九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2章 第1節(jié)《性質(zhì)活潑的氧氣》氧氣的制取和性質(zhì)教案 （新版）滬教版

1、性質(zhì)活潑的氧氣氧氣的制取和性質(zhì)課標(biāo)與中考考試說(shuō)明的對(duì)照課標(biāo)中考考試說(shuō)明1. 說(shuō)出空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用。2. 知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。3. 能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明氧氣的主要性質(zhì)和用途。4. 了解自然界中的氧循環(huán)。1. 空氣的主要成分。（A）2. 氧氣的主要性質(zhì)和用途。（B）教學(xué)背景分析教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容是通過(guò)觀察和閱讀教材知道氧氣的物理性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究（木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中的燃燒）掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及用途。 學(xué)情 分析通過(guò)第1章的學(xué)習(xí)，學(xué)生懂得觀察的重要性和方法，了解了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，知道了物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，為本節(jié)的學(xué)

2、習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)。掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。2. 觀察和描述木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。3. 了解氧氣的主要用途、氧氣與人類生活的密切關(guān)系。4.培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。重 難 點(diǎn) 分 析氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。教學(xué)策略分析啟發(fā)式、實(shí)驗(yàn)探究、講授教學(xué)過(guò)程與手段教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo) 入空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和（ ），我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢？（氮?dú)猓?，（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣

3、體和雜質(zhì)）， 紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。溫故而知新。承上啟下。導(dǎo) 學(xué)空氣中含有氧氣，可推知氧氣是一種什么樣的氣體?這是氧氣的什么性質(zhì)?那么紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？確認(rèn)目標(biāo)：這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。展示：一瓶氧氣（正放） 討論：描述氧氣物理性質(zhì)。提問(wèn)：魚(yú)在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？為什么潛水員下水需要攜帶氧氣瓶？歸納：由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。過(guò)渡：接下來(lái)我們要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)學(xué)習(xí)氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？演示實(shí)驗(yàn)：1、 木炭的燃燒2、 蠟燭的燃燒3、 鐵絲在氧氣中燃燒問(wèn)題討論：石灰水變

4、渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？鐵絲在氧氣中燃燒，為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？講解：硫在氧氣中燃燒1. 將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體。2. 將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體。提問(wèn)：這種刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。小結(jié)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在純氧中燃燒，比在空氣中燃燒得更劇烈，由此可見(jiàn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。演示實(shí)驗(yàn)：將帶火星的木條伸入氧氣瓶

5、中。提問(wèn)：為什么帶火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)？問(wèn)題討論：如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？回答：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。提問(wèn)：這些實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧氣具有什么性質(zhì)？是不是所有的有氧氣參加的反應(yīng)都會(huì)發(fā)光，都很劇烈?介紹：氧化反應(yīng)、緩慢氧化。過(guò)渡：我們說(shuō)一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？二、氧氣的用途1.供給呼吸2.支持燃燒（助燃）氧氣是無(wú)色、沒(méi)有氣味的氣體。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?？咳粑?。氧氣來(lái)自水中。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄完成表2-1學(xué)生書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的文字表達(dá)式。二氧化碳。防止反應(yīng)生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂

6、。防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。學(xué)生書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的文字表達(dá)式。觀察現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。結(jié)論：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）交流氧化反應(yīng)的利與弊。觀察P34圖2-7“氧氣的用途”分別利用了氧氣的什么性質(zhì)。聯(lián)系生活實(shí)際。培養(yǎng)學(xué)生觀察、表述能力。學(xué)科間的相互滲透。使學(xué)生能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找到科學(xué)道理和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)論寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)表述能力。讓學(xué)生通過(guò)分析比較，總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的辨析能力。讓學(xué)生體會(huì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。課堂演練1、 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）A. 紅磷在空氣中燃

7、燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量黑煙。B. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。C. 木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成二氧化碳?xì)怏w。D. 鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。2、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的文字表達(dá)式（1） 木炭的燃燒： （2） 硫的燃燒： （3） 蠟燭的燃燒： （4） 鐵絲在氧氣中燃燒： （5） 紅磷的燃燒： （6） 鎂條的燃燒： 3、課本P37:1、2、4、6結(jié)合課堂實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出正確描述，講解分析常見(jiàn)的易混點(diǎn)，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的文字表達(dá)式及讀法?？偨Y(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣

