二者結(jié)合可得：c(Na)c(HClO)2c(ClO)，C項(xiàng)正確；AgCl溶液飽和所需Ag濃度：c(Ag) molL11.8107，Ag2CrO4飽和所需Ag濃度c(Ag) molL14.472105 molL1，1.81074.472105，所以Cl先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(1)2015江蘇化學(xué)，18(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(O

13、H)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(2)(2017江蘇蘇州模擬)已知常溫下，在0.10 molL1 AlCl3溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢瑁蠥l(OH)3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH4時(shí)，c(Al3)_ molL1。(KspAl(OH)331034)(3)(2017江蘇揚(yáng)州模擬)已知：KspCr(OH)311030。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3(使其濃度小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH_。解析(1)由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知，使Al3完全沉

14、淀時(shí)，F(xiàn)e3肯定已沉淀。KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH)，c3(OH)1027，c(OH)109 molL1，pH5，為了不使Mn2沉淀，所以pH要小于7.1。(2)根據(jù)溶液的pH4，得c(OH)11010 molL1，有Al(OH)3沉淀生成，所得混合液為氫氧化鋁的飽和溶液，則有c(Al3)3104 molL1。(3)根據(jù)c(Cr3)1106 molL1，則c(OH) molL11108 molL1，c(H)1106 molL1，pH6。 答案(1)5.0pH6【歸納總結(jié)】 1江蘇高考中涉及Ksp計(jì)算的題目都比較簡(jiǎn)單，只需要利用Ksp的表達(dá)式，通過(guò)已知的其中一種離子的物質(zhì)的量濃度

15、，求算另一種離子的物質(zhì)的量濃度；或者通過(guò)離子的濃度冪大小與Ksp數(shù)值的比較來(lái)判斷沉淀的生成。提醒：涉及Qc的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。2沉淀的先后次序舉例結(jié)論同類型(如AB型)Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013；向Cl、Br濃度均為0.010 molL1的溶液中逐滴加入0.010 molL1 AgNO3溶液，先有AgBr沉淀生成Ksp越小，越先沉淀不同類型(AB、A2B)Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)91011；向Cl、Cr

16、O濃度均為0.010 molL1的溶液中逐滴加入0.010 molL1 AgNO3溶液，先有AgCl沉淀生成不同類型的沉淀不能根據(jù)Ksp大小直接比較，要通過(guò)計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)所需c(Ag)，達(dá)到平衡時(shí)需要的c(Ag)越小，越先沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用4已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1.561010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點(diǎn)的

17、坐標(biāo)為(100，6)C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析當(dāng)氯化鈉溶液的體積為0時(shí)，pAg0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pAg6時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100 mL，B項(xiàng)正確；當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0105 molL1時(shí)可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全，而x點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0106 molL1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 molL1 NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)閷?shí)線的上方，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平

18、衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕鰷囟纫欢?，Ksp(SrSO4)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時(shí)，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B項(xiàng)正確；283 K時(shí)，a點(diǎn)c(Sr2)小于平衡時(shí)c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6(2013江蘇化學(xué)，14)一定溫度

19、下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，H能與CO反應(yīng)，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使CaCO3溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有物質(zhì)的化學(xué)式相似的難溶物，可根據(jù)Ks

20、p的數(shù)值大小比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。答案D2已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 molL1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析根據(jù)溶度積公式及

21、溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2)分別為5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項(xiàng)正確。答案D3除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()編號(hào)分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積、均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙釩、混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)2NHMg22

22、NH3H2OD向中加入， c(OH)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng) 解析酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。答案B4已知：25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的

23、原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不與H反應(yīng)，無(wú)法使平衡移動(dòng)。c(Ba2)21010molL1。答案(1)

24、對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)21010(2)CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)一、選擇題1已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列說(shuō)法不正確的是()A除去溶液中Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失D反應(yīng)2AgCl(s)Na2S(aq)Ag2S(s)2NaCl

25、(aq)說(shuō)明溶解度：AgClAg2S解析AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項(xiàng)正確；加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液中Cl的濃度較大，洗滌沉淀時(shí)可以減少氯化銀的溶解損失，C項(xiàng)正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說(shuō)明硫化銀更難溶，D項(xiàng)正確。答案B2已知Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)1.51016、Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中Ag濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解析由K

26、sp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1，由Ksp(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 molL1，由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小順序?yàn)锳g2CrO4AgClAgI，C項(xiàng)正確。答案C325 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104molL1，溶度積Ksp(CaF2)1.461010，Ksp(AgCl)41010，Ksp(AgI)1.01016。下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，0.1 molL1HF溶液pH1B向AgI飽和溶液中加入NaCl溶液，不會(huì)有AgCl沉淀析出C25時(shí)，使

27、AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于51012molL1D向1 L 0.1 molL1HF溶液中加入1 L 0.1 molL1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生解析AHF為弱酸，不能完全電離，則25 時(shí)，0.1 molL1HF溶液中pH1，故A錯(cuò)誤；B.雖然Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，但只要c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，就會(huì)有AgCl沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.AgCl中c(Ag)2105 mol/L，要使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，加入KI溶液的濃度不低于51012 mol/L，故C正確；D.向1 L 0.1 molL1HF溶液中加入1 L 0.1 molL1CaCl2溶液，混

