第一章-相圖2.ppt

1、第四節(jié) 三元系統(tǒng),三元凝聚系統(tǒng)（不考慮壓力）相律： F=C-P+1=4-P 可能存在的平衡共存相最多為四個 P=1時，F(xiàn)=3，最大自由度為3，三個獨立變量指溫度與三個組分中任意兩個組成 描述三元系統(tǒng)狀態(tài)需要三個獨立的變量，完整的三元系統(tǒng)狀態(tài)相圖為由三個獨立變量構(gòu)成的立體圖，但立體圖應(yīng)用很不方便，實際適用的是其平面投影圖,一、基本原理1. 三元系統(tǒng)組成表示方法,用重量百分數(shù)，也可用濃度百分數(shù)表示組成。用一個每條邊被均分成一百等分的等邊三角形（稱濃度三角形）表示三元系統(tǒng) 三個頂點代表三個組分A、B、C，含量分別為100%，三條邊表示三個二元系統(tǒng)AB，BC，CA的組成，三角形內(nèi)任意一點都表示含有A，

2、B，C三個組分三元系統(tǒng),組成M點表示的三個組分的含量： 作過M點作平行于BC平行線，在AB和AC邊上得到截距a=A%=50% 過M點作AC邊平行線，在BC、AB邊上得到截距b=B%=30% 過M點作AB邊平行線，在AC、BC邊上得到截距c=C%=20% 由等邊三角形性質(zhì)a+b+c=BD+AE+ED =AB+BC+CA=100%。 M點組成可用雙線法獲得，過M點作平行于三角形兩條邊的直線，根據(jù)它們在第三條邊上的截線來表示,濃度三角形的兩個性質(zhì),等含量規(guī)則：平行三角形一邊的直線，線上任一組成點所含對面頂點組分的含量不變，圖中MN平行AB，則MN線上任一點中組分C的含量不變 定比例規(guī)則：三角形一頂點

3、與其對邊任意點連線，線上任一組成點中，其余兩組分含量的比例不變，由頂點C作射線CD，則CD連線上任一點處，組分A與B含量的比例不變，且有a/b=DB/AD。,2. 杠桿規(guī)則,二元系統(tǒng)杠桿規(guī)則在三元系統(tǒng)中同樣適用： a. 三元系統(tǒng)中，由二個相（或混合物）合成一個新相（或新的合成物）時，新相組成在原來二相組成點的連線上； b. 二相重量比例與連接二相組成點至新相組成點線段長度成反比 兩相組成分別為M和N，其含量為m，n，混合后新相組成點P，一定落在MN連線上，且有：MP/PN=n/m,三元系統(tǒng)的杠桿規(guī)則可描述為：“兩種混合物（或相）的重量比例，與連結(jié)兩混合物組成點至新（總）混合物組成點線段長度成反

4、比”,3. 重心原理,二相混合與分解可直接用杠桿原理，三相混合形成新相的組成，須用杠桿規(guī)則分兩步 三個原物系M，N，Q，混合成一新物系P，則新物系組成點必在三個原物系組成點連成的三角形（MNQ）內(nèi)的重心位置 先用杠桿規(guī)則求得M，N的混合物，組成點為S，再將Q與S混合得總新相組成P點，即M+N=S，Q+S=P，故有：M+N+Q=P,C,M,S,P,Q,N,A,B,P點在MNQ內(nèi)，且位于該三角形重心，故稱“重心原理”。若在MNQ內(nèi)，組成P分解，獲得組成為M，N，Q及相當(dāng)量的三個三元相，P當(dāng)然也可分解為另外成分的三個相，此時各個相的相應(yīng)含量也將改變 組成點三角形的重心（P）與其三角形的幾何重心是有區(qū)

5、別的。組成三角形的重心（P）取決于各原物系的組成及相對數(shù)量比例。各原物系重量往往是不相等的，它不象均勻薄板的重心那樣與其幾何重心重合。即不在三個中線的交點處(幾何重心)，而是靠近重量大的原物系組成點。只有三個原物系重量都相等時，組成點三角形的重心（P）才與幾何重心重合 若有一原物系（如某液相組成點）在某三個晶相組分構(gòu)成的三角形內(nèi)，則該物系可以分解（或析晶）出這三個組分的晶相，其組成及數(shù)量比例關(guān)系可用重心原理確定,4. 交叉位,要從三種原物系M，N，Q 中得到新物系t，而t點在MNQ外面，且在QM，QN延長線范圍內(nèi)，則有：M+N=P，Q+t=P，即M+N=Q+t，故有t=M+N-Q。 為得到新物

6、系t，必須從兩個舊物系M+N中取出若干量的Q才能得到，這類似二元系統(tǒng)中的轉(zhuǎn)熔，即當(dāng)t分解時需要部分Q回吸以形成M和N，即 t+Q=M+N t點位置稱為交叉位置,C,t,N,Q,B,M,A,P,5. 共軛位,要從三種原物系M，N，Q 中得到新物系P ，而P點在MNQ外，且在QM與NM延長線包圍的范圍，則有： N+Q+P=M， P=M-(N+Q) 為得到新物系P，必須從舊物系M中取出若干量的Q和N。而當(dāng)P分解時，要回吸N，Q，才能得到M P點位置稱為共軛位置,C,M,Q,N,A,B,P,二、具有一個低共熔點的三元系統(tǒng)相圖 各組分在液態(tài)時完全互溶，而在固態(tài)時完全不互溶，不生成化合物，只有一個三元低共

7、熔點，是三元系統(tǒng)中最簡單的類型,1. 立體狀態(tài)圖的構(gòu)成 完全的三元系統(tǒng)相圖是一個以濃度三角形為底面，垂直三角形平面的縱坐標(biāo)表示溫度的三角棱柱體,棱邊AA，BB，CC分別表示純A，B，C狀態(tài)，最高點ABC為其熔點，每一側(cè)面分別表示三個最簡單的二元系統(tǒng)AB，BC，CA，E1、E2、E3為相應(yīng)的二元低共熔點,連接不同組成的三元混合物恰好完全熔融的溫度，可得到由三個向下彎曲如花瓣狀的曲面（分別為AE1EE3、BE1EE2和CE2EE3）。在液相面上為固、液兩相平衡共存，面上每一點的溫度表示開始析出晶體的溫度。在三個液相曲面上，首先析出的晶相分別是A、B、C，分別稱為A初晶相、B初晶相和C初晶相。 根據(jù)

8、熔點降低原理，二元系統(tǒng)中加入第三元組分時，隨加入量增加，二元低共熔點不斷下降，形成三條低共熔曲線：E1E、E2E、E3E，分別是三個液相面中任意二個液相面的交界線，稱為界限曲線（或界線），在界線上液相與二個晶相平衡共存。 三條界線在空中交匯于三曲面交匯E點，是液相面和界線上的最低溫度點，為三元系統(tǒng)低共熔點。在E點上液相與三個晶相平衡共存,三元系統(tǒng)中，是將二元系統(tǒng)的液相線引伸為液相面 液相面是兩相平衡面，面上的點表示和一種晶相平衡的三元系統(tǒng)狀態(tài)點，當(dāng)成分處于該液相面與某一純固相物質(zhì)A之間時，F(xiàn)=2，將析出一種晶相A，由該液相面包圍的區(qū)域稱為A的初晶相。 二個液相面相交得一條界線（共熔線，轉(zhuǎn)熔線等

