全國版2019版高考化學一輪復習第8章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性學案

1、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性考試說明1了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。3了解定量研究方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。命題規(guī)律本節(jié)內(nèi)容是高考命題的重點與熱點，主要考點有四個：一是影響水電離平衡的因素及Kw的應用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計算；三是滴定原理的應用及定量研究的計算；四是結(jié)合滴定曲線判斷滴定過程中離子濃度的比較及計算等。考查形式有選擇題也有填空題。考點1水的電離1電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為2H2OH3OOH，簡寫為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因

2、素：只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH減小，但仍呈中性。(2)水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分別是溶液中H、OH的總濃度，不一定是水電離出的c(H)和c(OH)。(3)水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用，因此，室溫下，若由水電離出的c(H)0，下列敘述正確的是()A向水中加入氫氧

3、化鈉固體，平衡逆向移動，c(H)減小，c(OH)增大B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw增大C向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H)減小D將水加熱，Kw增大，c(H)不變答案A解析向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中的氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故A正確；硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溫度不變，則Kw不變，故B錯誤；加入CH3COOH固體，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故C錯誤；H0，則反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大，溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤。3如圖表示水中c(H)和c

4、(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7答案D解析根據(jù)水的離子積定義可知A正確；XZ線上任意點都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)，B正確；因為圖像顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，C正確；XZ線上只有X點的pH7，D錯誤。常溫下水中加入酸、堿后水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的計算方法任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。常溫下，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，而酸、堿的介入

5、能抑制水的電離，使得水電離出的c(H)c(OH)c(OH)，溶液呈酸性，25 時，pH7。c(H)c(OH)，溶液呈中性，25 時，pH7。c(H)7。2溶液的pH(1)定義式：pHlg_c(H)。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系室溫下：(3)pH的測定用pH試紙測定把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比即可確定溶液的pH。pH計測定：可精確測定溶液的pH。3溶液pH值的計算(1)溶液稀釋的pH計算(2)混合溶液的pH計算兩強酸混合后pH的計算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根據(jù)公式pHlg c(H)求pH。兩強堿混合后pH的計算由c

6、(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通過Kw求出混合后c(H)，最后求pH。強酸與強堿混合后pH的計算強酸與強堿混合的實質(zhì)是中和反應即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三種情況：若恰好中和，pH7。若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。若剩余堿，先求中和后的c(OH)，再通過Kw求出c(H)，最后求pH。(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。(2)pH的取值范圍為014，即只適用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的溶液，當c(H)或c(OH)1 molL1時，直接用c

7、(H)或c(OH)表示溶液的酸堿性。(3)也可以用pOH來表示溶液的酸堿度。pOH是OH濃度的負對數(shù)，pOHlg c(OH)。因為常溫下，c(OH)c(H)1014，若兩邊均取負對數(shù)得：pHpOH14。(4)酸溶液稀釋時，pH增大，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無限接近于7，卻不會大于7或等于7。堿溶液稀釋時，pH減小，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無限接近于7，卻不會小于或等于7。(5)pH試紙使用前不能用蒸餾水濕潤，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差；用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)?！净A辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)25 時，用pH試紙測得某酸溶液的pH等于1.5。()(2)用

8、pH試紙測溶液的pH時，若用水濕潤試紙一定會引起誤差。()(3)用pH試紙測得新制氯水的pH為2。()(4)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。()(5)某溶液的c(H)107 molL1，則該溶液呈酸性。()(6)pH6的溶液一定呈酸性，pH7的溶液一定呈中性。()題組一 溶液酸堿性的判斷1已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 molL1混合溶液中，c(H) molL1混合溶液中，c(B)c(A)A B C D

9、答案B解析判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)H濃度和OH濃度的相對大小。因為酸、堿的強弱未知，不能依據(jù)ab判斷，錯誤；溫度不能確定為25 ，溶液的pH7，c(OH)107 molL1不能判斷溶液呈中性，、錯誤；Kwc(H)c(OH)，當c(H)c(OH) molL1時，溶液一定呈中性，正確；根據(jù)電荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，當c(B)c(A)時，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，正確。故選B。2判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。()(2)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(3)pH3的

10、HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合。()(4)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(5)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(6)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合。()答案(1)中性(2)中性(3)酸性(4)堿性(5)酸性(6)堿性解析(1)兩者混合，恰好生成NaCl溶液，呈中性；(2)兩者混合，恰好完全反應生成NaCl溶液，呈中性；(3)兩者混合，HCl過量，溶液呈酸性；(4)兩者混合，NaOH過量，溶液呈堿性；(5)兩者混合，CH3COOH過量，溶液呈酸性；(6)兩者混合，NH3H2O過量，溶液呈堿性。題組二 溶液pH的計算