28、合后，c(HF)0.05 molL1，有3.6104，則c2(F)1.8105，c(Ca2)0.05 molL1，c2(F)c(Ca2)1.81050.0591071.461010，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。答案C4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B(2017江蘇化學(xué)，12C)常溫下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1C(2016江蘇化學(xué)，13B)室溫下，向濃度

29、均為0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀?？赏瞥鯧sp(BaSO4)Ksp(CaSO4)D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小 解析向銀氨溶液中分別加入相同濃度的NaCl和NaI溶液，Ag與相同濃度的I和Cl作用僅有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgI)Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2)(5.61012102) molL15.61010 molL1，D正確。答案C6海水中含有豐富的鎂

30、資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2 和 Mg(OH)2的混合

31、物解析第步加1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液即n(NaOH)0.001 mol，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，會(huì)發(fā)生HCOCa2OH=CaCO3H2O，而n(HCO)0.001 mol，n(Ca2)0.011 mol，故剩余n(Ca2)0.01 mol，所以沉淀物X為CaCO3，A項(xiàng)正確；M中存在Mg2和Ca2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第步加NaOH調(diào)至pH11.0，c(OH)1103 mol/L，比較Ksp知，先生成Mg(OH)2沉淀，由KspMg(OH)2得c(Mg2)KspMg(OH)2/c2(OH)5.611012/(103)2 mol/L5.61106 mol/L1.

32、0105 mol/L，所以N中無(wú)Mg2，c(Ca2)0.01 mol/L，QcCa(OH)20.01(1.0103)211084.68106，所以N中有Ca2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若改為加入4.2 g NaOH，n(NaOH)0.105 mol，Mg2消耗OH為n(OH)2n(Mg2)0.1 mol，剩余n(OH)0.005 mol，c(OH)0.005 mol/L，QcCa(OH)20.01(0.005)22.51074.68106，故無(wú)Ca(OH)2沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(a

33、q)Mg2(aq)4SO(aq)，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入飽和NaOH溶液，OH和Mg2結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)減小，溶解平衡右移，A項(xiàng)正確；加入飽和碳酸鈉溶液，CO和Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)減小，溶解平衡右

34、移，B項(xiàng)正確；由圖可知，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且c(K)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，則該平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是()A不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液

35、代替C若誤飲c(Ba2)1.0105molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解，故A、B錯(cuò)誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時(shí)c(Ba2)1.05105molL11.0105molL1，故誤飲c(Ba2)1.0105molL1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)molL13.11010molL11.05105molL1，故D正確。答案D9常溫下，金屬離子(

36、Mn)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示已知：pMlg c(Mn)，且假設(shè)c(Mn)106 mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。根據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pHc(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)Cu2完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2已經(jīng)開始沉淀，所以不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)3pH4時(shí)，F(xiàn)e3完全沉淀，而Cu2不會(huì)沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH54，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3水解

37、會(huì)促進(jìn)Cu(OH)2的沉淀溶解平衡右移，c(Cu2)增大，D項(xiàng)正確。答案C11(2017江蘇揚(yáng)州中學(xué)質(zhì)檢)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)，下列有關(guān)敘述中正確的是 ()AFeS的Ksp小于CuS的KspB該反應(yīng)平衡常數(shù)KC溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不變D達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2)c(Cu2)解析分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(Fe2)/c(Cu2)c(Fe2)c(S2)/c(Cu2)c(S2)K

38、sp(FeS)/Ksp(CuS)，B項(xiàng)正確；溶液中加入少量Na2S固體后，硫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，則溶液中c(Cu2)、c(Fe2)均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變，但不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B12(2018江蘇鹽城模擬)常溫下，四種金屬的氫氧化物的pKsp(pKsplg Ksp)，以及金屬離子(起始濃度均為0.10 molL1)開始沉淀和沉淀完全(金屬離子濃度106)時(shí)的pH等相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式pKsppH開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg(OH)2/10.813.3Cu(OH)2/4.4/Fe(OH)3/1.5/Al(OH)333/下列說(shuō)法正確的是()AMg(OH)2不溶

39、于pH7的CH3COONH4溶液BpKspMg(OH)2pKspCu(OH)2CFe(OH)3的pKsp38.5DAl3在溶液中沉淀完全的pH5解析Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入CH3COONH4，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2溶于CH3COONH4溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)開始沉淀的pH：Mg(OH)2Cu(OH)2，得溶度積：KspMg(OH)2KspCu(OH)2，則pKspMg(OH)2pKspCu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Fe(OH)3開始沉淀的pH為1.5，在該pH條件下Fe(OH)3溶液剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，則有c(OH)11012.5 molL1，KspFe(OH)30.10 molL1(11012.5 molL1)311038.5，則pKsp38.5，C項(xiàng)正確；根據(jù)pKspAl(OH)333，Al3在溶液中沉淀完全時(shí)，c(Al3)1106 molL1，則c(OH)1109 molL1，pH5，D項(xiàng)正確。 答案CD二、填空題13(2017江蘇鹽城三模)Cr()對(duì)A體具有致癌、致突變作用。鐵氧體法(鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復(fù)合氧化物，其中部分Fe()可被Cr()等所代換)