8、中燃燒的現(xiàn)象。作業(yè)設(shè)計(jì)平行班：練習(xí)冊(cè)P18 19實(shí)驗(yàn)班：練習(xí)冊(cè)P1819 全做板書(shū)設(shè)計(jì)一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）不易溶于水。碳+氧氣 二氧化碳石蠟+氧氣 二氧化碳+水鐵+氧氣 四氧化三鐵（3）密度比空氣略大。（4）液態(tài)（沸點(diǎn)183C）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。2.化學(xué)性質(zhì) 活潑、支持燃燒（助燃性）、供給呼吸等。2、 氧氣的用途1. 供給呼吸2. 支持燃燒（助燃劑）教學(xué)反思課前預(yù)設(shè)問(wèn)題：1、 空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是多少？2、 氧氣的物理性質(zhì)有哪些？舉例說(shuō)明。3、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些？舉例說(shuō)明。4、氧氣的用途有哪些？預(yù)習(xí)、上課中生成的問(wèn)題：課后產(chǎn)生的問(wèn)題：

9、 課標(biāo)與中考考試說(shuō)明的對(duì)照課標(biāo)中考考試說(shuō)明1.初步學(xué)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法。2.知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取.（B）2.催化劑.（A）教學(xué)背景分析教學(xué)內(nèi)容分析氧氣的制法是中考的考點(diǎn)，將分為2個(gè)課時(shí)上。第1課時(shí)學(xué)習(xí)氧氣的工業(yè)制法和加熱高錳酸鉀制取氧氣，第2課時(shí)學(xué)習(xí)分解過(guò)氧化氫制取氧氣和了解加熱氯酸鉀制取氧氣。分解過(guò)氧化氫和加熱氯酸鉀都有用到二氧化錳作催化劑，了解催化劑和催化作用的概念。 學(xué)情 分析在第1章的學(xué)習(xí)中學(xué)生已知道了加熱碳酸氫銨、加熱“銅綠”的實(shí)驗(yàn)操作方法，為本節(jié)加熱高門酸鉀作鋪墊，而在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生知道了氧氣密度比空氣略大（向上排空氣法），氧氣不易溶于水（

10、排水法），氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗(yàn)氧氣），為氧氣的收集方法和檢驗(yàn)方法埋下了伏筆。教學(xué)目標(biāo)1. 了解氧氣的工業(yè)制法，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。了解催化劑和催化作用的概念。2. 培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。重 難 點(diǎn) 分 析氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。催化劑和催化作用的概念。教學(xué)策略分析啟發(fā)式、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)過(guò)程與手段教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo) 入問(wèn)題引入：空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？（一）氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣問(wèn)題：這個(gè)變化屬于什么變化？為什么？空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，可以從空氣

11、中獲得氧氣。工業(yè)制取氧氣是物理變化，因?yàn)闆](méi)有新物質(zhì)生成。 通過(guò)復(fù)習(xí)空氣的組成，引導(dǎo)學(xué)生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。導(dǎo) 學(xué)導(dǎo) 學(xué)實(shí)驗(yàn)室用什么方法制取氧氣？(3種)（2） 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36-37“方法提示”和P44“方法提示”氣體的收集方法這節(jié)課我們先來(lái)學(xué)習(xí)加熱高錳酸鉀制取氧氣。演示實(shí)驗(yàn)：加熱高錳酸鉀制取氧氣講解：這套裝置分為發(fā)生裝置和收集裝置，安裝順序“從左到右、由下往上”。1、 加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱(1) 反應(yīng)原理： 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2分析：該反應(yīng)中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件(2) 裝置特點(diǎn)：

12、固固加熱型邊演示邊講解：(3) 實(shí)驗(yàn)步驟：簡(jiǎn)記為查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄檢查裝置的氣密性。裝藥品。固定儀器。將酒精燈的位置確定好，再將試管個(gè)固定在鐵架臺(tái)上。集氣瓶先裝滿水再倒放在水槽中。點(diǎn)燃酒精燈。當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)，開(kāi)始收集氧氣。當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，將導(dǎo)管撤離水面。熄滅酒精燈。(4) 收集方法：排水法或向上排空氣法(5) 檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。(6) 驗(yàn)滿氧氣的方法：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。過(guò)渡：接下來(lái)我們來(lái)學(xué)習(xí)雙氧水分解制取氧氣。演示實(shí)驗(yàn)：雙氧水分解制取氧氣2、 雙氧水分解制取氧氣二氧化錳（1）反應(yīng)