9、），界線上的點表示同時與兩種晶相處于平衡的三元液體的狀態(tài)點，即在界線上液相同時對二種組分晶相達到飽和，冷卻時有二種晶相同時析出，為三相共存，F(xiàn)=1。 三條界線相交于E點，為低共熔點，在該點，液相同時對三種組分晶相都達到飽和，冷卻時有三種晶相同時析出，四相共存，F(xiàn)=0,三元立體相圖上幾何要素的意義,2.平面投影圖,三元系統(tǒng)的立體狀態(tài)圖易于建立三元相圖的立體概念，但不便于實際應(yīng)用 將三維透視圖投影到平面上，即將立體圖上所有點、線、面均垂直投影到濃度三角形底面上，三角形坐標(biāo)標(biāo)出組成，溫度用等溫線（常省略），界線上溫度下降方向用箭頭表示 在平面投影圖上，立體圖上的空間曲面（液相圖）投影為初晶區(qū)A、B、

10、C，空間界線投影為平面界線e1E、e2E、e3E，e1、e2、e3分別為三個二元低共熔點E1、E2、E3在平面上的投影，E是三元低共熔點E的投影,為在平面投影圖上表示溫度，采取截取等溫線方法（類似地圖上的等高線）。在立體圖上每隔一定溫度間隔作平行于濃度三角形底面的等溫截面，這些等溫截面與液相面相交即得到許多等溫線，然后將其投影到底面并在投影線上標(biāo)上相應(yīng)的溫度值。 底面上的a1c1即為空間等溫線a1c1的投影，其溫度為t1，a2c3即為空間等溫線a2c3的投影，其溫度為t2。所有組成在a1c1上的高溫熔體冷卻到t1時開始析出C晶體，而組成在a2c3上的高溫熔體則要冷卻到比t1溫度低的t2溫度時才

11、開始析出C晶體。但等溫線使相圖圖面變得復(fù)雜，在一些相圖上等溫線往往被省略不畫。 除等溫線，三元相圖上的一元、二元、三元無變量點溫度也直接在圖上無變量點附近注名（或另列表說明）。二元液相線或三元界線的溫度下降方向則用箭頭在線上表示。,3. 析晶過程,物系組成點M：M位于C初晶區(qū)，處于t1等溫線上，完全熔融后，系統(tǒng)狀態(tài)點由圖上M點表示。 冷卻到溫度t1時，系統(tǒng)狀態(tài)點沿MM線變化到CE2EE3上的l1點，晶相C開始析出，由于無晶相A和晶相B析出，液相中A與B的比例保持不變，根據(jù)等含量規(guī)則，投影圖上液相組成沿CM射線向離開C方向變化，直到D，同時不斷析出C晶相。液相面上液相狀態(tài)點從l1向l3變化，該曲

12、線是通過CM和CC作的平面與液相面的交線。 此時系統(tǒng)中P=2，F(xiàn)=2，受液相中A與B比例不變限制，系統(tǒng)表現(xiàn)為單變量性質(zhì)， 投影圖上，液相組成沿MD由M到D，固相狀態(tài)從S1向S3變化,結(jié)晶過程到達界線E3E上的l3點，投影圖上界線e3E上的D點時，晶相A與晶相C同時析出，E3E是C和A的液相面相交的界線，液相對晶相A與晶相C都飽和，故三相共存，P=3，F(xiàn)=1，溫度繼續(xù)下降時，液相狀態(tài)點沿著E3E向E變化，在投影圖上液相線沿DE向E變化，即從D向E變化，固相狀態(tài)點從S3向S4變化。由于固相中只有晶相A和晶相C，故其組成點只能在投影圖中的CA二元系統(tǒng)上，從C向F點變化，當(dāng)液相組成剛變化到E點時，相應(yīng)

13、的固相組成點到達F點。 結(jié)晶過程到達三元低共熔點E，即投影圖上的E點時，晶體C，A，B同時析出，四相共存，P=4，F(xiàn)=0，系統(tǒng)為無變量平衡，溫度保持不變，此過程中，液相組成在E點不變，但液相量不斷減少，相應(yīng)的固相組成從F點向M點變化，直到液相量全部變成固相量，固相組成到達M點（即原始組成點）。這時結(jié)晶過程結(jié)束，結(jié)晶產(chǎn)物為晶相A，B和C。因此時P=3，F(xiàn)=1，系統(tǒng)溫度可繼續(xù)下降直到室溫。,結(jié)論：,從原始組成點位置可判斷最初晶相產(chǎn)物，根據(jù)三角形性質(zhì)，可決定初晶區(qū)內(nèi)析晶后液相組成變化的方向 結(jié)晶過程中，總組成點在投影圖上位置不動，由杠桿原理，結(jié)晶過程中液相組成點，原始組成點和固相組成點三點必定在一條

14、直線上，此杠桿隨液相組成點變化，以原始組成點為支點而旋轉(zhuǎn)。相應(yīng)的固相組成，若只有一種晶相，則在三角形頂點上；有二種晶相，則在三角形邊上；有三種晶相時，則在三角形內(nèi) 由重心規(guī)則，這樣系統(tǒng)中，不論原始組成在三角形ABC內(nèi)哪個位置，其最終產(chǎn)物必定是三個組分A，B，C的晶相，但比例不同。結(jié)晶結(jié)束點必定在三個組分初晶相相交的無變量點上。,4.結(jié)晶過程中各相量的計算,在晶體C的結(jié)晶過程結(jié)束時，即當(dāng)液相組成點剛到D點時，系統(tǒng)中存在組成為D的液相和晶體C這二個相。根據(jù)杠桿規(guī)則，它們的相對含量為：液相量/固相(C)量=CM/MD，即： 液相%= ；固相(C)量%= (2)當(dāng)A、C共同析晶過程結(jié)束，即液相組成點剛

15、到E點時，系統(tǒng)中有液相和固相（晶體A和晶體C）， 則：液相量/固相(A+C)量=FM/ME，則有： 液相%= ； 固相(C)量%= (3)全部結(jié)晶結(jié)束，系統(tǒng)中只有A、B、C三種晶相，固相組成回到原始組成點M，作三角形ABC任意二邊平行線，在第三條邊上即可得到它們的相對含量,三. 具有一個一致熔融二元化合物的三元系統(tǒng)相圖,具有一個一致熔融二元化合物的三元系統(tǒng)相圖特點是在AB二元系統(tǒng)中形成一個一致熔融二元化合物S(AmBn)，虛線為與AB對應(yīng)的具有一致熔融化合物的二元系統(tǒng)相圖，S點相當(dāng)于化合物液相曲線溫度最高點，e1，e2為對應(yīng)的二元低共熔點,S有自己的初晶區(qū)(S)，組成點位于其初晶區(qū)內(nèi)。如果將化

16、合物S看作為一個純組分，則連結(jié)C-S就可構(gòu)成一個獨立的二元系統(tǒng)，C-S與E1E2界線的交點m是該二元系統(tǒng)的低共熔點 連線CS把相圖分成兩個副（分）三角形：ASC和SBC 每個副三角形相當(dāng)于一個具有一個低共熔點的簡單三元系統(tǒng)相圖，圖中E1和E2分別是這兩個三元相圖的低共熔點，其中溫度較低者為該系統(tǒng)的最低共熔點,具有一個一致熔融二元化合物的三元系統(tǒng)相圖共有四個初晶區(qū)，五條界線，兩個三元無變量點，另有一條CS連線 判斷相圖上化合物性質(zhì)的原則：若化合物組成點在其初晶區(qū)內(nèi)，則該化合物為一致熔融化合物；若化合物組成點在其初晶區(qū)外，則該化合物為不一致熔融化合物 化合物AmBn組成點S在S的初晶區(qū)內(nèi)，AmBn

