九年級(jí)化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)計(jì)算題

1、年級(jí)：九年級(jí)化學(xué) 版本：人教2011課標(biāo)版,主講教師： 廣東省云浮市郁南縣 盧玉潮 蔡朝焜紀(jì)念中學(xué) （中學(xué)一級(jí)）,優(yōu)課：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 （中考專題復(fù)習(xí)）,制作單位：蔡朝焜紀(jì)念中學(xué) 吳健瑜 搏動(dòng)傳媒 制作時(shí)間：2015年5月,課前導(dǎo)學(xué),（2011廣東）（共8分）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），請(qǐng)回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2_g（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ； 鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧 化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出 計(jì)算

2、過程,1.2 1分,2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2分,10.8 1分,（3）設(shè)氧化鋁的質(zhì)量為x,Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 102 219 x 50.0g21.9%,102 x,219 50.0g21.9%,=,X = 5.1g,被氧化的鋁的質(zhì)量=5.1g 100%=2.7g,272,272163,被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=20%,2.7g,2.7g 10.8g,答：被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% (其它合理計(jì)算方法參照給分。),（ 1分 ）,（ 1分 ）,（ 1分 ）,（ 1分 ）,課前導(dǎo)學(xué),(2

3、013廣東)（9分）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為： C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。,點(diǎn)燃,1.23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？2.乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,表中a的值為_。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4C2H6O+11O2 _ CO2 + _ H2O + _ CO 。,點(diǎn)燃,(1)解：設(shè)23g乙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為X,C2H6O + 3O2,2CO2+ 3H2O,46 332,23g X,X = = 48g,答：氧氣質(zhì)量為48g,(2)1.4 6 12 2,33223g,46,

4、（ 各1分 ）,（ 2分 ）,（ 2分 ）,（ 2分 ）,(2013廣東)（共9分）,課前導(dǎo)學(xué),（2011廣東） （共8分）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），請(qǐng)回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2_g（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ； 鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧 化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出 計(jì)算過程,1.2, Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,解析： （2）設(shè)鋁片中

5、鋁單質(zhì)的質(zhì)量為n,（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ； 鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,10.8,2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,54 n,6 1.2g,n = 10.8g,=,54 6 n 1.2g,（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程,5.1g,5.1g + 10.8g,氧化鋁的質(zhì)量,鋁片的質(zhì)量,100%,100%,=,= 32%,錯(cuò)了！,課前導(dǎo)學(xué),(2013 廣東)（9分）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為： C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。,點(diǎn)燃,1.23g

6、乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？2.乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,表中a的值為_。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4C2H6O+11O2 _ CO2 + _ H2O + _ CO 。,點(diǎn)燃,解答這道題時(shí)，哪個(gè)問題你花了最多時(shí)間？ 你是怎樣解答的？,4C2H6O+11O2 _ CO2 + _ H2O + _ CO 。,點(diǎn)燃,據(jù)H原子守恒，得 n = 12; 再據(jù)C原子守恒和O原子守恒，得方程組： 8 = m + q 26 = 2m + 12 + q,m n q,解之，得：,m=6 q=2,小組討論、整理：,你拿到題目的全部分?jǐn)?shù)了嗎？ 如果沒有，你是怎樣失去這

7、些分?jǐn)?shù)的？ 今后解題時(shí)要注意哪些細(xì)節(jié)？,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見的錯(cuò)誤： 不認(rèn)真審題，題意理解不清，答非所問； 元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)，化學(xué)方程式?jīng)]有配平，使計(jì)算失去正確的依據(jù)； 粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤； 單位不統(tǒng)一，把體積當(dāng)成質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算； 把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。,我們要做到： 三個(gè)要領(lǐng)： 兩個(gè)關(guān)鍵： 步驟要完整； 準(zhǔn)確、完整書寫化學(xué)方程式； 格式要規(guī)范； 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 得數(shù)要準(zhǔn)確。 （按題目給出值。） （按要求取值。）,完成11年、13年的題目后，對(duì)比我們之前 做過的題目，你有什么感想？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō) 自己的觀點(diǎn)。,請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)：,考綱導(dǎo)讀.中考動(dòng)向

8、,近年化學(xué)方程式的計(jì)算不再是單純的化學(xué)計(jì)算，而是把計(jì)算與生活、生產(chǎn)中的實(shí)際情景結(jié)合起來(lái)，越來(lái)越突出化學(xué)特點(diǎn)。 題目趨向于實(shí)際型、開放型、智能型，對(duì)學(xué)生的知識(shí)水平、分析能力提出更高要求，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)更具有指導(dǎo)意義。 命題類型主要有：天平平衡問題的計(jì)算； 無(wú)數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算；表格數(shù)據(jù)處理計(jì)算。,討論： 怎樣解決以下類型的題目？,4.謹(jǐn)記“質(zhì)量總數(shù)氣體沉淀、不溶”的方法，解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算問題。,1.牢記質(zhì)量守恒定律，解答天平平衡、無(wú)數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算；,2.認(rèn)真理順表格數(shù)據(jù)、找出“剛好完全反應(yīng)”的組別再據(jù)其進(jìn)行計(jì)算；,3.讀懂圖，挖掘圖中的有效信息解答各問題