13、原理： 過(guò)氧化氫 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2分析：該反應(yīng)中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件（2）裝置特點(diǎn)：固液不加熱型 邊演示邊講解（3）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性。裝藥品。先裝固體，后裝液體。固定儀器。將錐形瓶固定在鐵架臺(tái)上，塞上帶導(dǎo)管和分液漏斗的雙孔塞。集氣瓶先裝滿水再倒放在水槽中。（導(dǎo)管伸入錐形瓶不能太長(zhǎng)，稍微露出橡皮塞即可，以便氣體排出。）打開(kāi)分液漏斗的活塞，使過(guò)氧化氫溶液緩緩地滴入錐形瓶中。當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)，開(kāi)始收集氧氣。關(guān)閉活塞。講解：收集氧氣、檢驗(yàn)氧氣的方法和驗(yàn)滿氧氣的方法同高錳酸鉀制取氧氣中提到的。過(guò)渡：在實(shí)驗(yàn)室里也可加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣。3、

14、 加熱氯酸鉀制取氧氣二氧化錳加熱 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O2 講解：上述兩種制取氧氣的方法都用到二氧化錳作催化劑，那么什么是催化劑？接下來(lái)就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)催化劑的概念。（3） 催化劑一變：增大化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。注意：1.改變反應(yīng)速率是指加快或減慢反應(yīng)速率。2.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量(產(chǎn)率不變)。3.催化劑是對(duì)具體反應(yīng)而言。4.同一反應(yīng)可有不同催化劑；不同的反應(yīng)催化劑可能不同。學(xué)生自主學(xué)習(xí)學(xué)生認(rèn)真觀察高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)。學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)操作并做好筆記。學(xué)生認(rèn)真觀察雙氧水、二氧化錳的顏色、

15、狀態(tài)。學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)操作并做好筆記。有條件可以讓學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：1、 在常溫下，把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn)象：帶火星的木條不能復(fù)燃。結(jié)論：說(shuō)明常溫下放出的氧氣少。2、 向裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。結(jié)論：二氧化錳（MnO2）使過(guò)氧化氫在常溫時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣。3、反應(yīng)停止后重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：又產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。結(jié)論：二氧化錳（MnO2）仍然起作用時(shí)產(chǎn)生氧氣。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。為下次學(xué)生

16、實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。課堂演練1、工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（ ） A.加熱氯酸鉀 B.加熱高錳酸鉀 C.分離液態(tài)空氣 D.加熱二氧化錳2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為下列步驟：點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺(tái)上.用排水法收集氧氣.熄滅酒精燈.將導(dǎo)管從水槽中取出.正確的操作順序?yàn)開(kāi)。3、在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時(shí)，氯酸鉀是_物，二氧化錳是_ _ _。4、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ）A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使生成物質(zhì)量增加C.改變化學(xué)反

17、應(yīng)速率 D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率5、課本P3738:3、5、7總結(jié)這兩節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法（加熱高錳酸鉀、雙氧水分解、加熱氯酸鉀），還知道了催化劑的概念及其作用。作業(yè)設(shè)計(jì)練習(xí)冊(cè)：P20 18 P2223 3、4、11、12、13板書(shū)設(shè)計(jì)3、 氧氣的制法(1) 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣(2) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法加熱1、加熱高錳酸鉀制取氧氣（1）反應(yīng)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（2）裝置特點(diǎn)：固固加熱型（3）實(shí)驗(yàn)步驟：簡(jiǎn)記為查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（4）收集方法：排水法或向上排空氣法（5）檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。（6）驗(yàn)滿氧氣的方法：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。2、雙氧水分解制取氧氣二氧化錳（1）反應(yīng)原理： 過(guò)氧化氫 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2（2）裝置特點(diǎn)：固液不加熱型（3）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性。裝藥品。固