九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制課件 新人教版.ppt

1、溶 液,第九單元,實驗活動5,2,3,4,1,5,課前預(yù)習(xí),配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液： 1討論：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時需要哪些步驟？ 2配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的NaCl溶液需 NaCl_g，水_g。 3小結(jié)：配制步驟：_、_、_。,溶解,3,47,計算,稱量,課堂導(dǎo)學(xué),知識點：溶液的配制(以配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水為例),1計算：100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量_g，溶劑(水)的質(zhì)量_g。,15,85,課堂導(dǎo)學(xué),2稱量：用_稱取溶質(zhì)食鹽；用_量取溶劑水_mL。 3溶解：把量取的水注入盛有食鹽的_中，用_攪拌，目的是_食鹽溶解。 4裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好_，貼上

2、_，放到藥品柜中待用。,85,天平,量筒,燒杯,玻璃棒,加速,標(biāo)簽,瓶蓋,課堂導(dǎo)學(xué),易錯提醒： 誤差分析：有以下幾種原因可能會導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低：仰視量取溶劑的體積（導(dǎo)致溶劑的實際體積偏大或俯視量取濃溶液的體積（導(dǎo)致濃溶液的實際體積偏小）；用托盤天平稱量固體物質(zhì)時，將物質(zhì)與砝碼放反，砝碼放在左盤，且移動游碼（導(dǎo)致稱得的固體實際質(zhì)量偏?。粺瓋?nèi)原來有溶劑；固體溶質(zhì)中含有不溶物等等。導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是：仰視量取濃溶液的體積（導(dǎo)致濃溶液的實際體積偏大）或俯視量取溶劑的體積（導(dǎo)致溶劑的實際體積偏?。?對點訓(xùn)練,知識點：溶液的配制 1如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為() A50g B90g C100g D200g,C,對點訓(xùn)練,2配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是() A將氯化鈉直接放在天平的托盤上稱量 B量取水時，仰視量筒讀數(shù) C將稱好的氯化鈉放入量筒中溶解 D為加快固體溶解，用玻璃棒攪拌,D,對點訓(xùn)練,(1)中溶液的質(zhì)量為() A10g B90g C100g D110g (2)上述溶液為飽和溶液的是() A B C D,3(2017北京) 25時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。,D,D,對點訓(xùn)練,(3)能將不飽和K

4、Cl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是() A升高溫度 B加水 C加KCl固體 D倒出部分溶液 (4)中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為() A26% B29% C35% D40%,C,A,課堂反饋,4實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是() A實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽 D量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取425mL蒸餾水,C,課堂反饋,5要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是() A燒杯、試

5、管、玻璃棒 B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C燒杯、膠頭滴管、漏斗 D燒杯、酒精燈、玻璃棒,B,課堂反饋,6將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后，溶質(zhì)質(zhì)量為_，溶劑質(zhì)量為_，溶液質(zhì)量為_，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 再把所得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質(zhì)量為_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (1)第1份溶液中蒸發(fā)20克水，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (2)第2份溶液加入50克水，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (3)第3份加入20克NaCl(NaCl全部溶解)，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,30g,12.5%,270g,300g,10%,100g,10%,25%,6.7%,課堂反饋,7小寧需要配制80

6、g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。,【實驗步驟】 (1)計算：需要氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度以10g/cm3計),8,72,課堂反饋,(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(選填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。 (3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。 (4)若配制出來的NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因_(寫一點),100mL,用量筒量取水時仰視讀數(shù),課堂反饋,【拓展思維】 假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至

7、少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOHHClNaClH2O),設(shè)至少消耗鹽酸的質(zhì)量為X， NaOH+HCI=NaCI+H2O 40 36.5 8g 10%x = , x=73g,40 36.5,8g 10%x,中考鏈接,請回答： (1)應(yīng)稱量_gNaCl，需加水_mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_直到天平平衡。 (3)取上述溶液10g加水稀釋到_g，可得到5%的NaCl溶液。,8(2017廣東) “題17圖”是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。,7.5,30,42.5,往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體,中考鏈接,9(2015廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。 計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4 。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_ _，然后_ _，至托盤天平恰好平衡。,向左盤中添加硫酸鈉固體,在右盤添加3g砝碼(或者 移動游碼至3g),中考鏈接,(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL) 取1