高中化學(xué) 第三章 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案 魯科版選修4

1、第四節(jié)離子反應(yīng)第1類離子反應(yīng)的條件課前指導(dǎo)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃精確定位學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航1.理解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的本質(zhì)；2.了解離子反應(yīng)的條件，知道如何判斷離子反應(yīng)的方向；3.能夠正確書寫離子方程式。自我梳理基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航1.離子反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.精華：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.表示方法為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.離子反應(yīng)的類型和條件(1)離子反應(yīng)的類型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)離子反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氧化還原反應(yīng)A.非原電池和電解池的反應(yīng)在溶液中，當(dāng)氧化離子和還原離子相遇時(shí)，它們會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低離子濃度。B.原電池和電解池反應(yīng)一次電池：(-)鋅硫酸銅()原電池的電極反應(yīng)式和總離子方程式為：負(fù)極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。正極：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?？偡磻?yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。電解池：電解氯化鈣溶液陽極：陰極：總反應(yīng)：鹽的水解反應(yīng)A.單一弱離子的水解反應(yīng)；例如，氯仿溶液呈堿性的原因是：氯化銨溶液呈酸性的原因是：B.弱陽離子和弱陰離子同時(shí)水解，例如，Al3和HCO3，Al33HCO 3=Al(OH)33CO 2；思考問題？實(shí)驗(yàn)室離子反應(yīng)制氨氣的反應(yīng)原理是什么？如果是這樣，你能用離子方程式表示嗎？自我梳理參考答案1，指溶液中離子之間的反應(yīng)，以及離子與分子和原子之間的反應(yīng)2.溶液中一種或一些離子的濃度降低3.它通常由實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示4.(1)復(fù)分解、

4、氧化還原反應(yīng)和水解型(2) (1)形成不溶的、難以電離的或氣體(揮發(fā)性)物質(zhì)等。問題思維參考答案思考問題：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是2NH4ClCa(OH)2=氯化鈣2NH32H2O，這是一個(gè)離子反應(yīng)，但由于反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，所以不能用離子方程式來表示。課堂提問和指導(dǎo)合作探索名師護(hù)航探索1:離子方程式的書寫1.基本寫作步驟(1)寫清楚地寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)拆除可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)均以離子符號(hào)表示，其他不溶性物質(zhì)、氣體、水等除外。仍然用化學(xué)式表示。微溶性強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)取決于其是否主要以游離離子的形式存在。例如，石灰水中的氫氧化鈣用離子符號(hào)表示，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式

5、表示。因?yàn)榱蛩岱肿又饕嬖?，所以化學(xué)式也用濃硫酸寫成。濃硝酸和鹽酸是完全電離的，所以寫離子公式。(3)刪除刪除等式兩邊不參與反應(yīng)的離子。(4)檢查檢查分子式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等和平衡，取決于分子式的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否是最簡單的整數(shù)比，如果不是，就應(yīng)該轉(zhuǎn)換成最簡單的整數(shù)比。問題2:離子方程對(duì)正誤書寫的判斷首先，根據(jù)四個(gè)原則(1)客觀事實(shí)原則如果2Fe 6H=2Fe3 3H 2 , H不能將鐵氧化成Fe3，而只能氧化成Fe2，這是錯(cuò)誤的。應(yīng)該是：菲2H=菲H2。(2)質(zhì)量守恒原理如果鈉H2O=鈉氫H2，反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目是不同的。應(yīng)該是2Na 2H2O=2Na 2OH-H2。(3)電荷守恒原

6、理如果Fe3 Cu=Fe2 Cu2，則左側(cè)和右側(cè)的錯(cuò)誤電荷不守恒。它應(yīng)該是2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2。(4)構(gòu)圖原則例如，稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4 H2O，這與SO42-和H是錯(cuò)誤的，Ba2和OH-不遵循1: 2的確定組成。應(yīng)該是2H SO42-Ba2OH-=BasO 42H2O。第二，看對(duì)與錯(cuò)的分裂(1)可分離的物質(zhì)如果Ca(HCO3)2 2H=Ca2 2co 22H2O，錯(cuò)誤的是Ca(HCO 3)2可以看出，可以分離的物質(zhì)通常是強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉)(2)不能分離的物質(zhì)1.不溶性物質(zhì)不會(huì)被去除實(shí)施

