高中化學 第三章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件導學案 魯科版選修4

1、第四節(jié)離子反應第1類離子反應的條件課前指導學習的學習計劃精確定位學習目標導航1.理解離子反應的概念和離子反應的本質；2.了解離子反應的條件，知道如何判斷離子反應的方向；3.能夠正確書寫離子方程式。自我梳理基礎知識導航1.離子反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.精華：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.表示方法為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.離子反應的類型和條件(1)離子反應的類型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)離子反應的條件復分解反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氧化還原反應A.非原電池和電解池的反應在溶液中，當氧化離子和還原離子相遇時，它們會發(fā)生氧化還原反應，降低離子濃度。B.原電池和電解池反應一次電池：(-)鋅硫酸銅()原電池的電極反應式和總離子方程式為：負極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。正極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。總反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。電解池：電解氯化鈣溶液陽極：陰極：總反應：鹽的水解反應A.單一弱離子的水解反應；例如，氯仿溶液呈堿性的原因是：氯化銨溶液呈酸性的原因是：B.弱陽離子和弱陰離子同時水解，例如，Al3和HCO3，Al33HCO 3=Al(OH)33CO 2；思考問題？實驗室離子反應制氨氣的反應原理是什么？如果是這樣，你能用離子方程式表示嗎？自我梳理參考答案1，指溶液中離子之間的反應，以及離子與分子和原子之間的反應2.溶液中一種或一些離子的濃度降低3.它通常由實際參與反應的離子來表示4.(1)復分解、

4、氧化還原反應和水解型(2) (1)形成不溶的、難以電離的或氣體(揮發(fā)性)物質等。問題思維參考答案思考問題：實驗室制備氨氣的原理是2NH4ClCa(OH)2=氯化鈣2NH32H2O，這是一個離子反應，但由于反應不是在水溶液中進行的，所以不能用離子方程式來表示。課堂提問和指導合作探索名師護航探索1:離子方程式的書寫1.基本寫作步驟(1)寫清楚地寫出反應的化學方程式。(2)拆除可溶性強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)均以離子符號表示，其他不溶性物質、氣體、水等除外。仍然用化學式表示。微溶性強電解質應取決于其是否主要以游離離子的形式存在。例如，石灰水中的氫氧化鈣用離子符號表示，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式

5、表示。因為硫酸分子主要存在，所以化學式也用濃硫酸寫成。濃硝酸和鹽酸是完全電離的，所以寫離子公式。(3)刪除刪除等式兩邊不參與反應的離子。(4)檢查檢查分子式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等和平衡，取決于分子式的化學計量數(shù)是否是最簡單的整數(shù)比，如果不是，就應該轉換成最簡單的整數(shù)比。問題2:離子方程對正誤書寫的判斷首先，根據四個原則(1)客觀事實原則如果2Fe 6H=2Fe3 3H 2 , H不能將鐵氧化成Fe3，而只能氧化成Fe2，這是錯誤的。應該是：菲2H=菲H2。(2)質量守恒原理如果鈉H2O=鈉氫H2，反應前后氫原子的數(shù)目是不同的。應該是2Na 2H2O=2Na 2OH-H2。(3)電荷守恒原

6、理如果Fe3 Cu=Fe2 Cu2，則左側和右側的錯誤電荷不守恒。它應該是2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2。(4)構圖原則例如，稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4 H2O，這與SO42-和H是錯誤的，Ba2和OH-不遵循1: 2的確定組成。應該是2H SO42-Ba2OH-=BasO 42H2O。第二，看對與錯的分裂(1)可分離的物質如果Ca(HCO3)2 2H=Ca2 2co 22H2O，錯誤的是Ca(HCO 3)2可以看出，可以分離的物質通常是強酸(如鹽酸)、強堿(如氫氧化鈉)和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉)(2)不能分離的物質1.不溶性物質不會被去除實施