17、一致熔融化合物,m點是C-S二元系統(tǒng)的低共熔點，是CS線上的溫度最低點。從E1E2界線上看，其溫度下降方向由m點分別指向E1和E2，所以m點又是界線E1E2上溫度最高點，故稱m點為鞍形點（范雷恩點）,組成點M、N的析晶過程,析晶過程起點和終點有以下規(guī)律： 物系組成點在哪個初晶區(qū)，則先析出那種晶相； 物系組成點在哪個副三角形內(nèi)，則在該副三角形對應(yīng)的無變量點析晶結(jié)束； 最終析晶產(chǎn)物是副三角形三個頂點代表的晶相（即在無變量點平衡共存的三個固相）,四、具有一個不一致熔融二元化合物的三元系統(tǒng)相圖,相圖有四個初晶區(qū)，五條界線和兩個三元無變量點 一致熔融時，其化合物的組成點在其初晶區(qū)內(nèi)，不一致熔融時，化合物

18、組成點S在其初晶區(qū)之外 下方虛線表示與AB對應(yīng)的具有一個不一致熔融化合物的二元系統(tǒng)相圖。AB邊就是該二元系統(tǒng)相圖的投影。在這個二元系統(tǒng)中液相線沒有最高點，溫度由純組分熔點下降到低共熔點e1，由圖中AB線上的箭頭表示,由于化合物性質(zhì)的變化，無變量點，連線及界線的分布與性質(zhì)產(chǎn)生了變化： CS不與(S)和(C)的界線EP相交，而是與界線Pe2相交， ASC三相區(qū)交點E位于ASC內(nèi)，而BSC三相區(qū)交點P則位于BSC之外，P點性質(zhì)與E點不同，稱為轉(zhuǎn)熔點，在轉(zhuǎn)熔點的析晶過程與低共熔點的析晶過程是不同的。 相區(qū)界線pP與其它幾條低共熔線如e1E、e3E等的性質(zhì)也不同，稱為轉(zhuǎn)熔線。在轉(zhuǎn)熔線上的析晶過程與低共熔

19、線上的析晶過程也有較大差異。,E點在ASC內(nèi)，處于重心位置，三元低共熔點，冷卻時在E點產(chǎn)生的變化是低共熔過程：L=A+S+C，同時析出晶相A、晶相S和晶相C。 P點在BSC之外，處于交叉位，冷卻時在P點進行轉(zhuǎn)熔過程：L+B=C+S，冷卻時，晶相C與晶相S結(jié)晶析出，而原先已析出的晶相B將溶解（被回吸），P點稱轉(zhuǎn)熔點，一種晶相被轉(zhuǎn)熔，稱單轉(zhuǎn)熔點。 在E點與P點上，三條界線溫度變化不同，在E點，三條界線上箭頭都指向E點，在P點，有兩條界線上的箭頭指向P，一條界線上的箭頭離開P。P也叫雙升點。 確定一個無變量點是低共熔點還是轉(zhuǎn)熔點，用重心規(guī)則判斷,冷卻時，在e1E線上進行的是低共熔過程：L=A+S，即

20、系統(tǒng)同時析出晶相A和晶相S 在pP線上進行的是轉(zhuǎn)熔過程：L+B=S，即冷卻時，晶相S結(jié)晶析出，而原先已析出的晶相B將溶解（被回吸） 判斷界線性質(zhì)可用切線規(guī)則 進行轉(zhuǎn)熔過程的界線用兩個箭頭來表示溫度下降方向,將相圖局部區(qū)域放大，組成點1、2、3的冷卻結(jié)晶過程及4點加熱過程：,組成點1點：,組成點在BSC內(nèi)，結(jié)晶產(chǎn)物必為B，S，C，結(jié)晶結(jié)束點在初晶區(qū)(B)、(S)和(C)所包圍的無變量點P點結(jié)束。 組成點位于初晶區(qū)(B)，冷卻到析晶溫度時，先析出B，隨后液相組成點沿B1延長線從1點向低共熔線e2P上的a點變化 到a點后，液相同時對晶相C和晶相B飽和，除晶相B之外，晶相C開始析出，P=3，F(xiàn)=1，系

21、統(tǒng)溫度可繼續(xù)下降，液相組成點沿e2P線逐漸向P點變化，相應(yīng)的固相組成沿BC線從B點向b點變化。 溫度下降到P，液相組成剛到P 點，固相組成到達b點，P為轉(zhuǎn)熔點，液相到P點后，產(chǎn)生L+BC+S，四相平衡共存，F(xiàn)=0，溫度保持不變，液相組成也不變化，但液相量逐漸減少。隨著轉(zhuǎn)熔的進行，固相組成沿b1線從b點向1點，直到液相消失，固相組成到達1點，轉(zhuǎn)熔結(jié)束，結(jié)晶過程結(jié)束，獲得B，S，C三種晶體,組成點2點：,組成點在ASC內(nèi)，結(jié)晶產(chǎn)物必為A，S，C，結(jié)晶結(jié)束點在初晶區(qū)(A)、(S)和(C)所包圍的無變量點E點結(jié)束。 冷卻到析晶溫度T2時，晶相B析出，液相組成從2點向a點變化 到a點后，晶相C和晶相B同

22、時析出，液相組成從a點向P點變化，固相組成從B點向n點變化，液相組成點到P點后，發(fā)生轉(zhuǎn)熔過程：L+BC+S，隨著轉(zhuǎn)熔過程的進行，固相組成從n點向2點變化，晶相B全部回吸完后，固相組成到達SC線上d點，轉(zhuǎn)熔結(jié)束 仍有多余液相存在，結(jié)晶未結(jié)束，P=3，F(xiàn)=1，溫度繼續(xù)下降，液相組成沿PE線從P點到向E點變化，固相組成從d點向h點變化 液相組成到達E點后，產(chǎn)生低共熔過程：LA+C+S，同時析出晶相A、S和C，此時，四相平衡，F(xiàn)=0，在該過程中，固相組成從h點向2點變化，直到液相消失。,組成點3點：,組成點在ASC內(nèi)，位于初晶區(qū)(B)，當(dāng)冷卻到析晶溫度時，先析出晶相B，隨后液相組成點沿B3延長線從3點

23、向轉(zhuǎn)熔線pP上的e點變化 到pP界線上的e點后，產(chǎn)生單變量轉(zhuǎn)熔過程：L+BS，即晶相S析出，已析出的晶相B熔解（回吸），此時P=3，F(xiàn)=1，溫度可繼續(xù)下降，液相組成沿pP界線從e點向P點變化，固相組成從B點向S點變化，當(dāng)固相組成到達S點時，晶相B全部被回吸完，此時液相組成到達到f點，這樣，系統(tǒng)的P=2，F(xiàn)=2，液相組成點開始離開pP界線發(fā)生“穿相區(qū)”，液相組成從f點沿S3射線穿過S相區(qū)向g點變化，從液相中析出S晶體，到g點后，系統(tǒng)又同時對晶相C和晶相S飽和，同時析出晶相C和晶相S，P=3，F(xiàn)=1，液相沿PE線從點g向E點變化，固相組成點從S點向q點變化 液相組成到達低共熔點E點后，產(chǎn)生低共熔過

