2015屆高考第一輪復(fù)習(xí)乙烯_烯烴課件

1、乙烯 烯烴,一、乙烯分子的結(jié)構(gòu),寫(xiě)出乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 ？,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 誤：CH2CH2,二、乙烯的制法：,1、工業(yè)制法：,工業(yè)上所用的乙烯，主要是從石油裂解所產(chǎn)生的氣體中分離出來(lái)的。,2、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)室常用加熱乙醇和濃硫酸的混合物，使乙醇脫水來(lái)制取乙烯（CH2=CH2）。,反應(yīng)的過(guò)程為：,濃H2SO4,+,H2O,CH3CH2OH CH2=CH2+H2O,濃H2SO4,制備時(shí)需注意的問(wèn)題：,反應(yīng)裝置及收集方法：,170C,170C,裝置類(lèi)型：,（1）濃硫酸：催化劑、脫水劑。 濃硫酸與乙醇的體積比為3：1，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩緩加入乙醇中

2、并不斷攪拌。 （2）對(duì)反應(yīng)溫度的要求：170以下及170 以上不能有效脫水，故必須迅速將溫度升至170并保持恒溫。 140 時(shí) 分子間脫水生成乙醚和水 ； 170以上濃硫酸使乙醇脫水而炭化。,（3）為了防止溶液劇烈沸騰，需要在混合液中加入少量的碎瓷片。,（5）氣體的凈化：,（4）用溫度計(jì)指示反應(yīng)溫度，溫度計(jì)的水銀球在液面以下！,思考在實(shí)驗(yàn)室里制備的乙烯 中常含有SO2,試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)SO2的存在并驗(yàn)證乙烯的還原性。,二、乙烯的性質(zhì)：,1、物理性質(zhì)：,乙烯是無(wú)色氣體，密度是1.25 g/L，比空氣略輕（分子量28），難溶于水。,2、化學(xué)性質(zhì)：,（1）、氧化反應(yīng)：,a、使酸性KMnO4溶液褪

3、色（被KMnO4氧化）；,b、點(diǎn)燃燃燒（被O2氧化）。,CH2=CH2 + 2O2 2CO2 + 2H2O,明亮火焰,少量黑煙.,（2）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：,CH2=CH2 + HHCH3CH3,CH2=CH2 + Br-Br CH2BrCH2Br,CH2=CH2 +H-Cl CH3CH2Cl,CH2=CH2 + H-OH CH3CH2OH,（3）加聚反應(yīng)：,即,單體,鏈節(jié),三、烯烴：,1、定義：,分子中含有C=C雙鍵的烴叫做烯烴。 把分子中含有一個(gè)C=C雙鍵的烴叫做單烯烴。,3、烯烴的性質(zhì)：,2、通式：,CnH2n,A、氧化反應(yīng)：,a、點(diǎn)燃燃燒；,明亮的火焰，少量的黑煙。,b、使酸性KMnO4溶液褪色。,B、加成反應(yīng)（與H2、X2、HX、H2O等）：,請(qǐng)寫(xiě)出CH3CH=CH2分別與H2、Br2、HCl、H2O發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。,C、加聚反應(yīng)：,分別寫(xiě)出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：,A、CH2=CHCH2CH3；,B、CH3CH=CHCH2CH3；,四、烯烴的同分異構(gòu)體及其書(shū)寫(xiě)：,練習(xí)：寫(xiě)出C5H10的同分異構(gòu)體,以C4H