九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 新人教版

1、任務(wù)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教授目的：1 .溶液構(gòu)型的表達(dá)方法掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步學(xué)習(xí)制備一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液。重點(diǎn)：關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算包括計(jì)算溶液體積時(shí)的計(jì)算課程體系：1.教材通過(guò)準(zhǔn)備構(gòu)成徐璐其他硫酸銅溶液的三個(gè)茄子實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，根據(jù)溶液的色彩著色區(qū)分有色溶液是濃縮還是稀釋。在此基礎(chǔ)上，闡明溶液構(gòu)成的意義，將感性認(rèn)識(shí)提高到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)生容易接受。接著介紹了溶液組成的方法，提出了關(guān)系，并以實(shí)驗(yàn)中配制的三種茄子溶液為例，通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，加強(qiáng)了對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。2.在確立溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念后，要學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算不等于純

2、數(shù)學(xué)計(jì)算。計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成在溶解度范圍內(nèi)，溶液的每個(gè)成分都指向定量關(guān)系。某些溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20C時(shí)，氯化鈉水溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%。離開(kāi)實(shí)際可能性討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液沒(méi)有意義。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算大致包括以下四種茄子類型：(1)據(jù)悉，求溶質(zhì)和溶劑的量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)要配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需的溶質(zhì)和溶劑量。(3)溶液稀釋和制備問(wèn)題的計(jì)算；(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。教材從學(xué)生中最熟悉的“咸”和“淡”開(kāi)始，直接提出“濃”和“白”問(wèn)題。然后以糖水為例，將宏觀的“甜

3、”和微觀黨分子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”可視化。在此基礎(chǔ)上，闡明溶液構(gòu)成的意義，將感性認(rèn)識(shí)提高到理性知識(shí)，從而促進(jìn)學(xué)生接受。例如：溶質(zhì)的楊怡不變，溶劑的楊怡減少，溶液的楊怡如何變化？溶液的組成如何變化？溶質(zhì)的楊怡不變，溶劑的楊怡增加，溶液量的變化如何？溶液組成的變化怎么樣？如果溶解質(zhì)量增加，完全溶解，溶劑量不變，溶液量的變化怎么樣？溶液組成的變化怎么樣？溶質(zhì)質(zhì)量下降，溶劑量不變，溶液量變化怎么樣？配置如何變化？等等。這種判斷不難，但是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這種訓(xùn)練，在計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)效果大不相同。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的教授建議溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示

4、物質(zhì)可溶性的測(cè)量受外部溫度、壓力等的影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外部條件的限制。溫度要求一定要不一定溶劑量要求100g不一定溶液飽和了嗎必須達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系活動(dòng)和探索(分別在裝有10毫升水的試管中放入以下物質(zhì))實(shí)驗(yàn)程序現(xiàn)象溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5g硫酸銅1g硫酸銅1.5g硫酸銅按照下表配制氯化鈉溶液。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g評(píng)注 1。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義表達(dá)式的意義。2.定義表達(dá)式中每個(gè)質(zhì)量的單位和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位。在不飽和溶液中提高溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)產(chǎn)生什么樣的變化？怎么變？(2)在不飽和溶液中，提高溶劑質(zhì)量會(huì)產(chǎn)生什么樣的變化？

5、怎么變？如何提高或降低原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？在不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量提高，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高。(2)在不飽和溶液中提高溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量提高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。提高溶質(zhì)的質(zhì)量可以提高溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提高溶劑質(zhì)量可以減少溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相反，減少溶質(zhì)的質(zhì)量可以減少溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。減少溶劑的質(zhì)量可以提高溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液稀釋計(jì)算將濃度大的溶液變成濃度小的溶液稱為溶液稀釋。將1克蔗糖放入燒杯中，加入9毫升水，用玻璃棒攪拌，直到融化。得到的糖水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？以上糖水加10毫升水，均勻攪拌的糖水的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？David aser，Northern Exposure(美國(guó)電視

6、電視劇)，糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少呢？解釋學(xué)生回答說(shuō)，溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變。板書溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液稀釋有水稀釋和濃度低的溶液稀釋。相關(guān)計(jì)算如下：板書濃溶液的質(zhì)量在濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量是稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液的質(zhì)量和加水的質(zhì)量之和。例：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要放多少水？解決方案：稀釋后硫酸的質(zhì)量為x需要加水的質(zhì)量是。a:需要195g水牙齒。例如：為了制作20%的NaOH溶液300 g，需要多少克NaOH和水？溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300g20%=60g。溶劑質(zhì)量(水)=300g-60g=240g。準(zhǔn)備階段：計(jì)算、計(jì)量、溶解。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%到20%的食鹽溶液挑選種子，例如150公斤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液配制，鹽和水分別需要多少千克？解決方案：需要鹽的質(zhì)量為150KG16%=24KG需要水的質(zhì)量為150千克-24千克=126千克答：150 kg16%鹽溶液配制需要24 kg鹽和126 kg水。解釋在計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)按相關(guān)質(zhì)量計(jì)算，并渡邊杏按溶液體積直接計(jì)算。溶液的趙霽程序A.計(jì)算b .溶質(zhì)c .溶解d .瓶，