24、程：LA+S+C，四相平衡共存，F(xiàn)=0，即A，S，C同時析出，固相組成點從q點向3點變化，直到液相消失，結(jié)晶結(jié)束,結(jié)論：,熔體結(jié)晶一定在與熔體組成點所在副三角形相應(yīng)的無變量點結(jié)束，與此無變量點是否在該三角形內(nèi)無關(guān) 低共熔點E點一定是結(jié)晶結(jié)束點，轉(zhuǎn)熔點P點可以是結(jié)晶結(jié)束點，也可以不是。在P點進行的轉(zhuǎn)熔過程中，除了組成點1（液相比被轉(zhuǎn)熔的晶相B先消失）和組成點2（晶相B比液相先消失）這兩者情況外，還有一種液相和晶相B同時消失的情況，此時轉(zhuǎn)熔過程與結(jié)晶過程同時結(jié)束。凡組成點在CS連線上的系統(tǒng)結(jié)晶過程都按第三種方式進行 在轉(zhuǎn)熔線上，有些熔體的結(jié)晶過程要進行“穿相區(qū)”。 凡組成點在pPS區(qū)域內(nèi)的系統(tǒng)都會

25、出現(xiàn)這種情況,組成點4點的加熱過程：,組成點4點在副三角形ASC內(nèi)，加熱到低共熔點E時出現(xiàn)組成為E的液相，進行四相無變量的低共熔過程：A+S+CL。 一種晶相消失時，因為P=3，F(xiàn)=1，系統(tǒng)溫度可繼續(xù)升高，液相組成將離開E點到界線上。若是兩種晶相同時消失，則P=2，F(xiàn)=2，液相組成將到初晶區(qū)去。作E4連線并延長與AS連線交于w點，說明上述四相無變量的低共熔過程將以C晶相的消失而結(jié)束，系統(tǒng)自由度由F=0變?yōu)镕=1，液相組成由E點沿e1E界線向e1變化，進行單變量低共熔過程：A+SL，同時，固相組成由w點沿AS連線向S點變化 當(dāng)液相組成到v點時，固相組成到達S點，表明系統(tǒng)中晶相A已熔完，此時F=2

26、，液相組成沿v4線向4點變化，到4點時晶相S消失，至此組成點4的混合物全部都熔融完。,五、判讀三元相圖的幾條重要規(guī)則,一個復(fù)雜的三元相圖往往有許多界線和無變量點，只有首先判明這些界線和無變量點的性質(zhì)，才能討論系統(tǒng)中任一配料在加熱或冷外過程中發(fā)生的相變化 界線和無變量點的性質(zhì)的判斷可應(yīng)用以下幾條規(guī)則,1.連（結(jié)）線規(guī)則,連線規(guī)則判斷界線上溫度的走向 一致熔融化合物S（AmBn）組成點S與純組分C組成點C之間的連線CS所構(gòu)成的CS連線稱為連（結(jié)）線 CS連線的實質(zhì)是由C和S為組分構(gòu)成的二元系統(tǒng)，E1E2界線為劃分C與S初晶區(qū)的界線，CS與E1E2線交于m點，m為CS的低共熔點，此時m為CS連線上溫

27、度最低點，在CS連線上任一點，最后結(jié)晶都在m點結(jié)束。 向m點組成熔體中引入組分A或B，則m點將變?yōu)閙E1或mE2界線，溫度由m向E1或E2降低而去，m點又是界線E1E2上溫度最高點 連線與相應(yīng)相區(qū)界線交點是連線上溫度最低點界線上最高點,三元系統(tǒng)中常見的連線與界線相交情況有三種,C和S表示兩個相的組成點，CS為組成點的連線。(C)、(S)表示C和S的初晶區(qū)，12表示相區(qū)界線，箭頭表示溫度下降方向,在(a)（連線與界線相交）和(b)（連線的延長線與界線相交）情況下，界線上的交點為溫度最高點，界線上的溫度，由此交點向兩側(cè)下降。在(c)（界線的延長線與連線相交）中溫度由1向2下降。 一致熔融化合物相圖

28、中會出現(xiàn)(a)的情況，而不一致熔融化合物則會出現(xiàn)(b)或(c)的情況 判斷界線上溫度變化方向規(guī)則（連線規(guī)則）： 三元系統(tǒng)兩個晶相初晶區(qū)相交的界線（或其延長線），如果和這兩個晶相組成點的連結(jié)線（或其延長線）相交，則界線上的溫度隨離開上述交點而下降,2.三角形規(guī)則,三角形規(guī)則用來確定結(jié)晶產(chǎn)物和結(jié)晶結(jié)束點 連接CS線后，將ABC劃分成兩個三元系統(tǒng)ASC和BSC，稱副三角形，也稱分三元系統(tǒng)，有對應(yīng)的三元低共熔點E1和E2，每個副三角形內(nèi)熔體結(jié)晶過程與具有一個低共熔點的簡單三元系統(tǒng)一樣，其最終產(chǎn)物由重心規(guī)則確定。 原始組成點在三角形ASC中時，其最終產(chǎn)物為A，S，C晶體，并在E1點結(jié)晶結(jié)束， 原始組成點

29、在三角形BSC內(nèi)，在E2點結(jié)晶結(jié)束，得到B，S，C晶體,副三角形劃分：,劃分副三角形對于分析、使用復(fù)雜的三元系統(tǒng)相圖非常重要 要劃分出有意義的副三角形，其劃出的副三角形應(yīng)有相對應(yīng)的三元無變量點 劃分方法：將與無變量點周圍三個初晶區(qū)相應(yīng)的晶相組成點連接起來 與副三角形相對應(yīng)的無變量點可在三角形內(nèi)，也可在三角形外。后者出現(xiàn)于有不一致熔融化合物的系統(tǒng)中,三角形規(guī)則： （確定結(jié)晶產(chǎn)物和結(jié)晶結(jié)束點的規(guī)則）,原始熔體組成點所在三角形的三個頂點表示的物質(zhì)為其結(jié)晶產(chǎn)物，與這三個物質(zhì)相應(yīng)的初晶區(qū)所包圍的三元無變量點是其結(jié)晶結(jié)束點 通過劃分副三角形，再由三角形規(guī)則，就可判斷結(jié)晶產(chǎn)物及結(jié)晶結(jié)束點，即可判斷那些物質(zhì)可

30、同時獲得，那些不能同時獲得,3. 切線規(guī)則,切線規(guī)則被用來判斷相區(qū)界線的性質(zhì) S1和S2為兩種晶相組成點，ABCD是相應(yīng)的界線，根據(jù)連線規(guī)則，B點是該界線上的溫度最高點，即溫度沿界線由B向D降低,組成L的液相稍稍冷卻，液相組成點變化到L1，將L1點分別和S1、S2兩點連起來，得到三角形L1S1S2。L在三角形L1S1S2內(nèi)重心位置，冷卻時，原來液相L消失，變成S1和S2兩個晶相，同時生成液相L1，為低共熔過程。 由S2點對界線引一切線S2C，切點C外的界線上選一點作為原始熔液的組成點，如L熔液，稍加冷卻，液相組成點變化到L1，將L1和S1、S2兩點連起來，L點落在三角形L1S1S2之外，且呈交

