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文檔簡介

1、4-1 原電池,第四章電化學(xué)基礎(chǔ),Zn+2e-=Zn2+,Zn+2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,Cu2+2e-=Cu,Zn+ 2H+=Zn2+ +H2,Zn+ Cu2+=Zn2+ + Cu,H+向正極，SO42-向負(fù)極,Cu2+向正極，Cl-向負(fù)極,由負(fù)極，經(jīng)導(dǎo)線，到正極。,由負(fù)極，經(jīng)導(dǎo)線，到正極。,不能持續(xù)供電,能持續(xù)供電,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,(1)活潑性不同的兩電極,(2)電解質(zhì)溶液,(3)形成閉合回路,(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng),1、原電池的構(gòu)成條件,2、銅鋅原電池的形成還可以加快鋅與稀H2O4反應(yīng)時(shí)放H2的速率。,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，溶液會(huì)因帶電離子的積累（ZnSO4溶液中的Zn2+

2、過多而帶正電，CuSO4溶液中的SO42-過多而帶負(fù)電）而阻礙電子的轉(zhuǎn)移。,但有鹽橋存在時(shí)，鹽橋中的Cl-會(huì)移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和CuSO4溶液繼續(xù)保持電中性。于是，鋅和CuSO4的氧化還原反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，從而不斷產(chǎn)生電流。同時(shí)能使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)通路。,3、鹽橋的作用：,將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開，在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再用鹽橋連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。,西紅柿,鞏固練習(xí)1：下列裝置能構(gòu)成原電池的是（ ）,鞏固練習(xí)2. 分別以Mg和Al為電極， 與下列溶液構(gòu)成原電池，完成其電極反應(yīng)：, Mg + 2H+= Mg 2+ +H2,2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2,Mg -2e-= Mg 2+,Al + 4OH-3e- = AlO2- +2H2O,2H+2e-=H2,2H2O+2e-= 2OH- + H2,NH

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