9、；,分 組 練 習(xí)!,課堂訓(xùn)練,（2012 廣東）（10分）甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液（1）甲同學(xué)所得溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為_（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程,乙同學(xué)：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱在不同的反應(yīng)時(shí)間里收集到如下數(shù)據(jù)：,（3）加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是_g,混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有： CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)） ；加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為_,高溫,

10、高溫,解：（1） CuSO4,（2）設(shè)40g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X則：,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,80 160 40g X,80 40g,160 x,=,x = 16040g80 = 80g,（3）a = (6g+40g) 44g = 2g,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,（3） 還可能發(fā)生的反應(yīng)有： C + CO2 2CO CO + CuO Cu + CO2,高溫,高溫,（2分，寫其中一個(gè)即可）,加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為 。,CO 2分,C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO,高溫,高溫,160 44

11、40g,3g 11g,44 56 3g 11g 14g,加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為 。,CO,還有其它解題方法嗎？,解法2： 8min（完全反應(yīng)）后容器內(nèi)的氣體的可能為 .全部為CO, .CO和CO2的混合氣， .全部是CO2。,根據(jù)“若6gC元素完全轉(zhuǎn)化成CO或CO2”的質(zhì)量數(shù)據(jù)， C CO C CO2 12 28 12 44 6g 14g 6g 22g,解法2： 8min（完全反應(yīng)）后容器內(nèi)的氣體的可能為 .全部為CO, .CO和CO2的混合氣， .全部是CO2。,根據(jù)“若6gC元素完全轉(zhuǎn)化成CO或CO2”的質(zhì)量數(shù)據(jù)， C CO C CO2 12 28 12 44 6g 14g

12、6g 22g,14g,大于14g而小于22g,等于22g,課堂訓(xùn)練,（2014廣東）同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示：（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）,（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線（4）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 。,（2）40 1分,解：則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為： 40g26.5%= 10.6 g

13、設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為 x，則,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,111 106,x 40g26.5%,x 106 40g26.5%,=,X = 11.1g,該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 11.1g 60g 100%18.5%,18.5%,1 分,1 分,1 分,1 分,2分,（1）CaCl2 1分,（4）乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 無(wú)法判斷是否恰好反應(yīng)。（1分）,畫圖：（2分）,據(jù)圖6 2 - 4進(jìn)行分析： a點(diǎn)之前（HCl過量）： a點(diǎn)b點(diǎn)：,b點(diǎn)c點(diǎn)（沉淀形成的過程）：,c點(diǎn)以后：Na2CO3過量。,b點(diǎn)c點(diǎn)（沉淀形成的過程）： CaCl2

14、 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,106 100 40g26.5% 10g,（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線,你還可以根據(jù)這道題的信息設(shè)計(jì)什么問題？,小組討論,各階段溶質(zhì)種類 或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式及反應(yīng)類型 ,問題設(shè)計(jì),a點(diǎn)之前（HCl過量）： 2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O a點(diǎn)b點(diǎn)： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,b點(diǎn)c點(diǎn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,c點(diǎn)以后：Na2CO3過量。,各階段溶質(zhì)種類 或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),若要計(jì)算c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要注意

15、哪些問題？,剛好C點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl。,a點(diǎn)b點(diǎn)： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,b點(diǎn)c點(diǎn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,C點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,m1,m2,n,q,m1 + m2,60g + 70gnq,100%,登峰者說(shuō)： 站高一點(diǎn)，是為了看遠(yuǎn)一點(diǎn)。 這樣，就可以走得更快、更遠(yuǎn)！,2015年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試 化學(xué)試卷計(jì)算（壓軸）題設(shè)計(jì)、推薦比賽,1.活動(dòng)目的： 提高學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算知識(shí)的自主整理能力、分析能力及強(qiáng)化規(guī)范答題意識(shí)； 增強(qiáng)學(xué)習(xí)小組的合作探究能力及團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神； 提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。,2.比賽形式： 在本校九年級(jí)內(nèi)以學(xué)習(xí)小組為單位對(duì)廣東省2015年中 考化學(xué)試卷計(jì)算（壓軸）題進(jìn)行預(yù)測(cè)，設(shè)計(jì)或改編、推 薦一道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目。每個(gè)學(xué)習(xí)小組交一 個(gè)或以上的作品，所交作品須注明題目是原創(chuàng)題還是推 薦題，如是推薦題須說(shuō)明題目出處， 且該題不在贏在中考及附屬資料 采編范圍。,3.作品要求：文字部分為手寫（相關(guān)的圖表可手