7、例1:向碳酸鈣中加入過量的鹽酸。錯(cuò)誤：CO32- 2H=CO2 H2O原因是：碳酸鈣不溶于水，如硫酸鋇。氯化銀、銅(OH)2。H2SiO3在寫離子方程時(shí)不能分解，應(yīng)該寫成化學(xué)式。正確：碳酸鈣2H=二氧化碳鈣H2O2.微溶物質(zhì)不會(huì)作為產(chǎn)品移除實(shí)施例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯(cuò)誤：這種反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。原因：硫酸鈣是一種微溶物質(zhì)，如硫酸銀。碳酸鎂鈣。如果在將離子方程寫成一個(gè)乘積時(shí)不能分解，就應(yīng)該寫成化學(xué)式。正確：SO42- Ca2=硫酸鈣注：微溶物質(zhì)用作反應(yīng)物，當(dāng)濃度較小時(shí)，它們分解成離子形式，當(dāng)濃度較大時(shí)，它們應(yīng)寫成化學(xué)式。3.弱電解質(zhì)不會(huì)被去除實(shí)施例3:向氯化鋁溶液中加入過量的氨水。錯(cuò)誤：

8、Al33OH-=Al3OH原因：氨水是弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)如H2O、氫氟酸、三氯羥基甲烷等。寫離子方程式時(shí)不能拆開，應(yīng)該寫成化學(xué)式。正確：Al33NH3H2O=鋁(羥基)3 3NH44.氧化物沒有被去除實(shí)施例4:將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤：O2- H2O=2OH-原因：Na2O是一種氧化物，寫離子方程式時(shí)不能分解，不管它是否溶于水，應(yīng)該寫成化學(xué)式。正確：Na2O H2O=2Na 2OH-5.弱酸的酸根不會(huì)被去除實(shí)施例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤：2H CO32-=H2O CO2HCO 3-是弱酸H2CO3的酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-這樣的等離子體在寫離子方程式時(shí)是不能分解的，

9、所以應(yīng)該寫成化學(xué)式。正確：碳酸氫鹽=二氧化碳H2O注：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如亞硫酸氫鈉，其陰離子應(yīng)分解并寫在稀溶液中h和SO42-的形式仍寫成HSO 4-在濃溶液中不分解。6.固相反應(yīng)不會(huì)分解實(shí)施例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合并加熱。錯(cuò)誤：NH4 OH-=NH3 H2O原因：書寫離子反應(yīng)的前提是水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(yīng)。雖然固體和固體之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但只能寫出化學(xué)方程式，不能寫出離子方程式。正確：2nh 4 cl Ca(OH)2=氯化鈣2NH3 2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)7.不要拆卸非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物質(zhì)，如蔗糖和乙醇，都是非電解質(zhì)，所以在寫離子方程時(shí)不能分解。第三，分析數(shù)量之間的關(guān)

10、系如果過量的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣溶液混合：氫氧化鈣-氫氧化鈣-=碳酸鈣 H2O，不考慮反應(yīng)物的量之間的關(guān)系是錯(cuò)誤的。它應(yīng)該是2hc 3-Ca2oh-=CaCO3 ; 2h2co 32-。第四，檢查是否有忽視的隱性反應(yīng)如果在漂白粉溶液中引入少量SO2:H2O SO2 Ca2 2clo-=CaSO 42HClO，錯(cuò)誤的是HClo會(huì)氧化四價(jià)硫。它應(yīng)該是：Ca22Clo-SO2 H2O=CaSO 4HCl-HCLO。(1)所有的氧化物和過氧化物都是用化學(xué)式寫的，初學(xué)者很容易忽略。只有可溶和離子化的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)經(jīng)常被分解，這導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚的是，活性金屬氧化物或過氧

11、化物，如過氧化鈉和氧化鈉，是易溶解的電解質(zhì)，但它們不能分解。(2)也有強(qiáng)可溶性電解質(zhì)，如碳酸氫鈉，但有時(shí)(例如，將二氧化碳引入飽和碳酸鈉中)，也要寫出化學(xué)式，這取決于它主要是以固體物質(zhì)的形式存在，還是以溶液中離子的形式存在。3硫酸氫鈉等強(qiáng)酸的酸式鹽應(yīng)分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中時(shí)只有硫酸氫鹽屬于這一類)；弱酸的酸式鹽，如碳酸氫鈉，被分離成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽)。屬于這一類別)。弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀物和氣體無法去除。“特別提醒”離子方程寫作中常見的錯(cuò)誤類型：(1)不符合客觀事實(shí)，如：鐵和鹽酸之間的反應(yīng)是可逆的質(zhì)量不守恒，如鋅2Fe3=鐵3Z

