高中化學第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量1.3.4物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算課件魯科版必修1.ppt

1、第4課時物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,第1章第3節(jié)化學中常用的物理量物質(zhì)的量,學習目標定位 1.學會運用物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行有關(guān)的計算。 2.明確溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系，能進行相互求算。,內(nèi)容索引,新知導學 新知探究點點落實,達標檢測 當堂檢測鞏固反饋,新知導學,1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2，則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_molL1。,一、物質(zhì)的量濃度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3

2、m g，則該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為_molL1， 的物質(zhì)的量濃度為_molL1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。,答案,解析,3.用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求： (1)氨氣的物質(zhì)的量是_。 (2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。,25 mol,15.8 molL1,答案,解析,關(guān)鍵是從已知條件中求出溶質(zhì)的 和溶液的 。,物質(zhì)的量(mol),體積(L),2.標準狀況下氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 在標準狀況下，a L氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度為 gmL1，物質(zhì)的量濃度的計算方法如下：

3、,注意溶液的質(zhì)量是氣體質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，所得溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，應(yīng)該通過質(zhì)量和密度進行計算：V(溶液),答案,解析,易錯警示,易錯警示,易錯警示計算物質(zhì)的量濃度時，溶液的體積應(yīng)以L作單位。,解析1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度為3 molL1。 A項，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1； B項，2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1； C項，2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1； D項，1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。,2.下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol

4、L1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2molL1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液,答案,解析,易錯警示,易錯警示不能將離子濃度的大小比較與離子物質(zhì)的量的大小比較混淆。,1.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_，含NaOH的質(zhì)量是_。,二、溶液稀釋或混合后物質(zhì)的量濃度的計算,答案,解析,解析m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,1 molL1,4 g,(2)

5、若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。,0.2 molL1,答案,解析,2.欲將0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)為_。,41,答案,解析,1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。 2.同種溶質(zhì)(或含同種離子)的溶液混合，混合前后該溶質(zhì)(或該離子)的總物質(zhì)的量不變：c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意混合后溶液的體積： 若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；,答案,方法規(guī)律

6、,解析,方法規(guī)律稀溶液稀釋時，稀釋后溶液的總體積等于原溶液體積與加入水的體積之和。,4.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制濃度為0.5 molL1的稀硫酸500 mL，則所需濃H2SO4的體積為_ mL。,答案,方法規(guī)律,13.6,解析,方法規(guī)律根據(jù)濃溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式計算，而溶液的體積需要根據(jù)稀釋后溶液的密度計算。,三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的相互求算,1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,答案,解析,答案解法一1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量為m(H2SO4)

7、H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。,因為1 000 mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1。,解析,解析根據(jù)題意可以計算出1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量，然后將其換算成H2SO4的物質(zhì)的量。,2.20 ，將60 g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200 mL密度為1.5 gmL1 的飽和溶液，則20 時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M gmol1) _。,解法二：設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為S。,答案,解析,1.物質(zhì)的量濃度

8、與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互求算,2.物質(zhì)的量濃度與溶解度的相互求算,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的相互求算,答案,解析,5.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3。則下列說法正確的是,學習小結(jié),2.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的關(guān)系,達標檢測,1,2,3,4,5,答案,6,解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。,解析,1.2.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)為 A.0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.4 molL1 D

9、.0.5 molL1,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(gcm3)為,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列說法中正確的是 A.在10 mL 2.4 molL1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀釋后溶液的濃度 是0.4 molL1 B.從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 molL1 C.配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g,1,2,3,4,5,6,解析A中稀釋

10、后體積不等于溶液和水的體積之和，稀釋后溶液體積不知道，所以無法計算； B中取出0.5 L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2 molL1； C中因為500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5 L 0.5 molL10.25 mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol，即質(zhì)量為0.25 mol250 gmol162.5 g； D中因為H2SO4的質(zhì)量為100 g19.6%19.6 g，其物質(zhì)的量為 0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH應(yīng)為0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。,1,2,3,4,5,答案,6,解析混

11、合前兩種溶液中的Cl濃度均為1 molL1，混合后濃度不變。,解析,4.30 mL 1 molL1 氯化鈉溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl濃度為 A.0.5 molL1 B.0.6 molL1 C.1 molL1 D.2 molL1,5.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,0.2,(2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。,1,2,3,4,5,解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1， 溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL

12、10.05 L142 gmol11.42 g。,答案,解析,6,0.2,1.42,(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_molL1， 的物質(zhì)的量濃度為_molL1。,1,2,3,4,5,6,答案,0.1,0.2,解析,6.將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,2 molL1,4 molL1,(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_ mL。,1,2,3,4,5,6,解析據(jù)稀釋規(guī)律：1 molL1500 mL2 molL1V，則V250 mL。,答案,解析,250,(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mo