2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7講 新情境下化學(xué)方程式、離子方程式書寫的解題策略優(yōu)選學(xué)案

1、第7講高考必考題突破講座新情境下化學(xué)方程式、離子方程式書寫的解題策略題型特點(diǎn)考情分析命題趨勢(shì)新情境下化學(xué)方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容，考查頻率高。試題往往結(jié)合與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)進(jìn)行考查。2017，全國(guó)卷，27T2017，全國(guó)卷，28T2016，全國(guó)卷甲，28T2016，全國(guó)卷乙，28T2019年高考命題仍然會(huì)以元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為背景，考查考生在新情境下化學(xué)方程式的書寫能力。分值：23分類型1.提示反應(yīng)物與生成物例1(2016江蘇卷節(jié)選)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與

2、Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為！_#。書寫技巧(1)寫出已知信息中的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(2)配平由這些反應(yīng)物和生成物構(gòu)成的化學(xué)方程式；(3)根據(jù)元素守恒，填上化學(xué)方程式中可能缺少的物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)，缺少的物質(zhì)一般為H2O、H、OH等。答案 2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)類型2.提示反應(yīng)類型例2我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到了環(huán)境的腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要的意義。采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O可與有害組分CuCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式為！_#。書寫技巧提煉關(guān)鍵信息，結(jié)合各類反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行書寫。答案 Ag2OCuCl2=2AgClCuO類型3.提示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例3向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為！_#。書寫技巧通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象可以推斷出生成物，再結(jié)合已知的反應(yīng)物，可以寫出反應(yīng)的離子方程式。解答這類題的關(guān)鍵是將題目提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)進(jìn)行對(duì)應(yīng)，即通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象確定合理的生成物。答案 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O類型4.工藝流程、圖像型方程式書寫例4 (2017全國(guó)卷節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為F

4、eTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下：(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：！_#。(2)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：！_#。書寫技巧先寫出“反應(yīng)物(原料加入的物質(zhì)溶液酸堿環(huán)境)生成物(目標(biāo)產(chǎn)物雜質(zhì))”，再配平。靈活運(yùn)用守恒(原子守恒、得失電子守恒)，正確預(yù)測(cè)合理的產(chǎn)物，提高準(zhǔn)確率。有的方程式書寫要求能從圖表中提取有用的信息，看懂橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的含義，看懂在特定要求時(shí)，溶液中的粒子存在形式。答案 (1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)2FePO4Li2CO3H2C2O4

5、2LiFePO43CO2H2O類型1(1)(2017全國(guó)卷)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_2As2S35O26H2O=4H3AsO46S_#。(2)(2016浙江卷)已知Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：！_Fe3S46H=3Fe23H2SS_#。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為！_4H5ClO=Cl4ClO22H2O_#。(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若

6、不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_4KClO3KCl3KClO4_#。解析 (2)根據(jù)題意Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為S，氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故應(yīng)為H2S，硫元素化合價(jià)升高，故產(chǎn)物還有Fe2，反應(yīng)的離子方程式為Fe3S46H=3Fe23H2SS。(4)由原子守恒知無(wú)氧酸鹽為氯化鉀，氯酸鉀中5價(jià)氯降低到1價(jià)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，另一種鹽中氯的化合價(jià)得升高，得到高氯酸鉀，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平即可。類型2(1)NaAlH4是一種重要

7、的還原劑。寫出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_NaAlH42H2O=NaAlO24H2_#。(2)PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：！_PF54H2O=H3PO45HF_#。解析 (1)NaAlH4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，NaAlH4是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，最后由得失電子相等和質(zhì)量守恒配平得NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(2)PF5中，磷元素為5價(jià)，則水解產(chǎn)物為H3PO4和HF。類型3(1)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為！_Fe2S34HCl=S2Fe

8、Cl22H2S_#。(2)鐵的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是！_4FeO20H=4Fe33O210H2O_#。類型4(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為！_NH4Cl2HCl3H2NCl3_#。(2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為！_2H2S2H2S2_#。解析 (1)酸性條件下不能生成NH3，根據(jù)產(chǎn)物NCl3和H2，寫出電解方

9、程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3。(2)設(shè)H2S分解的方程式為nH2SnH2Sn，觀察圖像，1 100 時(shí)生成的兩種組分的體積分?jǐn)?shù)之比為20%10%21，所以n2，H2S分解的方程式為2H2S2H2S2。課時(shí)達(dá)標(biāo)第7講1酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3，離子方程式為！_3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O_#。2(2018武昌質(zhì)檢)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為！_6_#價(jià)，干法制備K2FeO4的方法是將Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共熱制得，同時(shí)生成了KNO2，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：！_Fe2O33KNO34KOH

10、2K2FeO43KNO22H2O _#。濕法是在強(qiáng)堿溶液中將NaClO、Fe2(SO4)3混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式：！_3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O_#。3(2018合肥質(zhì)檢)石墨在材料領(lǐng)域有著重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為！_AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOAl(OH)3CH3CH2OH_#。4催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間

11、后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)的離子方程式為！_2NO5H2=N22OH4H2O_#。(2)電化學(xué)降解NO的原理如右圖所示，電源正極為！_a_#(填“a”或“b”)；若總反應(yīng)為4NO4H5O22N22H2O，則陰極反應(yīng)式為！_2NO12H10e=N26H2O_#。5鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)制備鈦金屬，工藝流程如下： (已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等)(1)請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：！_FeTiO32HFe2TiO2H2O_#。(2)請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：！_TiO

12、22C2Cl2TiCl42CO_#。6鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式：！_2MoS27O2=2MoO34SO2_#。(2)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：！_MoO3CO=MoOCO2_#。7硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)加入的NaClO可與Mn2反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方