7、例1:向碳酸鈣中加入過量的鹽酸。錯誤：CO32- 2H=CO2 H2O原因是：碳酸鈣不溶于水，如硫酸鋇。氯化銀、銅(OH)2。H2SiO3在寫離子方程時不能分解，應該寫成化學式。正確：碳酸鈣2H=二氧化碳鈣H2O2.微溶物質不會作為產品移除實施例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯誤：這種反應不會發(fā)生。原因：硫酸鈣是一種微溶物質，如硫酸銀。碳酸鎂鈣。如果在將離子方程寫成一個乘積時不能分解，就應該寫成化學式。正確：SO42- Ca2=硫酸鈣注：微溶物質用作反應物，當濃度較小時，它們分解成離子形式，當濃度較大時，它們應寫成化學式。3.弱電解質不會被去除實施例3:向氯化鋁溶液中加入過量的氨水。錯誤：

8、Al33OH-=Al3OH原因：氨水是弱電解質，而弱電解質如H2O、氫氟酸、三氯羥基甲烷等。寫離子方程式時不能拆開，應該寫成化學式。正確：Al33NH3H2O=鋁(羥基)3 3NH44.氧化物沒有被去除實施例4:將氧化鈉加入水中。錯誤：O2- H2O=2OH-原因：Na2O是一種氧化物，寫離子方程式時不能分解，不管它是否溶于水，應該寫成化學式。正確：Na2O H2O=2Na 2OH-5.弱酸的酸根不會被去除實施例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯誤：2H CO32-=H2O CO2HCO 3-是弱酸H2CO3的酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-這樣的等離子體在寫離子方程式時是不能分解的，

9、所以應該寫成化學式。正確：碳酸氫鹽=二氧化碳H2O注：對于強酸的酸式鹽，如亞硫酸氫鈉，其陰離子應分解并寫在稀溶液中h和SO42-的形式仍寫成HSO 4-在濃溶液中不分解。6.固相反應不會分解實施例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合并加熱。錯誤：NH4 OH-=NH3 H2O原因：書寫離子反應的前提是水溶液或熔融狀態(tài)下的反應。雖然固體和固體之間的反應是離子反應，但只能寫出化學方程式，不能寫出離子方程式。正確：2nh 4 cl Ca(OH)2=氯化鈣2NH3 2H2O(化學反應方程式)7.不要拆卸非電解質大多數(shù)有機物質，如蔗糖和乙醇，都是非電解質，所以在寫離子方程時不能分解。第三，分析數(shù)量之間的關

10、系如果過量的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液混合：氫氧化鈣-氫氧化鈣-=碳酸鈣 H2O，不考慮反應物的量之間的關系是錯誤的。它應該是2hc 3-Ca2oh-=CaCO3 ; 2h2co 32-。第四，檢查是否有忽視的隱性反應如果在漂白粉溶液中引入少量SO2:H2O SO2 Ca2 2clo-=CaSO 42HClO，錯誤的是HClo會氧化四價硫。它應該是：Ca22Clo-SO2 H2O=CaSO 4HCl-HCLO。(1)所有的氧化物和過氧化物都是用化學式寫的，初學者很容易忽略。只有可溶和離子化的電解質用離子符號表示，許多不可溶的強電解質經常被分解，這導致錯誤。這里必須清楚的是，活性金屬氧化物或過氧

11、化物，如過氧化鈉和氧化鈉，是易溶解的電解質，但它們不能分解。(2)也有強可溶性電解質，如碳酸氫鈉，但有時(例如，將二氧化碳引入飽和碳酸鈉中)，也要寫出化學式，這取決于它主要是以固體物質的形式存在，還是以溶液中離子的形式存在。3硫酸氫鈉等強酸的酸式鹽應分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中時只有硫酸氫鹽屬于這一類)；弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉，被分離成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽)。屬于這一類別)。弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀物和氣體無法去除?！疤貏e提醒”離子方程寫作中常見的錯誤類型：(1)不符合客觀事實，如：鐵和鹽酸之間的反應是可逆的質量不守恒，如鋅2Fe3=鐵3Z

