九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第五講 元素 原子 分子 離子精品教案 新人教版

1、課題第五講 元素 原子 分子 離子課型復(fù)習(xí)編寫(xiě)集體研討時(shí)間 月 日使用修改時(shí)間 月 日教學(xué)目標(biāo)1規(guī)范書(shū)寫(xiě)常用的元素符號(hào)；明確分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系；會(huì)運(yùn)用有關(guān)分子、原子、離子的知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中一些常見(jiàn)的變化現(xiàn)象。2把握物質(zhì)分類(lèi)的基本觀(guān)念，明確純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物等概念的內(nèi)涵，能依據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)判斷該物質(zhì)的類(lèi)別。3正確理解元素符號(hào)、化學(xué)式及其周?chē)鷶?shù)字的含義。教學(xué)重點(diǎn)分子、原子、離子的區(qū)別聯(lián)系，原子構(gòu)成，離子的形成，化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義。教學(xué)難點(diǎn)概念的辨析應(yīng)用以及在宏觀(guān)物質(zhì)、微觀(guān)粒子和化學(xué)符號(hào)之間建立起聯(lián)系，學(xué)會(huì)用化學(xué)的眼光看世界。教 學(xué) 流 程 設(shè) 計(jì)環(huán)節(jié)教 學(xué) 問(wèn)

2、題活 動(dòng) 設(shè) 計(jì)二次備課情 景導(dǎo) 入下圖是水分子分解的示意圖，請(qǐng)你從宏觀(guān)、微觀(guān)兩個(gè)方面寫(xiě)出獲得的化學(xué)信息教師投影水分子分解微觀(guān)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從不同的角度競(jìng)答從中獲取的信息。小組討論交流，競(jìng)答，組間相互矯正，評(píng)價(jià)補(bǔ)充。小組討論交流，競(jìng)答，組間相互矯正，評(píng)價(jià)補(bǔ)充?；仡櫯c交流知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)宏觀(guān)組成與微觀(guān)構(gòu)成描述角度的不同問(wèn)題1判斷下列說(shuō)法是否正確（1水由氫氧原子構(gòu)成(2)水由氫氧元素構(gòu)成(3)水由水分子組成(4)水由水分子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)2 ; 構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒 分子、原子、離子問(wèn)題1有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（ ）A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B原子是最小的粒子C分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

3、唯一微粒D物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子大小發(fā)生了變化問(wèn)題2原子能否再分？（1）原子的構(gòu)成 _（帶正電） _ _ 原子 _（不帶電） _（2）原子中的等量關(guān)系核電荷數(shù)= = （3）相對(duì)原子質(zhì)量概念及近似計(jì)算 相對(duì)原子質(zhì)量 + 問(wèn)題3指出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分內(nèi)容的含義問(wèn)題4元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)：稀有氣體元素最：最外層電子數(shù)_問(wèn)題5 離子是怎樣形成的？ 如何辨別是離子結(jié)構(gòu)示意圖還是原子結(jié)構(gòu)示意圖？問(wèn)題分子、原子、離子概念的應(yīng)用理解特點(diǎn)及性質(zhì)是應(yīng)用的前提認(rèn)識(shí)混合物和純凈物對(duì)于由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，如果是由同種分子構(gòu)成的，那么它就一定是 ，反之，就是

4、。知識(shí)點(diǎn)3：分子原子離子的表示及化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義粒子符號(hào)前面的數(shù)字表示：_粒子符號(hào)右下角的數(shù)字_元素符號(hào)正上方的數(shù)字_離子符號(hào)右上角的數(shù)字表_ 知識(shí)點(diǎn)4 物質(zhì)的組成 元素問(wèn)題1 元素是具有相同 （ ）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)問(wèn)題2 ：元素符號(hào)可以表示哪些意義問(wèn)題3 元素的含量地殼前四位的是_細(xì)胞中前三位的是_小組討論交流，判斷正誤，理解組成與構(gòu)成意義的不同。教師適時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)總結(jié)：組成和構(gòu)成都是用來(lái)描述物質(zhì)的基本術(shù)語(yǔ)，只不過(guò)兩者所站的角度不同而已。其中，組成是一宏觀(guān)概念，用以從宏觀(guān)的角度來(lái)描述物質(zhì)的成份，因此使用“組成”時(shí)，必須注意與宏觀(guān)概念相匹配；構(gòu)成是一微觀(guān)概念，是從微觀(guān)角度描述物質(zhì)或描述分子

5、的構(gòu)成的。 討論交流，辨析正誤。教師指導(dǎo)點(diǎn)撥強(qiáng)調(diào)學(xué)生對(duì)照要點(diǎn)回顧原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算，總結(jié)原子中的等量關(guān)系。教師要引導(dǎo)學(xué)生判斷：（1）是否所有原子核都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成？（2）原子不顯電性是因?yàn)椴淮嬖趲щ娢⒘?？討論交流，回顧總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分內(nèi)容的含義，進(jìn)一步了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。梳理并比較三類(lèi)不同元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，分析元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?？偨Y(jié)決定元素種類(lèi)_ 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì)_ 決定原子的質(zhì)量 _指導(dǎo)方法：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖純凈物和混合物的主要區(qū)別如果從宏觀(guān)上看，就是看其組成物質(zhì)是否為一種；如果從微

