復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件.ppt

1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,活動與探究1觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類,按酸堿鹽把藥品歸類擺放,向兩只各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并記錄下表,實驗探究（實驗11-3）,實驗探究（實驗11-3）,+,=,A,B,C,D,+,活動與探究2: 學(xué)生模擬,CuSO4+ NaOH =,CuSO4+ BaCl2,+2,-2,+1,- 1,Cu(OH)2 +Na2SO4,2,=CuCl2 + BaSO4 ,+2,- 1,+1,-2,一、復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,二、復(fù)分解反應(yīng)的特點,化雙交換、化價不變

2、,1：反應(yīng)物和生成物都是化合物（化化-化化） 2：雙交換: 3：價不變：反應(yīng)前后各元素（原子團）的化合價均保持不變,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1：NaOH+HCl 2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO4+ BaCl2 4：CuSO4 + NaOH 5：CaCO3+ HCl 6：Na2CO3+ HCl,水,沉淀 (諧音) 電,水，氣,=Cu(OH)2+Na2SO4 =CuCl2 + BaSO4 ,2,=NaCl+H2O,=CaSO4+2H20,=CaCl2+CO2+H2O,=2NaCl+CO2+H2O,2,2,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結(jié)合，

3、生成水 沉淀或氣體過程（諧音：水電氣）,復(fù)分解反應(yīng),A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進行到底， 一般應(yīng)考慮兩方面的條件： 1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件 （對反應(yīng)物要求的條件） 2、對生成物的條件要求,兩者缺一不可,三：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,先看反應(yīng)物： 鹽鹽、鹽堿需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 水、沉淀、氣體 諧音：水電氣,活動與探究3：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。,NaOH + H2SO4 ,H2O + Na2SO4,H+ 、 OH- Na+ 、SO42

4、- 反應(yīng)前,Na+、 SO42- 反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,H+、SO42 K+、 CO3 2 反應(yīng)前,K+、SO42 反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,H2SO4 K2CO3,K2SO4+ + H2O,H2SO4+Ba(NO3)2 ,BaSO4 +HNO3,H+ 、 SO42 -、 Ba2+ 、NO3- 反應(yīng)前,H+、NO3- 反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,NaCl + H2SO4 ,Na2SO4 + HCl,Na+、 Cl-、H+、 SO42- 反應(yīng)前,Na+、 Cl-、H+ SO42- 反應(yīng)后,溶液中離子種類沒有改變,復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結(jié)合，離子種類

5、發(fā)生改變， 而且某些離子濃度減少。,實戰(zhàn)演練：P78第3題,拓展練習(xí)(挑戰(zhàn)自我）：,下列離子在溶液可以共同存在的是（ ） A CO32- Ca2+ Na+ B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+ D H+ Ba2+ NO3-,D,四、中學(xué)復(fù)分解反應(yīng)常見類型：,（1）酸+金屬氧化物鹽+水 （2）酸+堿鹽+水 （3）酸+鹽新酸+新鹽 （4）堿+鹽新堿+新鹽 （5）鹽+鹽新鹽+新鹽,基礎(chǔ)鞏固：1:判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。,（1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3 （6） Na2CO3+ CaCl2,2：寫出活動與探究3的化學(xué)方程式并