31、叉位置。在L點進行的不是低共熔過程，而是一個S2相析出S1相溶解（回吸）的轉(zhuǎn)熔過程：L+ S1 L1+ S2 液相組成點到達切點C之前，進行的是低共熔過程，液相組成點到達C之后，就變?yōu)檗D(zhuǎn)熔過程,切線規(guī)則：作界線上任意一點切線，若切線與界線相應(yīng)的兩晶相組成點連線的延長線相交，冷卻時進行的是轉(zhuǎn)熔過程，且是遠離交點的那個晶相被轉(zhuǎn)熔，如交點在兩組成之間，則進行的是低共熔過程。 有時，一條相區(qū)界線性質(zhì)會發(fā)生變化，其中一段為低共熔，另一段為轉(zhuǎn)熔,通過界線L作切線，交于S1S2連線之間的F點;通過L點作的切線卻與S1S2連線的延長線相交于G點,4. 重心規(guī)則,重心規(guī)則被用來判斷三元無變量點性質(zhì) 兩個無變量點

32、E與P所處位置不同，E點在ASC內(nèi)，處于重心位置，冷卻時在E點產(chǎn)生的變化是低共熔過程：L=A+S+C，即系統(tǒng)同時析出晶相A、S和C，E點為低共熔點。 P點在BSC之外，處于交叉位，冷卻時在P點進行轉(zhuǎn)熔過程：L+B=C+S，P點為轉(zhuǎn)熔點,重心規(guī)則（判斷三元無變量點性質(zhì)）：,如果三元無變量點處于相應(yīng)的副三角形之內(nèi)，則該無變量點為低共熔點 如果無變量點處于相應(yīng)副三角形之外的交叉位，則該無變量點是單轉(zhuǎn)熔點，并且是遠離該點的那個組分被轉(zhuǎn)熔 如果無變量點處于相應(yīng)副三角形之外的共軛位，則該無變量點是雙轉(zhuǎn)熔點，并且是遠離該點的那兩個組分被轉(zhuǎn)熔,六、具有一個一致熔融三元化合物的三元系統(tǒng)相圖,系統(tǒng)中生成一個一致熔

33、融三元化合物S(AmBnCq)，三元化合物S的組成點落在它的初晶相區(qū)內(nèi)，S點是三元化合物液相面最高點。 根據(jù)副三角形劃分規(guī)則，可將相圖劃分成ACS，ASB，BSC三個副三角形，E1、E2、E3分別是三個副三角形對應(yīng)的低共熔點，m1、m2、m3分別是對應(yīng)的鞍形點。每個副三角形都相當(dāng)于一個最簡單三元系統(tǒng),七、具有一個不一致熔融三元化合物的三元系統(tǒng)相圖,具有一個不一致熔融三元化合物的三元系統(tǒng)中形成一個不一致熔融三元化合物S（AmBnCq） 化合物的組成點S在其初晶區(qū)之 根據(jù)組成點S在其初晶區(qū)之外的位置不同，這類相圖又可分成兩類：一為有雙升點的，另一為有雙降點的。,1.具有雙升點的相圖,將該相圖劃分為

34、副三角形后，可看出三個無變量點的性質(zhì)：E1、E2是低共熔點，P是雙升點（單轉(zhuǎn)熔點），對應(yīng)的副三角形分別是ASC、BSC和ASB,延長AS交PE1界線于m1點，則m1點是該界線上的溫度最高點，也是化合物S加熱熔融分解的溫度點?；衔锏姆纸夥磻?yīng)是： 化合物為不一致熔融，它的溫度最高點在立體圖上被液相曲面所掩蔽。 根據(jù)切線規(guī)則，PE1界線上的PF界線是轉(zhuǎn)熔線（FE1為低共熔性質(zhì)，F(xiàn)點為轉(zhuǎn)折點），線上的平衡關(guān)系為： 該相圖的特點是P是在對應(yīng)ASB之外的交叉位，故P點為雙升點。在P點上的轉(zhuǎn)熔平衡關(guān)系為：,2. 具有雙降點的相圖,無變量點R與對應(yīng)的ASB構(gòu)成共軛關(guān)系：R+A+B=S。如果R點是液相組成，則

35、R點的析晶過程為： A、B兩種晶相同時發(fā)生轉(zhuǎn)熔而析出化合物S 在R點進行雙轉(zhuǎn)熔反應(yīng)，故稱R為雙轉(zhuǎn)熔點 在匯交R點的三條界線中，有兩條界線上的溫度是下降的，又稱R點為雙降點,在ARB內(nèi)的組成點，其結(jié)晶過程較復(fù)雜，它們都要經(jīng)過或到達雙降點R，根據(jù)位置不同，在R點雙轉(zhuǎn)熔的結(jié)果可能出現(xiàn)以下幾種情況：,液相先消失，A相、B相有剩余，在R點析晶結(jié)束。在ASB中的組成點都屬于這種情況 固相A和B同時轉(zhuǎn)熔完，液相有剩余。成為液相和S相兩相平衡共存，則液相組成將從R點開始穿相區(qū)S相。隨后的析晶路線是液相組成沿RE2界線繼續(xù)變化。這種特殊的情況只有在RS連線上的組成點才出現(xiàn) A相先轉(zhuǎn)熔完，B相和液相有剩余。則B相

36、、液相和S相三相平衡共存，液相組成沿RE2界線繼續(xù)變化，到E2點析晶結(jié)束。在RSB中的組成點屬于這種情況,B相先轉(zhuǎn)熔完，A相和液相有剩余。則A 相、液相和S相三相平衡共存，液相組成沿RE1界線繼續(xù)變化，在RSA中的組成點屬于這種情況。由于RE1界線是轉(zhuǎn)熔線，其中RSj中的組成點還會出現(xiàn)穿相區(qū)S相的現(xiàn)象，所以其結(jié)晶結(jié)束點可能在E1點，也可能在E2點。在ASj中的組成點在E1點析晶結(jié)束 對于某一組成點的析晶過程，在R點的雙轉(zhuǎn)熔結(jié)果，具體屬于上述哪種情況，可根據(jù)杠桿定律及相關(guān)的析晶規(guī)律來判斷。但對于較復(fù)雜的析晶過程，常需要選擇一種特殊的析晶情況，作為比較和判別其它析晶情況的基準,化合物組成點S的熔體

37、在R點發(fā)生雙轉(zhuǎn)熔時所具有的相量關(guān)系，可作為判斷其它組成點雙轉(zhuǎn)熔結(jié)果的判斷基礎(chǔ)：,組成點S的析晶過程中，在R點發(fā)生雙轉(zhuǎn)熔的結(jié)果是：液相、A相和B相三相同時消失，只剩下S相。在這種特殊情況下，在R點平衡共存的液相、A相和B相之間的數(shù)量關(guān)系，剛好是形成化合物S（AmBnCq）（即物系S中A:B:C=m:n:q）。由RST直線（T為RS延長線和AB的交點）可知具有以下的相量關(guān)系： 以此數(shù)量關(guān)系為基準，判斷物系m點在R點的雙轉(zhuǎn)熔結(jié)果： 故A相剩余，B相消失。同時又有： 故液相剩余，固相（B）消失。因此，在R點雙轉(zhuǎn)熔之后，液相組成應(yīng)沿RE1界線繼續(xù)變化，而不應(yīng)沿RE2界線變化,八、形成一個高溫分解、低溫穩(wěn)