11、3已知：在100 時，水的離子積Kw11012，下列說法正確的是()A0.05 molL1 H2SO4溶液的pH1B0.001 molL1 NaOH溶液的pH11C0.005 molL1 H2SO4溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5，溶液顯酸性D完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要50 mL pH11的NaOH溶液答案A解析0.05 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1，則該溶液的pH 1，A正確；0.001 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.001 molL1，由于100 時水的離子積Kw11012

12、，則溶液中c(H)1109 molL1，故溶液的pH9，B錯誤；0.005 molL1 H2SO4溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成Na2SO4，溶液呈中性，此時溶液的pH6，C錯誤；pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，根據(jù)中和反應：HOH=H2O可知，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH 11的NaOH溶液，D錯誤。4在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液V

13、a L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應：HOH=H2O。c(H)V酸c(OH)V堿102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。溶液pH的計算方法考點3酸堿中和滴定1實驗原理利用酸堿中和反應，用已知濃度酸(或堿)來測

14、定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當指示劑，準確判斷滴定終點。2實驗用品(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管特征和使用要求構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：讀數(shù)可估計到0.01 mL。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗23次。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。滴定管的選用酸性、氧化性的試

15、劑用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠。堿性的試劑用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開。3實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定準備“八動詞” (2)滴定過程“三動作”(3)終點判斷“兩數(shù)據(jù)”最后一滴：滴入最后一滴，溶液顏色發(fā)生突變。半分鐘：顏色突變后，經(jīng)振蕩半分鐘內(nèi)不復原，視為滴定終點。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復23次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算。4常用酸堿指示劑及變色范圍5常見誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：(1)恰好中和酸堿恰好完全反應滴定終點溶液呈

16、中性。(2)滴定終點是通過指示劑顏色變化而實際控制的停止滴定的“點”，滴定終點與恰好中和越吻合，測定誤差越小。(3)指示劑選擇時要注意變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。不能用石蕊作指示劑。滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，當KMnO4顏色褪去時即為滴定終點?！净A辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般

17、加入23 mL。()(2)中和滴定實驗中，必須用待裝標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶。()(3)用0.2000 molL1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和。()(4)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。()(5)中和滴定時，眼睛必須注視滴定管中的液面變化。()(6)在中和滴定實驗中，滴定前盛標準液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果待測液濃度偏高。()題組一 中和滴定儀器及指示劑的選擇與使用1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選

18、出正確選項()答案D解析解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。2實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶

19、液恰好反應生成CH3COONa時，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。題組二 酸堿中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析3準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后，方可裝入NaOH溶液，A錯誤；在滴定過程中，溶液的pH會由小逐漸變

20、大，B正確；用酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)顏色不褪去，說明達到滴定終點，可停止滴定，C錯誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計算時代入的NaOH溶液體積的值比實際滴入的大，導致測定結(jié)果偏大，D錯誤。4某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

21、B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 molL1解析在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，

22、須先求V(HCl)aq，再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進而影響c(NaOH)。(4)先算出耗用標準鹽酸的平均值：26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.1044 molL1。題組三 酸堿中和滴定曲線分析5.常溫下，用pHm的鹽酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Aa點：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Bb點：MOH和HCl恰好完全反應Cc點：c(H)c(OH)c(MOH)Da點到d點：水電離的c(H)c(OH)先變大，后變小答案D解析mn

23、14，從圖像看出，b點時，鹽酸體積與MOH溶液體積相等，溶液呈堿性，說明混合溶液中MOH過量，MOH繼續(xù)電離，說明MOH是弱堿。a點對應的溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，A錯誤；b點對應的溶液中MOH未完全反應，溶液呈堿性，B錯誤；c點對應的溶液顯中性，c(H)c(OH)，C錯誤；在堿溶液中滴加鹽酸，水的電離程度逐漸增大，當堿與酸恰好完全反應時，水的電離程度最大，然后隨著鹽酸的不斷加入，水的電離受到抑制，則水電離的c(H)c(OH)先變大，后變小，D正確。題組四 滴定原理在定量實驗中的拓展應用6為了測定摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O產(chǎn)品的純

24、度，稱取a g樣品溶于水，配制成500 mL溶液，用濃度為c molL1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00 mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_，滴定終點的現(xiàn)象是_。通過實驗數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度：_(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_。A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有

