高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案3 魯科版必修

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第三課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)【教學(xué)目標(biāo)】1. 化學(xué)平衡的標(biāo)志2. 平衡移動(dòng)的影響因素【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】平衡移動(dòng)的影響因素【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法 討論法【引入】分析反應(yīng)2NO2N2O4 【問(wèn)題】反應(yīng)條件的改變，會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？【板書】三、化學(xué)平衡的移動(dòng)【觀察思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等

2、，原平衡被破壞，可見(jiàn)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?！景鍟?.化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。【討 論】（1）化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，哪些物理量會(huì)發(fā)生改變？哪個(gè)物理量的變化利于觀察？（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化？【板書】2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素【實(shí)驗(yàn)】溫度改變時(shí)，反應(yīng)2NO2N2O4 的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)

3、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)Fe3與SCN反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等體積混合 Fe3 3SCN Fe(SCN)3壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。【討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【板書、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其

4、它條件不變時(shí)，增大（或減小）壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U(kuò)大）的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響【思考討論】1.下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI H2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 % 反應(yīng)速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時(shí)HI H2I2 = 211 時(shí) V(HI)分解= V(HI)生成 壓強(qiáng)不變 C(HI)= 2 C(I2)2.在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志

5、是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強(qiáng)不變7) 每消耗 n mol N2的同時(shí)生成 2n mol NH3 8)密度不變9) 混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【思考討論】1、2兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA nB pC qD 是否達(dá)到化學(xué)平衡？【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考討論使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法?！景鍟克?、化學(xué)平衡的標(biāo)志【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志1） V(

6、正)= V(逆) 正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例【概括整合】1.填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑2.什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡

7、有什么相同的方面？3.你可以從哪幾個(gè)方面去認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？【板書設(shè)計(jì)】【板書】三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)：2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減?。簭?qiáng)，平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U(kuò)大）的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響四、化學(xué)平衡的標(biāo)志1） V(正)= V(逆) 正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2