38、定存在的二元化合物的三元系統(tǒng)相圖,二元化合物S（AmBn）在加熱到溫度TR時（低于二元低共熔點e3）就分別分解為純組分A與B ，AB二元系統(tǒng)的液相線未受化合物影響，即從二元熔液中得不到這種二元化合物,在含第三元組分C的液相中，若溫度降低到TR，化合物S可直接從液相中析出，故這種二元化合物S要從三元系統(tǒng)熔液中或二元系統(tǒng)固相反應(yīng)中才能獲得。 化合物S的組成點在三角形邊上，但其初晶區(qū)進入相圖內(nèi)部，不與任何邊緣接觸，故其組成點不在其相應(yīng)的相區(qū)內(nèi)。 相圖中有三個三元無變量點，但只劃出與P（雙升點）和E（低共熔點）兩點相對應(yīng)的二個副三角形ASC和BSC，與R點相對應(yīng)的ASB是一條直線，在R點相交的三條界線

39、上的溫度變化方向是兩條（RE、RP）降低，一條（e3R）升高。 在R點進行的四相無變量過程，實質(zhì)上是化合物S的形成（或分解）過程，液相僅僅起介質(zhì)作用，液相的量不發(fā)生變化。故R點為雙降點形式的過渡點。,M點的熔體結(jié)晶過程為：,冷卻到TR，液相組成剛到R點，固相組成在AB上的D點，液相量/固相量(A+B)=DM/MR，固相量(A)/固相量(B)=DB/AD。液相到達R點后，進行四相無變量雙轉(zhuǎn)熔過程mA+nBS(AmBn)，化合物S 的形成過程。因ADAS，DBSB，雙轉(zhuǎn)熔過程以A相先消失而結(jié)束，P=3，F(xiàn)=1，液相組成點離開R點，沿RE線變化向E點變化 液相開始離開R點之前，固相組成仍在D點，液相

40、與固相相當(dāng)含量之比仍為DMMR，但固相組成卻從A+B變成成了S+B 在R點這種三元無變量點，化合物形成過程中液相量不變，僅起介質(zhì)作用，稱為過渡點 過渡點一定不是結(jié)晶結(jié)束點，與該三元無變量點相對應(yīng)的不是三角形，而是一條直線,九、形成一個低溫分解、高溫穩(wěn)定存在的二元化合物的三元系統(tǒng)相圖,在AB二元系統(tǒng)中形成一個二元化合物S（AmBn），在高于tm溫度時穩(wěn)定存在，低于溫度時分解為A相和B相 化合物S初晶相與AB二元邊相連接 tm點是S相區(qū)的最低溫度點，即是化合物S分解（冷卻時）或形成（加熱時）的溫度點,tm點如同雙升點，但在tm點不發(fā)生單轉(zhuǎn)熔過程，而是化合物的分解過程。tm點的液相不參與化合物的分解

41、反應(yīng)，只作為介質(zhì)存在，當(dāng)無液相時，化合物的分解仍然進行。冷卻時在tm點產(chǎn)生的平衡過程為： (L)+AmBnmA+nB+(L) 無變量點tm無對應(yīng)的副三角形，在該點上平衡共存的A、B和S三個晶相的組成點在一條直線上 tm點不能成為析晶結(jié)束點，而只是析晶過程中經(jīng)過的點，故tm點也稱為過渡點。,圖中m點的析晶過程,十、固相具有多晶轉(zhuǎn)變的三元系統(tǒng)相圖,當(dāng)二元系統(tǒng)中某組分有多晶轉(zhuǎn)變時，有兩種形式：（1）轉(zhuǎn)變溫度高于低共熔溫度；（2）轉(zhuǎn)變溫度低于低共熔溫度。 最簡單三元系統(tǒng)中，A組分有多晶轉(zhuǎn)變且轉(zhuǎn)變溫度（tn）高于三元低共熔點時，分三種情況： 圖（a），tne1，tne3。圖中p1p2為等溫線，線上任一點

42、都代表型和型之間的轉(zhuǎn)變溫度，也稱轉(zhuǎn)變曲線。組分A的液相面被p1p2分成A和A兩個相區(qū) 圖（b），tne3。pP線與e1E界線相交，交點P是三元系統(tǒng)內(nèi)的多晶轉(zhuǎn)變點。在P點進行的是無變量的四相（A、A、C相和液相）平衡過程，熔體冷卻析晶經(jīng)過P點時，須等全部A轉(zhuǎn)變?yōu)锳后，系統(tǒng)溫度才能繼續(xù)下降，液相組成點才離開P點，沿PE向E點方向變化。由于在P點進行晶型轉(zhuǎn)變的過程中，液相量沒有變化，故三元多晶轉(zhuǎn)變點一定不是結(jié)晶結(jié)束點，相圖中也沒有與P點對應(yīng)的副三角形 如圖（c），tne1，tne3,十一、形成三元連續(xù)固溶體的三元系統(tǒng)相圖,立體圖被一個凸起的液相面和向下凹的固相面劃分為三個空間。液相面以上的為液相區(qū)，

43、固相面以下的為固溶體SABC固相區(qū)，兩個曲面間所包圍的空間則為固溶體SABC和液相平衡共存區(qū)。 s1l1和snln是固溶體和液相在等溫平衡時（組成）的連接線。l1ln是熔體M在結(jié)晶過程中液相組成沿液相面變化的途徑，稱為結(jié)晶線。s1sn為相應(yīng)固溶體組成的變化途徑,右圖為上圖在其底部的投影。圖中表示了各等溫面（t1、t2、tn）與液相面和固相面相交得到的等溫液相線（實線）和固相線（虛線），以及組成為M的熔體結(jié)晶過程中固液相組成的變化途徑。由圖可見熔體M冷卻到溫度t1時開始析出固溶體，而在溫度tn時結(jié)晶結(jié)束,熔體M的結(jié)晶過程：,當(dāng)熔體由M點變化到l1點時，從熔體中開始析出組成為s1的固溶體。根據(jù)切線

44、規(guī)則通過M點作切線，與t1固相等溫線交于s1點。 繼續(xù)冷卻，液相組成沿曲線l1ln從l1點向ln點變化，固相組成沿曲線s1sn從s1點向sn點變化。圖中的投影M(l1) ln和sM(sn)說明l1ln和s1sn并不在同一垂直面上。液相組成在結(jié)晶過程中逐漸離開原來的組成，而固溶體SABC的組成則向原始組成靠近。當(dāng)液相消失時，固溶體組成點到達sn點（圖中tn上的M點），結(jié)晶結(jié)束。,十二、形成有限固溶體的三元系統(tǒng)相圖,兩個液相面：初晶相Ae1e2C，投影為Ae1e2C（初晶區(qū)）， 初晶相Be1e2B，投影為Be1e2B（初晶區(qū)）。兩個初晶面的交界線e1e2投影為e1e2，是、兩個固溶體的共熔線。e1

45、e2線上的平衡關(guān)系為：L+ 三個固相面：固相面Af1g1C，投影為AfgC區(qū)。固相面Bi1h1，投影為Bih區(qū)。和共存固相面為f1g1h1i1，投影為fghi區(qū)。各面相交成三條曲線，曲線上表示的箭頭，表示溫度下降方向，也 表示這些面是傾斜而不是水平的。在e1e2界線上平衡共存的液相、相和相之間的關(guān)系用結(jié)線三角形表示,溫度冷卻至N點時，開始析出固溶體的組成為j點，溫度下降，固溶體組成沿jxd曲線變化，液相組成沿Nyk曲線變化。變化中N點與其兩端的固相組成始終在一條直線上，如xNy結(jié)線。固相組成由jxd時，液相組成從Nyk變化。k點在e1e2界線上，當(dāng)液相組成到達k點時，固溶體開始析出，其組成為i

