初中化學(xué)復(fù)習(xí)課件：8金屬和金屬材料

1、第八單元 金屬和金屬材料,復(fù)習(xí),知識網(wǎng)絡(luò),考點(diǎn)整合,題型示例,知識網(wǎng)絡(luò),考點(diǎn)整合,考點(diǎn)1 幾種常見的金屬,考點(diǎn)2 合金,考點(diǎn)4 金屬的化學(xué)性質(zhì),考點(diǎn)5 礦物,考點(diǎn)7 金屬資源的保護(hù),考點(diǎn)6 鐵的冶煉,考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)順序,考點(diǎn)1 幾種常見的金屬,幾種常見金屬的比較,金屬之最,考點(diǎn)2 合金,1.合金：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，形成具有 的物質(zhì)。 2. 常見合金的主要成分、性能和用途 (1)常見合金：鐵合金、鋁合金、銅合金、鈦合金等。 (2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金屬 ,熔點(diǎn)一般比各成分的金屬 ,所以比純金屬具有更廣泛的用途.,1.常見金屬在溶液中的活動(dòng)性,K Ca Mg Zn

2、Sn Pb (H) Hg Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,2.金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用 （1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，越它的活動(dòng)性越 。 （2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的 。 （3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬把位于 金 屬從它們 里置換出來（K 、Ca 、Na除外)。,考點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性順序,考點(diǎn)4 金屬的化學(xué)性質(zhì),1.金屬與氧氣的反應(yīng),注意：在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。,2.金屬與某些酸反應(yīng),條件：（1）金屬（在金屬活動(dòng)順序里，位于H前面的金屬) （2）酸（鹽酸、稀硫酸等）。,置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與

3、 ，反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)。 注意：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵化合物。,2.金屬與某些鹽溶液反應(yīng),條件：（1）金屬：（前置后，K、Ca、Na除外）。 （2）鹽（必須可溶）。,注意：鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵化合物。,現(xiàn)象：,現(xiàn)象：,考點(diǎn)5 金屬礦物,1.金屬元素的存在,單質(zhì)金屬（少數(shù)金屬：金、銀）,化合物（絕大部分金屬）,2.礦石： （1）概念： （2）常見的礦石：,考點(diǎn)6 鐵的冶煉,考點(diǎn)7 金屬資源的保護(hù),1. 鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是： 。 （鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干

4、燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 注意：（1）鐵制品生銹的兩個(gè)條件缺一不可。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 （2）鋁的抗腐蝕性：而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。,2.金屬資源的保護(hù)和利用： 防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 合理開采礦物； 尋找金屬的代用。,題型1 選擇題,知識點(diǎn)：鐵制品生銹的條件；合金；金屬活動(dòng)性順序；金屬物理性質(zhì)；金屬化學(xué)性質(zhì)；金屬資源的利用和保護(hù)等。,例（2010南京）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶

5、解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而Z沒有。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?） A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y,分析：判斷金屬活動(dòng)性順序有以下幾種方法：根據(jù)金屬在自然界存在的狀態(tài)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。根據(jù)置換反應(yīng)。本題就是根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解，Y不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性XY ； Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明活動(dòng)性YZ，由此得出金屬的活動(dòng)性的順序?yàn)閄 Y Z。 答案：B,題型2 選擇填充題,知

6、識點(diǎn)：鐵制品生銹的條件；金屬活動(dòng)性順序；金屬化學(xué)性質(zhì)等。,例2.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下方案,其中可行的是：（ ） A.將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中； B.將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； C.將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中； D. 。,分析：選項(xiàng)A,將Zn和Cu分別放入硫酸亞鐵溶液中，Zn表面有鐵析出，而Cu沒有變化，由此得出金屬的活動(dòng)性的順序?yàn)閆n Fe Cu ，說明此方案可行；選項(xiàng)B，將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中； Zn和Cu都沒有變化，不能判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故此方案不可行；選項(xiàng)C，將Zn分別加入到FeSO4、

7、CuSO4溶液中，Zn與FeSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，同樣Zn與CuSO4溶液也不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；不能判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故此方案不可行； 答案：A，將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。,例3.（2010廣州）鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。 （1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。 A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低 B.三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng) C.在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在。,知識點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序；常見金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；常見礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕

8、；金屬資源的保護(hù)等。,題型3 填充和簡答題,本題主要是考查鐵、鋁、銅的性質(zhì)和用途。,分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 . （3）銅器長期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預(yù)測銅綠能與 （任舉一例）反應(yīng)。,（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：,分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，反過來，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。,例4. （2010本溪已知某金屬X有下列相關(guān)信息： 它的主要礦物的化學(xué)成分是X2O3； 它主要通過熱還原法

9、冶煉而成； 它的年產(chǎn)量位于金屬之首。 (1)據(jù)此推斷X是 (填選項(xiàng)字母)。 A鈦 B鐵 C鋁 D銅 (2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理 是 (用化學(xué)方程式表示)。,題型4 實(shí)驗(yàn)與探究,知識點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序；金屬化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護(hù)等。,(3)同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該礦物中X2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好；礦物中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；假設(shè)礦物樣品中的X2O3完全反應(yīng))：,取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量； 測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；計(jì)算得出礦物樣品中x2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,你認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)方案 (填“一定”或“不一定”

10、)能準(zhǔn)確測出礦物中X2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是 。 不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計(jì)算得出礦物中X2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。 從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是 。,分析：本題解題的關(guān)鍵，首先根據(jù)題干提供的信息，正確判斷該礦物所含的金屬元素是鐵。依據(jù)鐵的冶煉原料、原理、主要化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答，在用CO還原鐵礦物的實(shí)驗(yàn)裝置，注意對尾氣要進(jìn)行處理才能排放。指裝置圖不足點(diǎn)。,題型5 計(jì)算題,知識點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序；金屬化學(xué)性質(zhì)；合金；礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護(hù)；含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算等。,例5.（2009黔東南）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。,21世紀(jì)教育網(wǎng),21世紀(jì)教育網(wǎng),試計(jì)算：,經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質(zhì)） 完全反應(yīng)了。(1分),21世紀(jì)教育網(wǎng),21世紀(jì)教育列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6分),21世紀(jì)教育網(wǎng),21世紀(jì)教育網(wǎng),請?jiān)趫D4中畫出在50.0g樣品中