12、n2電荷不守恒，例如，2H=H2電子不守恒，例如2mno 4-3h2o 26h=2mn 25o 28h2o錯誤的解析：如果醋酸與碳酸鈣反應，則寫為“CO32-2H=CO2H2O”典型案例分析名師解惑助航例1。下列物質的稀溶液相互反應，無論前者滴入后者或后者滴入前者，反應現(xiàn)象都是一樣的A.三氯化鋁和氫氧化鈉C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2“回答”廣告分析三氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，反應發(fā)生：Al34OH-=ALO 2H2O，ALO Al3 6H2O=4Al (OH) 3 ，所以反應現(xiàn)象是：開始沒有沉淀，最后出現(xiàn)大量沉淀；將氫氧化鈉滴加到三氯化鋁溶液中，反應為A

13、l3 3OH-=Al (OH) 3 ,當氫氧化鈉過量時，OH- Al (OH) 3=ALO 2H2O再次發(fā)生，反應現(xiàn)象是：先形成沉淀，再溶解沉淀。由于氫氧化鋁的兩性性質，當氫氧化鈉和硫酸混合時，順序不同，會出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。變體訓練1有一個未完成的離子方程式： XO3- 6H=3X2 3H2O。根據這一判斷，X元素的最高價是()A.7 B. 5 C. 4 D. 1實施例2在某些條件下，下列各組離子必須能夠大量共存A.含有更多Fe3: Na，SO42-，hs-，NH4的溶液B.c (oh-)=1mol-1溶液：al (oh) 4-，CH3COO，k，Ba2C.ph=1的溶液：k，F(xiàn)e2，NO3-，

14、NaD.當遇到鋁：碳酸氫鹽、鉀、鎂、氯時能釋放H2的溶液“回答”乙“分解”Fe3氧化HS-不能大量共存；在酸堿度為1的溶液中，F(xiàn)e2和NO3發(fā)生氧化還原反應，在酸性條件下不能大量共存。與鋁接觸時能釋放H2的溶液可以是酸性溶液或堿性溶液，而碳酸氫鹽不能大量共存。變式訓練2在常溫下，溶液中水和電釋放的氫和羥基的量和濃度的乘積是110-26，溶液中必須大量存在的離子基團是()A.k、Ba2、Cl-、NO3-B.Fe3、Cu2、Cl-、HCO3C.鉀、鈉、SO32-、SO42- D、鈣、鋁、氫、氮實施例3下面的離子方程式與事實相符且正確：A.漂白粉溶液在空氣中失效：首席信息官-+CO2+H2O=氯化氫

15、+氯化氫-B.用濃鹽酸與二氧化錳反應制得少量氯氣；二氧化錳+2H+2Cl-二氧化錳+Cl2+2H2OC.在氫氧化鋁溶液中引入過量的二氧化碳制備氫氧化鋁；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-d .在強堿溶液中，次氯酸鈉與三價鐵反應生成Na2FeO43Cl-+2Fe(OH)3=2Fe o42-+3Cl-+H2O+4H+“回答”c如果“分析”漂白粉失敗，就不可能有HClO，所以這與事實不符，A是錯誤的；雖然這與事實相符，但在B的方程式中氫原子不平衡是錯誤的；在強堿溶液中不可能生成氫，所以這與事實不符，而丁是錯誤的。變體訓練3以下離子方程式是正確的()A.將氨水滴入鹽酸中：oh-=H2OB.溶解在氫碘酸中的三價鐵：三價鐵=三價鐵C.銅溶解在稀硝酸中：3cu 28 H2 no 3-=3cu 22 no4h2od、在Na2S2O3溶液中引入足夠的氯氣；s2o 32-+2cl 2+3H2O=2so 32-+4Cl-+6H+變異訓練的分析與回答答：答【變式訓練1】分析：根據元素和電荷守恒，可以知道缺失的物質是X-，它的系數(shù)是5，即X元素的最低價是-1，所以它的最高價是7。變體培訓2答：答分析：從標題“水和電釋放的氫和羥基的量和濃度的乘積是110-26”可以知道，水的電