6、觀(guān)上看，就是看構(gòu)成該物質(zhì)的粒子（分子、原子、離子）是否為一種引導(dǎo)學(xué)生按要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的符號(hào)，或說(shuō)出相應(yīng)符號(hào)及周?chē)鷶?shù)字的正確含義，強(qiáng)調(diào)考試熱點(diǎn)。完成對(duì)教材內(nèi)容的回顧和強(qiáng)化總結(jié)元素符號(hào)的意義，引導(dǎo)學(xué)生討論交流：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀(guān)意義，沒(méi)有宏觀(guān)意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子回顧有關(guān)元素周期表的內(nèi)容小組討論交流，判斷正誤，理解組成與構(gòu)成意義的不同。教師適時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)總結(jié)：組成和構(gòu)成都是用來(lái)描述物質(zhì)的基本術(shù)語(yǔ)，只不過(guò)兩者所站的角度不同而已。討論交流，回顧總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分內(nèi)容的含義，進(jìn)一步了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。梳理并比較三類(lèi)不同

7、元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，分析元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生按要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的符號(hào)，或說(shuō)出相應(yīng)符號(hào)及周?chē)鷶?shù)字的正確含義，強(qiáng)調(diào)考試熱點(diǎn)。智能應(yīng)用例下表（見(jiàn)講義）為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=_ 。(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_ 。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去_個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_解析：本題綜合考查了原子核外電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是解答本題的關(guān)鍵。仔細(xì)觀(guān)察該周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，就不難解決所提出的問(wèn)題。

8、答案分別是：(1) x=15 (2)氬 (3)3 (4)MgCl2 (5)它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同例用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子_；2個(gè)氫分子_；2個(gè)鈉離子_；2個(gè)硫酸根離子_；氯化鎂中鎂元素為正二價(jià)_。原子、分子、離子的符號(hào)和元素比合價(jià)是最基本的化學(xué)用語(yǔ)。在使用過(guò)程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號(hào)應(yīng)在元素符號(hào)的右上角表示，用n+或n-表示（n為1時(shí)不需要寫(xiě)出來(lái)），而化合價(jià)應(yīng)標(biāo)在元素或原子團(tuán)的正上方，用+n或-n表示。本題答案為：2N；2H2；2Na+；2SO42-；達(dá)標(biāo)測(cè)試1實(shí)驗(yàn)室中利用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（ ）A、都屬于氧化物 B、都含有氧氣

9、C、都含有氧氣分子 D、都含有氧元素22011年5月1日起,國(guó)家加大了對(duì)醉酒駕駛的處罰力度。酒中都含有乙醇,其化學(xué)式為C2H5OH。下列敘述中正確的是（ ）A.乙醇屬于氧化物 B.乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為24:5:16C.乙醇屬于有機(jī)物 D.1個(gè)乙醇分子中含有3個(gè)氫分子3鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法正確的是（ ）A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42 B相對(duì)原子質(zhì)量為95.94gC屬于非金屬元素 D元素符號(hào)為MO4下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類(lèi)、數(shù)目均不改變

10、C水是由氫、氧兩種原子直接構(gòu)成的D物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故5大蒜中含有一種有效成分辣素“硫化丙烯”， 其化學(xué)式為C3H6S，能殺菌，具有一定的抗病功能和食療價(jià)值。下列關(guān)于硫化丙烯的說(shuō)法中正確的是A1個(gè)硫化丙烯分子中含有3個(gè)氫分子B硫化丙烯由碳、氫、氧三種元素組成C1個(gè)硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子及1個(gè)硫原子構(gòu)成D硫化丙烯分子中C、H、S元素原子質(zhì)量比為3616某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（ ）AM不穩(wěn) BM是化合 CM中含有水DM由四種元素組成7用化學(xué)符號(hào)表示：（1）2個(gè)氫原子 ；(2）3個(gè)硫原子 ；（3）n個(gè)鐵原

11、子 ； （4）地殼中含量最高的金屬元素 。8學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，觀(guān)察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角來(lái)看。水作為一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實(shí)驗(yàn)室中有著不可替代的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）從組成角度看：水是由 組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過(guò)不同組合而形成的。（2）從微粒角度看：水是由 構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子。9回答下列問(wèn)題：（1）金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或 “離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由 構(gòu)成的；（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)a= 時(shí)，該粒子是原子。當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是 （填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”）其符號(hào)為 。（3）氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，有時(shí)走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就會(huì)聞到這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： 。教后反思小組討論交流，判斷正誤，理解組成與構(gòu)成意義的不同。教師適時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)總結(jié)：組成和構(gòu)成都是用來(lái)描述物質(zhì)的基本術(shù)語(yǔ)，只不過(guò)兩者所站的角度不同而已。其中，組成是一宏觀(guān)概念，用以從宏觀(guān)的角度來(lái)描述物質(zhì)的成份，因此使用“組成”時(shí)，必須注意與宏觀(guān)概念相匹配；構(gòu)成是一微觀(guān)概念，是從微觀(guān)角度描述物質(zhì)或描述分子的構(gòu)成的。 討論交流