高中化學(xué) 三 離子反應(yīng) 離子方程式復(fù)習(xí)學(xué)案

1、離子反應(yīng) 離子方程式課題 離子反應(yīng) 離子方程式班級姓名組別組名教師評價(jià)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【使用說明】閱讀、理解、記憶學(xué)案內(nèi)容，完成指定的習(xí)題。使用的教材：必修1、必修2、選修1、云南省水平考試說明?！緦W(xué)習(xí)過程】【基礎(chǔ)知識梳理】一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如蔗糖、乙醇等。2.電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程叫電

2、離。3.電離方程式的書寫：（1）強(qiáng)電解質(zhì) 完全 電離，用“=”表示，如：NaHSO4Na+H+SO42-弱電解質(zhì)部分電離，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，（2）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：H2CO3HCO3H HCO3-CO32H，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe33OH。（3）酸式鹽的電離如溶液中：二、離子反應(yīng)1本質(zhì)：反應(yīng)物中某種或某些離子濃度的降低或減少。2.離子方程式的書寫。書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì) 拆寫成離子形式，難溶、難電

3、離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式表示; CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷總數(shù) 是否相等。3離子反應(yīng)的發(fā)生條件（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等生成弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)），如CO2、SO2、NH3等（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型?！練w納】書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，

4、第二步“改”是關(guān)鍵： 1、沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式 2、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2【重點(diǎn)難點(diǎn)分析】一、離子方程式的正誤判斷1.三原則（1）看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造

5、產(chǎn)物及反應(yīng)。如 HNO3 溶液與金屬反應(yīng)沒有 H2生成；Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成2 價(jià)的亞鐵離子。（2）元素原子是否守恒反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。如過量鋅與溶液反應(yīng)：，正確的是（3）電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒，如與反應(yīng)，不能寫成，而寫成2.拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如不能寫成；通常要寫成【歸納】(1)離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要

6、寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2+2OH-”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na+H+CO32-” 。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為 “NH3+H2O”。(5)反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵問題。3. 分析反應(yīng)物的用“量”：過量、少量、足量等。題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合： =CaCO3+H2O，4.判斷各種符號是否正確及

7、離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。二、判斷溶液中離子共存的規(guī)律1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2