2011屆高三電化學(xué)復(fù)習(xí)課件.ppt

1、1，一次電池，堿性鋅錳電池，鋅粉和科赫的混合物，MnO2，金屬外殼，5，化學(xué)功率，陽(yáng)極，石墨，陰極，鋅桶，電解質(zhì)溶液，面團(tuán)制作的氯化銨，ZN2MNO2NH4=陰極陰極的電極反應(yīng)式是。電解電路中通過(guò)2毫升電子，MnO2的理論產(chǎn)量如下。2h2e-=h2，mn2-2e-2h2o=MnO2 4h，87g，5，化學(xué)電源供應(yīng)器。第二種電池(可充電電池)是銀鋅紐扣電池、陽(yáng)極、陰極、電解質(zhì)溶液、Zn Ag2O H2O Zn(OH)2 2Ag、Zn、KOH溶液、Ag2O、Zn Ag2O 2Ag ZnO陽(yáng)極：陰極其電極分別為Ag2Ob，放電過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的PH值增加。c，放電過(guò)程中陰極附近溶液的PH值增加。d

2、，溶液中負(fù)離子在陽(yáng)極方向移動(dòng)，正離子在陰極方向移動(dòng)。AB，練習(xí)3，鉛蓄電池，陽(yáng)極，PbO2，陰極，Pb，電解質(zhì)溶液，稀硫酸，鉛酸蓄電池，主要反應(yīng)：陰極：Pb SO42- 2e-=PbSO4，陽(yáng)極PBO2總反應(yīng)式是PBO 2 H2 so 4 2 PBS o 4 2 H2 o(1)在放電時(shí)嘗試用正數(shù)。 陰極反應(yīng)式陽(yáng)極： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ PBSO4 2H2O-2E-=PBO2 4HSO42-，PBSO4 2E-，=PBSO42-，3，燃料電池，氫燃料

3、電池，極板是惰性電極，KOH溶液是電解質(zhì)總反應(yīng)：2H2 O2=2H2O，甲醇空氣燃料電池，2CH3OH 3O2 4 OH-=2CO32- 6H2O，陰極：2CH3 OH16OH-12E-=12H2O 2練習(xí)2根據(jù)牙齒圖的提示，Aa電極是陰極Bb電極的電極反應(yīng)。4OH4e 2H2O O2 C氫氧燃料電池應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是能將氧化劑和燃料都儲(chǔ)存在電池中的發(fā)電裝置，BD，氫氧燃料電池電極反應(yīng)。2h2-4e-=4h，O2 4h4e-=2h2o，2h2-4e-=4h，O2 2h2o 4e-=4oh-，2h2 4oh - 4e-=4hh多孔鎳相反，轉(zhuǎn)移到電路上的電子在14mol D放電過(guò)程

4、中KOH的物質(zhì)濃度保持不變。B C、廢電池含有重金屬(Pb、Cd、Hg等)、酸堿等有害物質(zhì)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大危害，必須循環(huán)利用，才能減少環(huán)境污染，節(jié)約資源。如何在繪畫(huà)的鐵棒上析出銅，但鐵的質(zhì)量不變？問(wèn)題討論：設(shè)計(jì)為電解槽，鐵為陰極，試驗(yàn)點(diǎn)1，電解槽的定義，組成條件，1。定義：(1)兩個(gè)電極(活性或惰性)(2)電解質(zhì)溶液(3)直流電源供應(yīng)裝置，將電力轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置，2 .配置條件，3 .電極名稱：連接到電源陰極的電極是連接到陰極和電源陽(yáng)極的電極是正極，如何判斷電極？4 .方向移動(dòng)方向：電子、離子、“陰極、電子灰陰極”、電解槽、發(fā)生電子的還原反應(yīng)、電子丟失的氧化反應(yīng)、CuCl2溶液、

5、負(fù)離子移動(dòng)、陽(yáng)極、陰極、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、電子、活性物質(zhì)用作電極使用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中負(fù)離子的放電順序(難易程度)是金屬材料S2-SO32-I-BR-CL-Oh-NO3-。陽(yáng)極：陰極：正離子在陰極上放電的順序如下：AG FE3 CU2 H PB2 SN2 FE2 ZN2(H)Al3 MG2 NA CAK注：離子濃度大不相同時(shí)，放電順序需要改變。同時(shí)按H，同時(shí)按。氯氣，銅，陽(yáng)極：2Cl - 2 e-=Cl2，陰極：Cu2 2e-=2Cu，CuCl2 Cu Cl2，還原，增加，CuCl2，Cu Cl2溶液，陰極3332氧酸型！加氫堿類(lèi)型！電解定律摘要，當(dāng)用惰性電極電解電