46、h線上的p點。此時，dNk在一直線上，且為結(jié)線dpk的一條短邊。,溫度繼續(xù)下降，液相組成沿線從k點變化到k點，相應(yīng)地組成從d點變化到d點，組成從p點變化到p點。由圖可見dNp已在一條直線上，且成為結(jié)線dkp的長邊，因此析晶過程在k點結(jié)束。最終產(chǎn)物為相和相，數(shù)量關(guān)系為：:=Np:Nd,十三、具有液相分層的三元系統(tǒng)相圖,分層由二元系統(tǒng)AB的分層區(qū)開始，在三元系統(tǒng)中該分層區(qū)的界線是一條封閉的曲線FKG。從空間上看兩個液相共存的區(qū)域是一個體積，它的上方是一個經(jīng)過二元系統(tǒng)二液區(qū)FKG的曲面。 曲線FKG是由于三元系統(tǒng)的分層區(qū)和組分A的液相面相交而得到。該曲線在K點處有一最低點，K點是三元系統(tǒng)內(nèi)部溶解度的

47、臨界點，曲線的兩段支線FK和FG彼此是共軛的，表示兩個成平衡的液體的組成。KK則為臨界混溶曲線。,上圖在底面三角形上的投影圖。液相面上曲線FKG投影為FKG。臨界點K是曲線上的溫度最低點，在K點兩個液體層的組成相一致。結(jié)線n1m1、n2m2、n3m3等各以其兩端表示各種溫度下相互平衡的兩個液體層的組成,組成點M的結(jié)晶過程：,先析出組分A。繼續(xù)冷卻，液相的組成點沿通過頂點A的結(jié)晶射線移動。液相組成n1點時，液相除對組分A飽和外，對另一液體（組成為m1）飽和，原來液體（液體1）分解為組分為A的晶體和另一組成的液體（液體2），參加該過程的一對液體組成也逐漸變化 三相的結(jié)線三角形An1m1頂點n1和m

48、1兩點分別沿FK和GK向K點方向變化。結(jié)線三角形移動的同時，參加過程的各個相的量也發(fā)生變化，液體1量逐漸減少，液體2量逐漸增加。當(dāng)結(jié)線三角形移到An2m2時，即當(dāng)結(jié)線三角形的一邊到達原熔體的組成點M時，液體1已完全用完，系統(tǒng)只有晶體A和組成為m2的液體，三相平衡結(jié)束,十四、分析復(fù)雜相圖的主要步驟,以上討論的三元系統(tǒng)相圖的基本類型、分析方法和主要規(guī)律，是分析復(fù)雜相圖的基礎(chǔ)。與專業(yè)相關(guān)的實際相圖，經(jīng)常包含多種化合物，大多比較復(fù)雜。為判讀和分析復(fù)雜相圖，需要對復(fù)雜系統(tǒng)進行基本分析。分析過程主要步驟如下： 判斷化合物的性質(zhì)：根據(jù)化合物組成點是否在其初晶區(qū)內(nèi)，判斷化合物性質(zhì)屬一致或不一致熔融 劃分副三角

49、形：按照三角形化的原則和方法劃分副三角形，使復(fù)雜相圖簡單化,標(biāo)出結(jié)線上溫度下降方向：應(yīng)用連線規(guī)則判斷或標(biāo)出界線上的溫度箭頭 判斷界線性質(zhì)：應(yīng)用切線規(guī)則判斷界線的性質(zhì)，是低共熔線（標(biāo)單箭頭）還是轉(zhuǎn)熔線（標(biāo)雙箭頭）或是有性質(zhì)轉(zhuǎn)變點的界線 確定無變量點的性質(zhì)：根據(jù)三元無變量點與其對應(yīng)三角形的相對位置關(guān)系，或者根據(jù)匯交無變量點的三條界線上的溫度下降方向，來確定無變量點的性質(zhì) 分析冷卻析晶過程（或加熱熔融過程）：按照冷卻（或加熱）過程的相變規(guī)律，選擇一些組成點分析析晶（或熔融）過程，用杠桿原理進行計算,十五、CaO-Al2O3-SiO2系統(tǒng)相圖,CaO-Al2O3-SiO2系統(tǒng)相圖與許多硅酸鹽產(chǎn)品生產(chǎn)與

50、使用有關(guān)，富鈣部分的相圖與硅酸鹽水泥生產(chǎn)密切相關(guān)，富鋁部分則為高鋁質(zhì)耐火材料的組成范圍。 有十五個化合物，其中三個純組分：CaO(2575)，Al2O3(2045)，SiO2(1723)；十個二元化合物：硅灰石CS，硅酸二鈣C2S，七鋁酸十二鈣C12A7，莫來石A3S2為一致熔融化合物，二硅酸三鈣C3S2，鋁酸三鈣C3A，鋁酸鈣CA，二鋁酸鈣CA2，六鋁酸鈣CA6，硅酸三鈣C3S為不一致熔融化合物；二個一致熔融三元化合物，鈣斜長石CAS2和鋁方柱石C2AS。十五個化合物都有其對應(yīng)的初晶區(qū)?？拷黃iO2處還有一個二液分層區(qū)。 將相圖中所有可以共同析出的化合物有關(guān)組成點連接起來，可獲得十五個副三角

51、形，與此對應(yīng)，有十五個相對應(yīng)的無變量點,1. 相圖中的高鈣區(qū)：CaO-C2S-C12A7系統(tǒng),按共同析出化合物的組成點連接成三個副三角形：CaO-C3S-C3A，C3S-C3A-C2S和C2S-C3A-C12A7，相應(yīng)的無變量點分別為h(1470)，k(1455)，F(xiàn)(1335)，其中前二者為雙升點，后者為低共熔點,P點的析晶過程：,P點位于CaO初晶區(qū)內(nèi)，冷卻時先析出CaO晶體，液相組成沿CaO-P連線方向變化 到達CaO-C3S相界線時，產(chǎn)生轉(zhuǎn)熔過程：L+CaOC3S，回吸CaO而析出C3S， 到達C3S-P延長線與CaO-C3S相界線的交點S時，CaO回吸完全，液相與C3S晶體兩相共存，

52、自由度F=2，液相組成點開始越區(qū)進入C3S初晶區(qū)內(nèi)，沿D-P-S延長線方向變化，到與C3S-C3A相界線（hk）相交于T點，此時發(fā)生共析晶：LC3S+C3A，液相組成點繼續(xù)沿Tk線變化 到達雙升點k時發(fā)生C3S轉(zhuǎn)熔：L+C3SC3A+C2S，直到液相消失，剩下C3S、C3A和C2S三個晶相，析晶在k點結(jié)束。固相組成點與原始組成點P點重合,3點析晶：在C2S初晶區(qū)內(nèi)，先析出C2S，液相組成沿C2S-3連線方向變化，到達C2S-C3S相界線時，產(chǎn)生共析晶：LC3S+C2S，液相組成點沿相界線向k點變化，到達Y點后，相界線從一致熔融變?yōu)椴灰恢氯廴冢a(chǎn)生轉(zhuǎn)熔：L+C2SC3S，液相組成點到達k點時，進

