2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡專項突破15強酸堿與弱酸堿的比較學(xué)案

1、(十五)強酸(堿)與弱酸(堿)的比較突破1| 強酸(堿)與弱酸(堿)的判斷與性質(zhì)比較考綱知識整合1弱電解質(zhì)的判斷方法方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋100倍后，1pH7。方法四：根據(jù)等體積、等pH的酸中和堿的量判斷。如消耗的堿越多，酸越弱。2一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)的一般性質(zhì)比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較 項目酸c(H)pH中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的

2、量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。高考命題點突破命題點1強、弱電解質(zhì)的判斷1常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進行實驗：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 molL1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論_(填“正確”“

3、不正確”或“無法確定”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_?！窘馕觥?1)0.10 molL1的一元強堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全

4、電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL1的強堿溶液稀釋到原來體積的100倍，其pH會減小2，弱堿溶液則因稀釋會促進原來沒有電離的堿又電離出一部分OH而導(dǎo)致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。【答案】(1)正確常溫下pH10的溶液中c(OH)104 molL1，則0.10 molL1氨水中的一水合氨沒有完全電離(2)ab2(3)能(4)測量NH4Cl

5、溶液的pH，其pHB將等體積、加水稀釋至pH4，加水較多的是C若將、溶液混合后，pH7，則消耗溶液的體積：D將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：E將等體積的、加H2O稀釋100倍，pH較大的為F將等體積的、加等濃度鹽酸中和，所需鹽酸的體積相同【答案】CDE3現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同

6、條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。 【解析】(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸

7、，相當于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有： CH3COOHHCH3COOc0.010.010.01(c0.01)/20.010.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的

8、兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)?！敬鸢浮?1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于 突破2| 強、弱電解質(zhì)的相關(guān)圖像考綱知識整合1一元弱酸和一元強酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像實驗操作圖像同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)2一元強酸(堿)或弱酸(堿)稀釋圖像分析(1)a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解以下4點：

9、對于pHy的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pHyn；對于pHy的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pHxn；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼甆aOH溶液，鹽酸醋酸。稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸鹽酸。(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖若稀釋相同倍數(shù)，仍然是鹽酸的pH小。提醒：不論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，堿溶液的pH不能等于或小于7，都只能趨近于7。高考命題點突破命題點強、弱酸與金屬反應(yīng)圖像分析(2018開封聯(lián)考)在體積都

10、為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】C因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)0.01 molL1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項，相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯誤。命題點4強、弱電解質(zhì)溶液稀釋的圖像分析典例導(dǎo)航(2015全國卷)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶

11、液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大審題指導(dǎo)lg2時，稀釋100倍，MOH、ROH的pH變化分別為2、1.2MOH為強堿、ROH為弱堿。加水稀釋，促進弱堿的電離ROH的電離程度ba。lg2時，升高溫度，弱堿ROH的電離程度增大，強堿無影響，故c(M)基本不變，c(R)增大減小?！敬鸢浮緿(1)b點對應(yīng)的ROH的電離度為_。(2)該條件下，b點對應(yīng)的ROH電離常數(shù)為_。【答案】(1)10%(2)104或1.1105對

12、點訓(xùn)練1(2018玉溪模擬)在25 時，pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】A稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱B稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C若a4，則A是強酸，B是弱酸D若1ac(H)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；由圖可知，若a4，A完全電離，A是強酸，B的pH變化小，B為弱酸，C正確；pH1的酸，加水稀釋到1 000倍，若a4，為強酸，若abA根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時HB的濃度變?yōu)?.001 molL1，而此時溶液中c(H)為104 molL1，即發(fā)生電離的HB是104 molL1，該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K1.11105，A正確；當lg3時，