6、解質(zhì)水溶液時(shí)，分析步驟：1，電解質(zhì)水溶液的組成分析，尋找全離子，找到負(fù)電，釀造2，陰陽(yáng)離子排放放電順序，電極反應(yīng)式3，將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，將總反應(yīng)式或離子方程式電解為活性電極時(shí)，注意活性電極作用于什么極1，陽(yáng)極，只是氧pH，氫釋放氧濃度增加了。無(wú)氧本身沒(méi)有氫。練習(xí)4，C，將水中等物質(zhì)量的Ag，Pb2，Na，Cl，SO42-，NO3-牙齒溶液倒入以電極為惰性材料的電解槽內(nèi)，暫時(shí)開(kāi)機(jī)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比()(a)35.5:108(b)16:207(c)8:1(d)108:35.5，h，Cu2，Na，)、NaCl HCl、CuSO4、H2SO4、Na2SO4、練習(xí)5:(1)如果電解時(shí)僅生成

7、H2，而不生成O2，則會(huì)生成溶液的pH。(2)電解時(shí)只產(chǎn)生O2，不產(chǎn)生H2，則產(chǎn)生溶液的pH。(3)電解時(shí)同時(shí)生成H2和O2，實(shí)際上是電解水。(。如果是酸性pH，則為堿性溶液，則為溶液的pH；如果是中性pH，則為pH。，增加，減少，減少，增加，不變，練習(xí)6:電解過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，確定電解后溶液pH的變化7，以電解陰極(純銅): Cu2 2e-=Cu(還原反應(yīng))陽(yáng)極(純銅)金屬活動(dòng)順序比Cu后面的Ag、Pt、Au等電子損失能力小，用金屬單質(zhì)堆積在陽(yáng)極上，牙齒為“陽(yáng)極泥漿”。練習(xí)8，金屬鎳有多種用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解方法制備高純鎳。接下來(lái)是() (已知氧

8、化性Fe2 Ni2 Cu2) A陽(yáng)極引起還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：NI2E=NIB電解中，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2 D電解。電解槽底部的陽(yáng)極泥中包含Cu和Pt、D、電極：陽(yáng)極電鍍金屬陰極的金屬產(chǎn)品電鍍液：包含電鍍金屬離子的電解質(zhì)溶液。2，傳記電鍍，溶液中CuSO4濃度？圖(鐵板表面鍍銅)，3，活潑金屬的制備，特別是活潑金屬鈉，鎂，鋁等只能用電解方法制成，為什么不電解鈉，鎂，鋁的鹽溶液呢？AlCl3？MgO？4，氯堿產(chǎn)業(yè)，-，精煉飽和NaCl，淡鹽水，Cl2，H2，NaOH溶液(在陰極區(qū)生成)，H2O包括少量NaOH， d兩點(diǎn)段落)以下是Aa為直流電源的陰極BC極發(fā)生的反應(yīng)，2H2

9、eH2 Cf電極氧化反應(yīng)為鋅板De極，Bc濾紙先用氯化鈉，無(wú)色酚酞混合液浸濕，然后平鋪在白金片上，開(kāi)機(jī)后用鉛筆(濾紙)書(shū)寫(xiě)，將出現(xiàn)紅色筆跡。 因此，a .鉛筆端為陽(yáng)極，還原反應(yīng)b .鉑端為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C。在鉛筆末端，少量氯生成的D.a點(diǎn)為陰極，B點(diǎn)為陰極，D，練習(xí)11，高考上海市化學(xué)圈)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，然后說(shuō)法是(D)在Ab電極連接陰極Ba電極和電源兩極的C電解過(guò)程中，水在氧化劑Db電極附近溶液的pH值變小的分析。A電極和試紙接觸的地方出現(xiàn)了雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓為淺紅色，A極陰極產(chǎn)生了Cl2，因此A極與電源的正極連接在一起。也就是說(shuō)，A是陽(yáng)極，是電極反應(yīng)式。練習(xí)12繪圖裝置，用離子交換膜法電解飽和鹽水燒堿。如果x電極材料為鈦網(wǎng)(表面有氧化物涂層)，則Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，防止負(fù)離子和氣體通過(guò)。將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體分開(kāi)收集，放入淀粉KI溶液中。回答以下問(wèn)題：可以將淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色的是(“A”或“B”)氣體。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是陰極的電極反應(yīng)式2H 2e-=H2(常用格式)?；蚩偡磻?yīng)的化學(xué)方程式。，a，2cl2e=Cl2，2h2o2e=H2 2oh，思維和訓(xùn)練，e-如何流動(dòng)？e-，池，池，很，很，很，磁極，摘要：原電池，電解槽，傳記電鍍池比較* * * *，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能