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文檔簡介
1、酸堿進修班,單元復習:石山初級中學第十單元酸堿,謝少生,3。掌握酸、堿、酸堿中和反應的普遍性及其應用4。掌握溶液酸堿度的表達和測定,1。掌握鹽酸和硫酸的理化性質(zhì)。掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的理化性質(zhì),復習目標:聯(lián)想游戲:猜提示2:我是酸,提示1:我是無色溶液,提示3:我是易揮發(fā)的,提示4:我在胃液中,我是:鹽酸,無色粘稠油狀液體,無嗅,無刺激性,無明顯現(xiàn)象,瓶口附近有白霧,不易揮發(fā),無色液體,普通酸,吸水。酸的化學性質(zhì)(一般性):1 .酸能與指示劑反應,變紅,不變色,并能在水溶液中離解h;2.酸性活性金屬,2hclmgcl2h2,2hclzncl2h2,H2SO4 znso4h2,2hclfefe
2、cl2h2。H2SO4 Fe FeSO4H2,注意:在h之前有活性的金屬可以代替鹽酸和硫酸中的氫,鹽氫,2。酸的化學性質(zhì)。酸的一些金屬氧化物(堿性氧化物),6 HCl Fe2O3 2fecl33h2o,3 H2SO 4 Fe2O 3(SO4)33 H2O,2 HCl CuO CuCl2H2O,H2SO4 CuO CuSO4H2O,鹽水,2。酸的化學性質(zhì)。酸堿,注意:酸和堿之間形成鹽和水的反應稱為中和反應。氯化鈉H2O,2n2so4 2h2o,鹽水,氯化鈣2h2o。中和反應的本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧離子結(jié)合形成水。2。酸的化學性質(zhì)。酸式鹽,實驗室大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳。在蘇打灰中加
3、入稀鹽酸2鹽酸CaCO3=氯化鈣H2O CO2,2鹽酸Na2CO3=2氯化鈉H2O CO2,新酸和新鹽,硝酸銀鹽酸=氯化銀硝酸,鹽酸,銅,CO2,氯化鈉,F(xiàn)e2O3,鐵,銅,CO2,硫酸,氯化鈉,銅,氫氧化鈉,硫酸,CO2,氯化鈉,碳酸鈣,硫酸,氯化鈉,銅,CO2,硫酸,入口,出口,羔羊選擇哪種方法防止綿羊進入狼的口?找出誰是其他道路上的狼。即找出能與鹽酸反應的物質(zhì),提示2:我是堿,提示1:我是白色粉末,提示3:我微溶于水,溶解度隨溫度的升高而降低,提示4:我俗稱熟石灰和熟石灰,我是氫氧化鈣。猜猜我是誰。普通堿,(金屬離子氫),堿的化學性質(zhì)(一般性),1。堿能與指示劑反應,變成藍色和紅色,堿能
4、分解同樣的OH,2。一些非金屬氧化物(酸性氧化物)堿性鹽水。堿酸鹽水。堿的化學性質(zhì)。2氫氧化鈉CO2=Na2CO3H2O,2氫氧化鈉SO2=Na2SO3H2O,4。新堿鹽和新堿鹽(條件:1。所有反應物都是可溶的;2.一定有沉淀或氣體或水。),黃色溶液逐漸變淺,導致紅棕色沉淀。藍色溶液逐漸變淺,形成藍色沉淀。三氯化鐵氫氧化鈉=鐵(氫)3 3氯化鈉,硫酸銅氫氧化鈉=銅(氫)2 2氯化鈉,4。堿、Fe2O3、氫氧化鈉、氯化鈉、銅、二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸、銅、氯化鈉、氫氧化鈉、銅、Fe2O3、羔羊之路在哪里?5。溶液的酸堿度、酸度、中性和堿性增強。圖3-12-1,產(chǎn)生白色沉淀,H2SO4氯化
5、鋇=硫酸鋇2HCl。為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請在實驗前選擇至少兩種不同物質(zhì)類型的試劑。,實驗方案,方案1。在試管中取樣2ml,在試管中取樣2ml,在試管中取樣2ml,步驟2(選擇試劑并寫出相關化學方程式),稀硫酸或鹽酸,氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,氯化鈣或氯化鋇溶液,(重慶,2010) 21(6分)總結(jié)是學習化學的重要方法。小明用圖1總結(jié)了氫氧化鈉的四種化學性質(zhì)(即氫氧化鈉能與四種物質(zhì)發(fā)生化學反應)(1)。為了驗證反應,小明將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中,溶液變色。(2)肖明用微觀示意圖(圖2)解釋了反應,并用化學反應方程表示:從該圖可以看出,反應前后沒有微顆粒發(fā)生變
6、化。(3)為了驗證反應能夠發(fā)生,您選擇的物質(zhì)是。當研究酸和堿的化學性質(zhì)時,一組學生想要證明稀H2SO4與NaOH溶液混合后,它仍然是無色的溶液,但是發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評估。方案1:用稀硫酸和氫氧化鈉溶液(20)混合前后測量酸堿度。測量氫氧化鈉溶液的ph值,該值為7(“大于”、“等于”或“小于”是可選的)。在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸,混合均勻后測量其酸堿度,小于7。結(jié)論:稀硫酸和氫氧化鈉溶液之間存在化學反應,反應過度。中和反應及其應用,大于,H2SO4,方案2:首先向氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞,然后向其中加入稀硫酸,并觀察。結(jié)論:稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應。上述兩個方案的設計思想的相同點是通過測量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _來確定兩種溶液混合后是否有化學變化。為了進一步獲得稀H2SO4和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生化學反應的證據(jù),也可以基于中和反應是(可選的“放熱”、“吸熱”或“無熱變化”)的。反應前后溶液的酸堿度由紅色變?yōu)闊o色。放熱,4。酸堿鹽水。酸性金屬氧化物鹽水。酸(一些)鹽新的酸新的鹽,1。酸和指示劑作用:使紫石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色。酸性活
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