12、n2電荷不守恒，例如，2H=H2電子不守恒，例如2mno 4-3h2o 26h=2mn 25o 28h2o錯(cuò)誤的解析：如果醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，則寫為“CO32-2H=CO2H2O”典型案例分析名師解惑助航例1。下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論前者滴入后者或后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都是一樣的A.三氯化鋁和氫氧化鈉C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2“回答”廣告分析三氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)發(fā)生：Al34OH-=ALO 2H2O，ALO Al3 6H2O=4Al (OH) 3 ，所以反應(yīng)現(xiàn)象是：開始沒有沉淀，最后出現(xiàn)大量沉淀；將氫氧化鈉滴加到三氯化鋁溶液中，反應(yīng)為A

13、l3 3OH-=Al (OH) 3 ,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，OH- Al (OH) 3=ALO 2H2O再次發(fā)生，反應(yīng)現(xiàn)象是：先形成沉淀，再溶解沉淀。由于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，當(dāng)氫氧化鈉和硫酸混合時(shí)，順序不同，會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。變體訓(xùn)練1有一個(gè)未完成的離子方程式： XO3- 6H=3X2 3H2O。根據(jù)這一判斷，X元素的最高價(jià)是()A.7 B. 5 C. 4 D. 1實(shí)施例2在某些條件下，下列各組離子必須能夠大量共存A.含有更多Fe3: Na，SO42-，hs-，NH4的溶液B.c (oh-)=1mol-1溶液：al (oh) 4-，CH3COO，k，Ba2C.ph=1的溶液：k，F(xiàn)e2，NO3-，

14、NaD.當(dāng)遇到鋁：碳酸氫鹽、鉀、鎂、氯時(shí)能釋放H2的溶液“回答”乙“分解”Fe3氧化HS-不能大量共存；在酸堿度為1的溶液中，F(xiàn)e2和NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在酸性條件下不能大量共存。與鋁接觸時(shí)能釋放H2的溶液可以是酸性溶液或堿性溶液，而碳酸氫鹽不能大量共存。變式訓(xùn)練2在常溫下，溶液中水和電釋放的氫和羥基的量和濃度的乘積是110-26，溶液中必須大量存在的離子基團(tuán)是()A.k、Ba2、Cl-、NO3-B.Fe3、Cu2、Cl-、HCO3C.鉀、鈉、SO32-、SO42- D、鈣、鋁、氫、氮實(shí)施例3下面的離子方程式與事實(shí)相符且正確：A.漂白粉溶液在空氣中失效：首席信息官-+CO2+H2O=氯化氫

15、+氯化氫-B.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制得少量氯氣；二氧化錳+2H+2Cl-二氧化錳+Cl2+2H2OC.在氫氧化鋁溶液中引入過量的二氧化碳制備氫氧化鋁；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-d .在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與三價(jià)鐵反應(yīng)生成Na2FeO43Cl-+2Fe(OH)3=2Fe o42-+3Cl-+H2O+4H+“回答”c如果“分析”漂白粉失敗，就不可能有HClO，所以這與事實(shí)不符，A是錯(cuò)誤的；雖然這與事實(shí)相符，但在B的方程式中氫原子不平衡是錯(cuò)誤的；在強(qiáng)堿溶液中不可能生成氫，所以這與事實(shí)不符，而丁是錯(cuò)誤的。變體訓(xùn)練3以下離子方程式是正確的()A.將氨水滴入鹽酸中：oh-=H2OB.溶解在氫碘酸中的三價(jià)鐵：三價(jià)鐵=三價(jià)鐵C.銅溶解在稀硝酸中：3cu 28 H2 no 3-=3cu 22 no4h2od、在Na2S2O3溶液中引入足夠的氯氣；s2o 32-+2cl 2+3H2O=2so 32-+4Cl-+6H+變異訓(xùn)練的分析與回答答：答【變式訓(xùn)練1】分析：根據(jù)元素和電荷守恒，可以知道缺失的物質(zhì)是X-，它的系數(shù)是5，即X元素的最低價(jià)是-1，所以它的最高價(jià)是7。變體培訓(xùn)2答：答分析：從標(biāo)題“水和電釋放的氫和羥基的量和濃度的乘積是110-26”可以知道，水的電