中考化學(xué)試題分項版解析匯編第01期專題13綜合計算含解析

1、專題13 綜合計算 1【2017年四川省廣安市】一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為_g。（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時，恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為_g。（3）計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）15.2。（2）23.3（3）10% 2【2017年重慶市B】（7分）波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中_（

2、填符號）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2% 3【2017年重慶市A】合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計算：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_。（2）若把該50g溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。（

3、3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?（1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。 【解析】（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為392:12:163=13:2:8；（2）若把該50g溶液，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為：50g10%4%-50=75g；（3）設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為X，通入的二氧化碳的質(zhì)量為Y K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 4【2017年浙江省溫州市】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別

4、加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克，向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（2）表中的m 值為_。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）因

5、為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)。（2）152.9 （3）66.25% 5【2017年浙江省紹興市】某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）。（1）操作I、的名稱是_。 （2）無色氣體的質(zhì)量是_克。（3）固體甲的成分是_。 （4）這種白色粉末中一定不含有_。（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）2.2

6、；（3）碳酸鈣與硫酸鈉、硝酸鋇；（4）硫酸銅；（5）11.87克【解析】（1）過濾能將難溶性固體與液體分離；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以無色氣體的質(zhì)量是7.33g-5.13g=2.2g；（3）固體溶于水得無色溶液，說明固體中一定不含硫酸銅；能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀說明有硫酸鈉，同時，7.33g固體灼燒后得固體余物5.13g，可判斷固體中有硝酸鋇，溶于水時生成了硫酸鋇沉淀； 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；CaCO3高溫CaO+CO2100 44X 2.2g100/x=44/2.2g x=5g 所以7.33g固體中硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g設(shè)生成2.33克硫酸鋇沉淀需要硝酸鋇的質(zhì)量為y

7、Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3 261 233 Y 2.33g261/y=233/2.33g y=2.61g生成硫酸鋇的總質(zhì)量為6.99g,則硫酸鈉的質(zhì)量為mNa2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3 142 233 m 6.99g142/m=233/6.99g m=4.26g固體中一定有的碳酸鈣與硫酸鈉、硝酸鋇的總質(zhì)量為5g+4.26g+2.61g=11.87g6【2017年浙江省寧波市】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗數(shù)據(jù)記錄如右表。請分析計算

8、：（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第_組。（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。（3）表中a的值為_。（4）求表中m的值。實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0 100.0 100.0 100.0 混合物質(zhì)量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液質(zhì)量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固體質(zhì)量/0 0 mn【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g（4）實驗三中的碳酸鈣未完全反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為和為反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量之和=100g+9g-105g=4g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比即可計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。9

9、g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量= 7.5g；未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 447.5g-m 4g-m m=12.5g答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為5:1 ；m為1.25g 。7【2017年浙江省麗水市】（9分）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：（1）P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是 ； （2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量

10、為 克；（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）氯化鎂 （2）23.3 （3）20.8% 8【2017年浙江省金華市】為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：請回答下列問題：（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是 。A鈉元素 B碳元素 C鋇元素 D氧元素（2）反應(yīng)共生成沉淀 克（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）A （2）19.7 （3）29.3% 【解析】（1）在反應(yīng)后碳元素、氧元素生成

11、碳酸鋇沉淀，質(zhì)量減少，反應(yīng)前無鋇元素，反應(yīng)后有鋇元素，鋇元素質(zhì)量增加，氫氧化鈉中鈉元素反應(yīng)前后不變，碳酸鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，其鈉元素質(zhì)量也不變，故在反應(yīng)前后的溶液中，元素質(zhì)量保持不變的是鈉，逸因此選A；（2）反應(yīng)共生成沉淀的質(zhì)量為95g+65g-140.3g=19.7g。（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3 + BaCl2= BaCO3 +2NaCl106 197x 19.7g x=10.6g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=15g-10.6g=4.4g。樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =29.3%答：原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%。9【2017年浙江省湖州市】軍事上常用氫化鋰( LiH)來

