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1、第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 2.明確溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系,能進(jìn)行相互求算。,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí),達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋,新知導(dǎo)學(xué),1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4,用以殺滅其中的細(xì)菌,而對游泳者的身體無害?,F(xiàn)取一水樣300 mL,經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2,則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_molL1。,一、物質(zhì)的量濃度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3
2、m g,則該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為_molL1, 的物質(zhì)的量濃度為_molL1,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。,答案,解析,3.用1 L水吸收560 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密度是0.90 gmL1。求: (1)氨氣的物質(zhì)的量是_。 (2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。,25 mol,15.8 molL1,答案,解析,關(guān)鍵是從已知條件中求出溶質(zhì)的 和溶液的 。,物質(zhì)的量(mol),體積(L),2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)完全溶于b mL水中,所得溶液的密度為 gmL1,物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法如下:
3、,注意溶液的質(zhì)量是氣體質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和,所得溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和,也不等于溶劑的體積,應(yīng)該通過質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算:V(溶液),答案,解析,易錯(cuò)警示,易錯(cuò)警示,易錯(cuò)警示計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液的體積應(yīng)以L作單位。,解析1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度為3 molL1。 A項(xiàng),1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1; B項(xiàng),2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1; C項(xiàng),2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1; D項(xiàng),1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。,2.下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol
4、L1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2molL1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液,答案,解析,易錯(cuò)警示,易錯(cuò)警示不能將離子濃度的大小比較與離子物質(zhì)的量的大小比較混淆。,1.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_,含NaOH的質(zhì)量是_。,二、溶液稀釋或混合后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,答案,解析,解析m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,1 molL1,4 g,(2)
5、若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。,0.2 molL1,答案,解析,2.欲將0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)溶液體積變化)為_。,41,答案,解析,1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。 2.同種溶質(zhì)(或含同種離子)的溶液混合,混合前后該溶質(zhì)(或該離子)的總物質(zhì)的量不變:c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意混合后溶液的體積: 若指出不考慮溶液體積改變,可認(rèn)為是原溶液的體積之和;,答案,方法規(guī)律
6、,解析,方法規(guī)律稀溶液稀釋時(shí),稀釋后溶液的總體積等于原溶液體積與加入水的體積之和。,4.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制濃度為0.5 molL1的稀硫酸500 mL,則所需濃H2SO4的體積為_ mL。,答案,方法規(guī)律,13.6,解析,方法規(guī)律根據(jù)濃溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式計(jì)算,而溶液的體積需要根據(jù)稀釋后溶液的密度計(jì)算。,三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算,1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 gcm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,答案,解析,答案解法一1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量為m(H2SO4)
7、H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。,因?yàn)? 000 mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4,所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1。,解析,解析根據(jù)題意可以計(jì)算出1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量,然后將其換算成H2SO4的物質(zhì)的量。,2.20 ,將60 g某固體物質(zhì)完全溶解于水,配制成200 mL密度為1.5 gmL1 的飽和溶液,則20 時(shí)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M gmol1) _。,解法二:設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為S。,答案,解析,1.物質(zhì)的量濃度
8、與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互求算,2.物質(zhì)的量濃度與溶解度的相互求算,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互求算,答案,解析,5.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c molL1,密度為 gcm3。則下列說法正確的是,學(xué)習(xí)小結(jié),2.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的關(guān)系,達(dá)標(biāo)檢測,1,2,3,4,5,答案,6,解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。,解析,1.2.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,溶液中c(Na)為 A.0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.4 molL1 D
9、.0.5 molL1,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molL1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則此溶液的密度(gcm3)為,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列說法中正確的是 A.在10 mL 2.4 molL1的NaOH溶液中加入50 mL水,稀釋后溶液的濃度 是0.4 molL1 B.從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L,所得溶液的濃度為1 molL1 C.配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬 D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH 4 g,1,2,3,4,5,6,解析A中稀釋
10、后體積不等于溶液和水的體積之和,稀釋后溶液體積不知道,所以無法計(jì)算; B中取出0.5 L的溶液,它的濃度并未發(fā)生變化,仍為2 molL1; C中因?yàn)?00 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中,CuSO4的物質(zhì)的量為0.5 L 0.5 molL10.25 mol,所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol,即質(zhì)量為0.25 mol250 gmol162.5 g; D中因?yàn)镠2SO4的質(zhì)量為100 g19.6%19.6 g,其物質(zhì)的量為 0.2 mol,中和0.2 mol H2SO4需NaOH應(yīng)為0.4 mol,即0.4 mol40 gmol116 g。,1,2,3,4,5,答案,6,解析混
11、合前兩種溶液中的Cl濃度均為1 molL1,混合后濃度不變。,解析,4.30 mL 1 molL1 氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化鈣溶液混合后,混合液中Cl濃度為 A.0.5 molL1 B.0.6 molL1 C.1 molL1 D.2 molL1,5.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_molL1。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,0.2,(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為_molL1,溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。,1,2,3,4,5,解析從中取出50 mL溶液,濃度仍為0.2 molL1, 溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL
12、10.05 L142 gmol11.42 g。,答案,解析,6,0.2,1.42,(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_molL1, 的物質(zhì)的量濃度為_molL1。,1,2,3,4,5,6,答案,0.1,0.2,解析,6.將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,2 molL1,4 molL1,(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為_ mL。,1,2,3,4,5,6,解析據(jù)稀釋規(guī)律:1 molL1500 mL2 molL1V,則V250 mL。,答案,解析,250,(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mo
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