25、部分變質(zhì)，濃度降低答案MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30 s不變色100%BC解析滴定原理為MnO與Fe2發(fā)生氧化還原反應。到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30 s 不變色。第一次實驗中數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，取后兩次實驗的平均值，消耗KMnO4溶液的體積為25.00 mL，根據(jù)關(guān)系式MnO5Fe2得，所取25.00 mL待測液中n(Fe2)5n(MnO)50.025 Lc molL10.125c mol，則a g產(chǎn)品中n(NH4)2SO4FeSO46H2On(Fe2)0.125c mol2.5c mol，故該產(chǎn)品的純度為1

26、00%100%。實驗結(jié)束時俯視刻度線，讀數(shù)偏小，導致記錄數(shù)據(jù)偏小，A錯誤；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，則讀取的體積偏大，B正確；錐形瓶用待裝液潤洗過，則消耗的酸性高錳酸鉀溶液偏多，讀取的體積偏大，C正確；三次使用的酸性高錳酸鉀溶液相同，則消耗的體積應該相同，D錯誤。7莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl的濃度。已知：(1)滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是_(填字母序號)。ANaCl BBaBr2CNa2CrO4剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應方程式為_。答案(1)滴入最后

27、一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀(2)C2AgCrO=Ag2CrO4解析(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag和Cl先反應，Cl消耗完后再和指示劑反應生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點時的顏色變化。(2)當用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液時，所選擇的指示劑和Ag反應所生成沉淀的溶解度應大于AgSCN的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所以應選擇Na2CrO4為指示劑，這樣在滴定終點時沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化(白色磚紅色)以指示滴定剛好達到終點，此時的離子反應方程式為2AgCrO=Ag2CrO4。滴定實驗誤差分析

28、的方法依據(jù)原理c(標準)V(標準)c(待測)V(待測)，所以c(待測)，因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確的操作引起V(標準)的變化，即分析出結(jié)果。V(標準)變大，則c(待測)偏高；V(標準)變小，則c(待測)偏低。1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)2016江蘇高考如圖表示強堿滴定強酸的滴定曲線。()(2)2015江蘇高考用玻璃棒蘸取溶液點在水潤濕的pH試紙上，測定該溶液的pH。()(3)2015江蘇高考室溫下pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH7。()(4)全國卷酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。()(5)

29、全國卷酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。()(6)大綱卷用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)在強酸中滴加入強堿，pH不斷增大，當接近終點時，溶液中的pH會發(fā)生突變，正確；(2)測定pH時，不能將pH試紙潤濕，故錯誤；(3)pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，反應后醋酸過量，溶液顯酸性，錯誤；(4)滴定管使用前，需先用標準溶液潤洗，以減小實驗誤差，正確；(5)酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導致待測液增多，使實驗誤差增大，錯誤；(6)當溶液本身呈中性時，用蒸餾水潤濕pH

30、，對測量結(jié)果不產(chǎn)生影響，錯誤。22017全國卷下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()答案B解析A錯：刻度以下部分還有鹽酸，實際放入錐形瓶內(nèi)的鹽酸體積大于20.00 mL。B對：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗，又因為酒精與水互溶，所以再用水可清洗干凈。C錯：將溶液點在濕潤的pH試紙上相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上。D錯：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。32017全國卷水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶

31、解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00

32、mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去80ab(5)低解析(1)本實驗為測定水樣中的溶解氧，如果擾動水體表面，會增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意

33、知，反應物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應的化學方程式為O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液時還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達到除去氧氣的目的。(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時，溶液為藍色；滴定時，Na2S2O3與碘反應，當?shù)馇『猛耆磻獣r，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復。由各反應關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O22Mn(OH)22I24S2O，由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為ab103 mol，因此0.1 L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量103 mol，質(zhì)量為103 mol32 gmol18ab103 g8a

34、b mg，即溶解氧的含量為80ab mgL1。(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會使最后的讀數(shù)偏小，測得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測量結(jié)果偏低。42017天津高考用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。.準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL

35、1 AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_ _。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I)_molL

36、1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_ _。 (7)判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗(7)偏高偏高解析(1)配制硝酸銀溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒之外還需要250 mL(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)AgNO3見光易分解，所以應保存在棕色試劑瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定應在pH1.0102 molL1，與pH2的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，D錯誤。5現(xiàn)有常溫下pHa的NaOH溶液與pHb的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性，則下列對兩溶液的相關(guān)分析不正確的是()AKw均為11014 B若a12，則有b2Ca、b為固定值 D水電離出的c(H)相等答案C解析常溫下，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b mol