53、行無變量過程：L+C3SC3A+C2S，直至液相消失，析晶過程結(jié)束，產(chǎn)物為C3S、C3A和C2S三個晶相，其固相組成點與原始組成點3點重合。 2點析晶：位于C2S-C3A-C12A7三角形內(nèi)，故其析晶產(chǎn)物為C2S、C3A和C12A7，析晶結(jié)束點為該三角形對應(yīng)的無變量點F。 1點析晶：位于CaO-C3S-C3A三角形內(nèi)，其析晶產(chǎn)物為CaO、C3S和C3A，析晶結(jié)束點為該三角形對應(yīng)的無變量點h,硅酸鹽水泥的配料：,硅酸鹽水泥中含有C3S、C2S、C3A和C4AF四種礦物，相應(yīng)的氧化物為CaO、SiO2、Al2O3和Fe2O3。Fe2O3含量較低（25%），并入Al2O3一起考慮，C4AF計入C3A

54、，這樣可用CaO-Al2O3-SiO2系統(tǒng)來示硅酸鹽水泥的配料組成。 1點配料處于三角形CaO-C3A-C3S中，平衡析晶中有游離CaO。2點配料處于三角形C2S-C3A-C12A7內(nèi)，平衡析晶產(chǎn)物有C12A7，沒有C3S， C12A7水硬活性很差， C3S是水泥中最重要的水硬礦物。這兩種配料都不符合硅酸鹽水泥礦物組成的要求。硅酸鹽水泥生產(chǎn)中熟料的實際組成是CaO含量62%67%、SiO2含量20%24%，Al2O3+Fe2O3含量6.5%13%，即在三角形C3S-C2S-C3A內(nèi)的小圓圈內(nèi)波動，這樣產(chǎn)生的析晶礦物都是水硬性能良好的膠凝礦物,硅酸鹽水泥的燒成：,工藝上不能將配料加熱到2000左

55、右完全熔融，然后再平衡冷卻析晶。采用部分熔融的燒結(jié)法生產(chǎn)熟料。熟料礦物的形成并不是完全來自液相析晶，固態(tài)組分之間的固相反應(yīng)起著更為重要的作用。 為加速組分間的固相反應(yīng)，液相開始出現(xiàn)的溫度及液相量是非常重要的。如果是非常緩慢的平衡加熱，則加熱熔融過程應(yīng)是緩慢冷卻平衡析晶的逆過程，且在同一溫度下，應(yīng)具有完全相同的平衡狀態(tài),如配料3，其結(jié)晶終點是k點，則平衡加熱時應(yīng)在k點出現(xiàn)與C3S、C2S、C3A平衡的Lk液相。 很難通過純固相反應(yīng)生成C3S ，在1200以下組分通過固相反應(yīng)生成的是反應(yīng)速度較快的C12A7，C3A，C2S。 出現(xiàn)液相的溫度不是k點的1445，而是與這三個晶相平衡的F點溫度1335

56、 F點是一個低共熔點，加熱時C2S+C3A+C12A7LF，即C2S、C3A、C12A7低共熔形成F點液相 當(dāng)C12A7熔完后，液相組成沿Fk界線變化，升溫過程中，C2S和C3A繼續(xù)熔入液相中，液相量隨溫度升高不斷增加 系統(tǒng)中一旦形成液相，生成C3S的固相反應(yīng)C2S+CaOC3S的反應(yīng)速度大大增加 水泥熟料燒成的主要問題是 創(chuàng)造條件促進C3S的大量形成,水泥生產(chǎn)工藝中的冷卻過程：,水泥配料達到燒成溫度時所獲得的液相量約為20%30%。在隨后的降溫過程中，為防止C3S分解及-C2S發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變，工藝上采用快速冷卻措施，而不是緩慢冷卻，故冷卻過程中也是不平衡的。這種不平衡過程可有兩種方式： 急冷：

57、此時冷卻速度超過熔體的臨界冷卻速度，液相完全失去析晶能力，全部轉(zhuǎn)變?yōu)榈蜏叵碌牟Ａw。,液相獨立析晶：冷卻速度不是快到使液相完全失去析晶能力，也不慢到足以使它能夠和系統(tǒng)中其它晶相保持相平衡關(guān)系，液相如同一個原始配料高溫熔體那樣獨立析晶，重新建立一個新的平衡體系，不受系統(tǒng)中已存在的其它晶相的約束。這種現(xiàn)象特別容易發(fā)生在轉(zhuǎn)熔點上的液相 k點，Lk+C3SC2S+C3A，生成C2S和C3A包裹在表面，阻止Lk與C3S進一步反應(yīng)，此時液相將作為一個原始熔體開始獨立析晶，沿kF界線析出C2S和C3A，到F點后又有C12A7析出。k點在三角形C2S-C3A-C12A7內(nèi)，獨立析晶的析晶終點在與其相應(yīng)的無變量

58、點F。獨立析晶時，盡管原始配料點處于三角形C3S-C2S-C3A內(nèi)，但最終獲得的產(chǎn)物中可能有四個晶相，除C3S、C2S、C3A外，還可能有C12A7。,3. 相圖中的高鋁質(zhì)耐火材料區(qū),高鋁質(zhì)耐火材料的化學(xué)組成,屬于CaO-Al2O3-SiO2系統(tǒng)。工藝組成范圍靠近Al2O3-SiO2二元邊 配料組成點在三角形S-CAS2-A3S2內(nèi)，制品礦物組成為莫來石和石英 配料組成點在三角形A-CAS2-A3S2內(nèi)，制品礦物組成為莫來石和剛玉 在前一三角形中出現(xiàn)液相的理論溫度是1345（1點），后一三角形中出現(xiàn)液相的理論溫度是1512（7點）。由于存在其它雜質(zhì)，實際出現(xiàn)液相的溫度要低于理論溫度（高鋁制品一

59、般在11001300開始出現(xiàn)液相）,組成點a點的加熱和冷卻過程：,組成點在三角形S-CAS2-A3S2內(nèi)，加熱到1點出現(xiàn)液相，溫度升高，液相組成沿1-e界線從1向e變化，固相組成從d向A3S2變化 液相組成到達b點后，固相組成變化到A3S2點。由杠桿原理，這時固相中的石英已全部熔為液相而趨近于零，即液相和莫來石平衡共存：L(b)A3S2 繼續(xù)升高溫度，液相組成沿ba線由b向a變化，固相組成仍在A3S2不變。利用等溫線可確定b點的溫度約為1430。該溫度已接近一般高鋁制品的燒成溫度（約1450左右） 在這個溫度下進行燒成和保溫，有利于莫來石形成，制品中可望獲得較多的莫來石相,十六、Na2O-CaO-SiO2系統(tǒng)相圖,Na2O、CaO、SiO2是大多數(shù)玻璃，如建筑平板玻璃、中堿和高堿玻璃纖維、器皿玻璃和瓶罐玻璃等的基本化學(xué)成分。 應(yīng)用Na2O-CaO-SiO2系統(tǒng)相圖可以確定合理的玻璃組成和熔制溫度以及解決析晶等問題。故該系統(tǒng)對鈉鈣硅玻璃的生產(chǎn)具有重要的意義。 有實用意義的玻璃組成處于SiO2含量較高的部分，并且Na2O含量高的熔體，化學(xué)活性很大，研究很困難，故已經(jīng)詳細研究過的相圖僅為Na2OSiO2-CaOSiO2-SiO2部分,共有四個二元化合物Na2OSiO2（NS），Na2O2SiO2（NS2），CaOS