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文檔簡介

1、8.4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子,強/弱電解質(zhì)溶于溶劑中后完全/部分解離(電離)成離子而形成電解質(zhì)溶液。,電解質(zhì)溶液中，正、負(fù)離子共存并且相互吸引而不能自由地單獨存在，故而需考慮正、負(fù)離子相互作用和相互影響的平均值。,當(dāng)溶液很稀，可看作是理想溶液，則：,電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子,非電解質(zhì)化學(xué)勢表示式,電解質(zhì)化學(xué)勢的表達式,強電解質(zhì)溶解后全部變成離子,為簡單起見，先考慮1-1價電解質(zhì)，如HCl,定義：,離子平均活度（mean activity of ions）,離子平均活度因子（mean activity factor of ions）,離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molalit

2、y of ions）,對任意價型電解質(zhì),定義：,離子平均活度（mean activity of ions）,離子平均活度因子（mean activity factor of ions）,離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molality of ions）,從電解質(zhì)的 求,對1-1價電解質(zhì),對1-2價電解質(zhì),的值可以通過實驗測定或用德拜休克爾公式進行計算(公式見下節(jié))。 幾點說明： 的值隨著濃度的降低而增加，無限稀釋時達到極限值1； 相同價型的電解質(zhì)，如NaCl和KCl，在稀溶液中濃度相同時其的值相近； 對不同價型的電解質(zhì)，當(dāng)濃度相同時，正、負(fù)離子價數(shù)的乘積越高，偏離1的程度也越大，即與理想溶液的偏差越大。,離子強度,式中 是離子的真實濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。 的單位與 的單位相同。,從大量實驗事實看出，影響離子平均活度因子的主要因素是離子的濃度和價數(shù)，而且價數(shù)的影響更顯著。,1921年，Lewis提出了離子強度的概念。當(dāng)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強度 等于：,Lewis根據(jù)實驗進一步指出，活度因子與離子強度的關(guān)系在稀溶液的范圍內(nèi)，符

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