12、制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH+H2O=LiOH+ H2現(xiàn)將12克氫化鋰與991克水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中無LiOH析出。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）3g；（2）3.6%。 10【2017年天津市】（6分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計算：（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）?！敬鸢浮浚?）84.1%；（2）5.7%。 11【2017年四川省自貢市】早在西漢時期的

13、淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1、6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量?！敬鸢浮?0% 0.56kg【解析】（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 40%（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出消耗的鐵粉的質(zhì)量。設(shè)消耗的鐵粉的質(zhì)量為x；Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO456 160X 1.6kg x=0.56kg答：硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg 。12【2017年四川省內(nèi)江市】(6分)根據(jù)下圖所示信息

14、進行計算。假設(shè)：稀硫酸轉(zhuǎn)移完全且生成氣體全部逸出。（1）生成H2的質(zhì)量為_g。（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出解題過程，最后結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】（1）0.2g; （2） 13【2017年四川省瀘州市】課堂上老師對探究干電池原理的實驗進行如下改進。圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時插入盛有稀硫酸的U型管中；圖乙：用導(dǎo)線將鋅片和碳棒連接起來插入盛有稀硫酸的U型管中，并在導(dǎo)線中間連接一只靈敏電流計。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲主要的能量轉(zhuǎn)化形式是 。（2）乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象是 、 。（3）配制所需硫酸：現(xiàn)有98%的濃硫酸18g（體積為9.8mL），可將其配成24.5%的硫酸溶液

15、 g，配制的具體操作過程是 。（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。請計算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，寫出必要的計箅過程。沉淀過濾后水的質(zhì)量是 g。【答案】（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2）碳棒上有氣泡產(chǎn)生，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）72g；（4）26.5g14【2017年四川省達(dá)州市】NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。（2）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。【答案】（1）7.3g （2）47%【解析】設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，

16、反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x z y 4.4g= = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：100g21.1%-11.7g =9.4g原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=47% 15【2017年甘肅省慶陽市】(7分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算：（1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g 。（2）計算所用稀硫

17、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）12g ；（2） 19.6% 16【2017年四川省南充市】某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量_g；（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】（1） 1.6（2）5% 17【2017年山東省威海市】（5分）測定抗酸藥物有救成分的含量胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸太多導(dǎo)致胃不舒服時，可以考慮服用抗酸藥物來中和胃酸。某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學(xué)取一片該藥物(規(guī)格為lg)于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)

18、藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應(yīng)）。（1）通過已知數(shù)據(jù)能求出的量有_（填字母編號，符合題意的選項都選）。A每片藥物中氫氧化鎂的含量 B反應(yīng)中生成氯化鎂的質(zhì)量C反應(yīng)后溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D20g稀鹽酸中水的質(zhì)量（2）計算1g該藥物中含氫氧化鎂的質(zhì)量（要求寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?） ABCD （2） 0.58 g。【解析】（1） 20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量=20g3.65% =0.73g。溶劑的量等于溶液-溶質(zhì)，20g稀鹽酸中水的質(zhì)量為20g-0.73g。l利用化學(xué)方程式，由氯化氫和氫氧化鎂、氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系可計算兩者的質(zhì)量。計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量就可求出

19、反應(yīng)后溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）解：世含有氫氧化鎂的質(zhì)量為x Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2十2H2O 58 73X 20g3.65%58/x=73/ 20g3.65% x-=0. 58g 答：l g藥物中含氫氧化鎂0.58 g。18【2017年山東省泰安市】（7分)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)f量/g101010完成下列計算(計算結(jié)果精確到01%):（1）樣品中

20、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。 10g w= 解得w=11.7g反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+1.4g=13.1g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：12g+100g-10g=102g反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=12.8%19、【2017年江西省】( 10 分）學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計）（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g；（2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)