第一單元化學反應速率.pptx

1、第三節(jié)化學反應的速率和限度 第2課時化學反應的速率 舞鋼市實驗高中 王阿敏,人教版教材 必修二 第二章,一化學反應速率,復習鞏固,1、在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為_。 2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，2min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_。,0.3 mol /（L*S）,0.12 mol /（L*min）,思考交流,問題： 1、容易變質(zhì)的食物為什么要儲存在冰箱里呢？ 2、實驗室制備氫氣時，為什么用鋅粉與硫酸反應而不是鋅快？ 3、實驗室制備氫氣時，開始產(chǎn)生氫

2、氣的速率比較快，當反應一段時間后氣泡變慢了，如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又會重新增多起來，為什么？,二影響化學反應速率的因素,實驗探究一,產(chǎn)生氣泡速率最快,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,“反應物的性質(zhì)” 對化學反應速率影響的探究,參加反應的物質(zhì)性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快,實驗探究二,“溫度”對化學反應速率影響的探究,產(chǎn)生氣泡速率較慢,產(chǎn)生氣泡速率較快,反應溫度越高，H2O2 的分解速率越快,產(chǎn)生氣泡速率最慢,產(chǎn)生氣泡速率較快,產(chǎn)生氣泡速率最快,實驗探究三,“催化劑”對化學反應速率影響的探究,MnO2、FeCl3可以使 H2O2 分解的速率加快,思考交流,請同學們分組討論，根據(jù)我們剛才設計實驗的原

3、則，選擇實驗藥品，設計實驗驗證反應物的濃度對化學反應速率的影響,可供選擇的實驗藥品有：同樣大小的鋅片及鎂片、2mol/L的稀硫酸、3mol/L的稀硫酸、熱水、冰水,請小組成員寫出實驗步驟，現(xiàn)象及結論,思考交流,問題1：壓強對化學反應速率的影響，是對所有的反應都有影響呢，還是只影響有氣體參與的影響呢？,壓強的改變,反應物濃度的改變,反應速率的改變,體積的改變,壓強只影響有氣體參加的反應的化學反應速率,歸納總結,1.影響化學反應速率的主要因素(內(nèi)因) 2.影響化學反應速率的外界因素(外因),參加反應的物質(zhì)的性質(zhì),(1)溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以 加快 化學反應速率；降低溫度，可以 減慢

4、 化學反應速率。 (2)催化劑：當其他條件不變時，使用適當?shù)拇呋瘎┠軜O大地加快化學反應速率。,(3)溶液的濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率；反之，則 減慢化學反應速率。 (4)固體表面積：固體顆粒越小，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快。 (5)壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；反之，則減慢化學反應速率。 (6)其他因素：反應物狀態(tài)，形成原電池，光照，電磁波等,活學活用,1.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是() A.10

5、 10 mL 3 molL1的X溶液 B.20 10 mL 2 molL1的X溶液 C.20 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL1的X溶液,c,(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。 (3)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應速率不同：_。 (4)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。 (5)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時，就可以被氧化，這是因為：_。,反應物本身的性質(zhì),反應物的濃度,反應溫度,酶做催化劑,2.在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速