九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十二講 溶液精品教案 新人教版

1、課題第十二講 溶液課型總復(fù)習(xí)編寫(xiě)修訂集體研討時(shí)間 使用修改時(shí)間復(fù)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑；了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；知道溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中有的吸收熱量，有的放出熱量。2記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。3了解溶解度的含義，知道溶解度的相對(duì)大小與溶解性的關(guān)系。4認(rèn)識(shí)溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。5知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比；能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。6初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。環(huán)節(jié)教學(xué)問(wèn)題活動(dòng)設(shè)計(jì)自我診斷回顧要點(diǎn)自我診斷回顧要點(diǎn)一溶液1定義：一

2、種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的 。2特征：具有均一、穩(wěn)定性，屬于混合物3組成：（1）溶質(zhì)： 。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。（2）溶劑： 。 是最常用的溶劑。4說(shuō)明：（1）溶液里的溶質(zhì)可以有多種，例如：澄清的海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。（2）并非所有的溶液都是無(wú)色的，例如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的（3）均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如：水，酒精（4）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積=溶液的 溶液的 。不等于溶質(zhì)的體積+溶液的體積。例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精溶液的體積 100ml。二溶解的過(guò)程既有物理變化，也有化學(xué)變化溶質(zhì)在分散到溶劑中形成溶液時(shí)

3、，發(fā)生了兩種變化：一是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程 放熱 熱量；二是溶質(zhì)的分子或離子與水結(jié)合，這一過(guò)程 吸熱 熱量。溶解過(guò)程中溫度變化取決于吸熱與放熱的多少三飽和溶液和不飽和溶液溶液分類(lèi)的方式之一一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的的溶液叫做這種溶質(zhì)的的不飽和溶液；不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的的 飽和 溶液。當(dāng)溫度、溶劑的量改變時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。三固體物質(zhì)的溶解度定義：四個(gè)關(guān)鍵詞必須同時(shí)滿足，溶解度的概念才有意義。條件：在一定溫度下(可依此畫(huà)出溶解度隨溫度變化的曲線)。標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。單位：質(zhì)量常用單位“

4、g”。影響因素：內(nèi)因：由溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)決定。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質(zhì)（如NaCl）的溶解度受溫度的影響很少；也有極少數(shù)物質(zhì)Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。 外因：溫度四氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高氣體物質(zhì)的溶解度 變??；隨壓強(qiáng)增大氣體物質(zhì)的溶解度 增大。五溶解性和溶解度的比較：區(qū)別：溶解性是說(shuō)明物質(zhì)溶解能力的定性方法，是物質(zhì)的一種性質(zhì)。溶解度是衡量一定溫度下物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。溶解度/g10溶解性描述難溶可溶易溶溶聯(lián)系：六溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)衡量溶液濃稀的標(biāo)準(zhǔn)，溶液組成的表示方法之一配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液主要分三步進(jìn)行

5、：計(jì)算；稱(chēng)量；溶解。診斷練習(xí)，填寫(xiě)答案初步梳理知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成和強(qiáng)化有關(guān)化學(xué)觀念交流對(duì)溶液知識(shí)的看法合作交流展示成果說(shuō)明: 1。水是最常用的溶劑，最常見(jiàn)的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂用汽油洗油污.3.酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。 4。物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬5.溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題：抓住溶質(zhì)相等列等式。小組討論，代表發(fā)言，反饋歸納。知能應(yīng)用指點(diǎn)方法例1請(qǐng)根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：P點(diǎn)的含義是 。t2時(shí)，30 ga物質(zhì)加入到50

6、 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液?jiǎn)幔?（填“能”或“不能”）。將t2時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）?，F(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是 （填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）。思路解析：本題所考查的是溶解度曲線的意義與應(yīng)用。通過(guò)溶解度曲線，不僅可看出不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，也可查出某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。如第（2）問(wèn)，由于t2時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g，因此，在50g水里最多只能溶解25ga，形成的溶液的質(zhì)量為75g。再如第（3）問(wèn)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)，由于t2時(shí)c物質(zhì)的溶解度比a、b兩

7、種物質(zhì)在t1時(shí)還小，盡管a、b兩種物質(zhì)由于降低溫度其溶解度減小了，相應(yīng)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)y也小了，但仍然比t2物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t2物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t1是相同的，盡管在t1時(shí)已經(jīng)不飽和了。答案：（1）t1時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）不能（3）C （4）B達(dá)標(biāo)測(cè)試反饋效果1以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）溫度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20時(shí)，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 60時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl 溶液降溫至40，有晶體析出2在日常生活或?qū)嶒?yàn)室里，（ ）A用洗滌劑清洗餐具上的油污 B用汽油清洗沾在手上的油漆C用酒精清洗殘留在試管中的碘 D用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶3溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 （ ）下列清洗方法錯(cuò)誤的是A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B. 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大C. 飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 在其它條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S溫度的升高而減小4物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度無(wú)明顯變化的是（

9、）A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食鹽5配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是 （ ） A稱(chēng)取5.0g氯化鉀，溶解在95ml水中，充分?jǐn)嚢?B稱(chēng)取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分?jǐn)嚢?C量取5 0mL濃鹽酸，倒入95ml水中，充分?jǐn)嚢?D稱(chēng)取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。溶解度/g40乙20 40 溫度/甲20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 40 g；20時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 2:5 ；欲將40時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?降溫 ；（寫(xiě)一種即可）40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 相等 。7燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量，測(cè)定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）65時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？_無(wú)法判斷_（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）；（2）將40時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有_ （填序號(hào)）。升溫降溫加溶質(zhì)M加水加另一種固體N恒溫蒸發(fā)水與40時(shí)M的飽和溶液混合（3）2