高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.2化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)練新人教版選修

1、2-3-2 化學(xué)平衡的移動(dòng)1.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.8 kJmol-1,可凈化汽車(chē)尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度可以使平衡正向移動(dòng),提高NO的轉(zhuǎn)化率,但會(huì)減慢反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,加入催化劑可以增大反應(yīng)速率,B正確;充入N2和升高溫度都會(huì)使平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;及時(shí)移走反

2、應(yīng)的生成物雖然會(huì)提高NO的轉(zhuǎn)化率,但不能加快反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。故答案B。2下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉C氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】勒夏特列原理只能解釋與平衡移動(dòng)有關(guān)的問(wèn)題。故答案B。3.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是()A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍D.

3、恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺【答案】C【解析】顏色加深,平衡向左移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;首先假設(shè)平衡不移動(dòng),加壓顏色加深,但平衡向右移動(dòng),使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺,但一定比原平衡的顏色深,B錯(cuò)誤;同理C選項(xiàng),首先假設(shè)平衡不移動(dòng),若體積減小一半,壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍,但平衡向右移動(dòng),使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小,正確;D選項(xiàng),體積不變,反應(yīng)物及生成物濃度不變,所以正、逆反應(yīng)速率均不變,平衡不移動(dòng),顏色無(wú)變化,錯(cuò)誤。故答案C。4下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的

4、量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A B C D【答案】D【解析】本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)方向的因素及影響結(jié)果。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；對(duì)于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)；對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減

5、小的方向移動(dòng)，錯(cuò)；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)。故答案D。5下列敘述及解釋正確的是()A2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)H0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變CFeCl33KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D對(duì)于N23H22NH3，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入O2，平衡左移【答案】

6、D【解析】A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但NO2濃度仍增大，顏色變深，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于I2減小，故體系顏色變淺，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由于KCl沒(méi)有參與反應(yīng)，故對(duì)平衡無(wú)影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。故答案D。6在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) Hbc Babc。故答案A。9在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 Dab【答案】C【解析】溫度不

7、變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，B應(yīng)為原來(lái)的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則a0達(dá)到平衡,下列敘述中正確的是()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入固體碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.擴(kuò)大容器容積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A錯(cuò)誤;加入固體碳,平衡不移動(dòng),B錯(cuò)誤;加入水蒸氣,平衡右移,C錯(cuò)誤;擴(kuò)大容器體積,壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng),D正確。故答案D。11.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)M(g)N(s)在密閉容器

8、中進(jìn)行過(guò)程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A升高溫度 BX的投入量增加C加催化劑 D減小容器體積【答案】A【解析】因?yàn)镹為固體，所以該反應(yīng)為等體反應(yīng)，所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線；B項(xiàng)，X的投入量增加，相當(dāng)于縮小體積，所以能使a曲線變?yōu)閎曲線；升溫，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率降低。故答案A。12在一定條件下，可逆反應(yīng)：mAnBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則mn和p的關(guān)系是_。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)態(tài)。(3)只有A、C是氣體，而且mnp，增大

9、壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是_?！敬鸢浮?1)mnp(2)固或液(3)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】(1)減小壓強(qiáng)，平衡右移，則mnp。(2)增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度為常數(shù)，B為固體或純液體。(3)因A、C為氣體，且mnp(即m”“”“”或“=”)。(4)若將物質(zhì)的量均為3.00 mol物質(zhì)X、Y混合于5 L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是。溫度TT0時(shí),Z%逐漸增大的原因是。【答案】 (1)0.045 molL-1min-1 ；(2)E(4)BA；反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故Z%逐漸增大【解

10、析】設(shè)消耗的Y物質(zhì)的量為x2X(g)+Y(g)2Z(g)起始量(mol) 2 1 0變化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)0.85x=0.45 mol,則(1)若反應(yīng)經(jīng)歷5 min達(dá)到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率=(0.45 mol2 L)5 min=0.045 molL-1min-1。(2)若c=0.90 mol,由圖象分析可知反應(yīng)速率增大,但增大點(diǎn)的平衡狀態(tài)不變,反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng),所以改變的條件是加入了催化劑,t1時(shí)刻改變的條件是加入了催化劑,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需要

11、的時(shí)間縮短,小于5 min。(3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器,恒壓容器中反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),為保持恒壓體積縮小相當(dāng)于平衡正向進(jìn)行,Z的物質(zhì)的量增大,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量大于0.90 mol。(4)起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3.00 mol的物質(zhì)X、Y,隨著溫度的升高,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度,即平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,隨著溫度的繼續(xù)升高,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小,說(shuō)明溫度升高平衡左移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率越大,B點(diǎn)溫度大于A點(diǎn),則A點(diǎn)反應(yīng)速率小于B點(diǎn)。溫度Tp2,則此正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”

12、)反應(yīng),也是一個(gè)氣體分子數(shù)(填“減小”或“增大”)的反應(yīng),由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是。(2)在圖象反應(yīng)中,T1T2(填“”“”或“=”),該正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)在圖象反應(yīng)中,若T2T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行??！敬鸢浮?(1)放熱減小低溫；(2)放熱(3)吸熱(4)不能【解析】(1)反應(yīng)中,恒壓下溫度升高,(A)減小,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Hp2知,恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大,(A)增大,說(shuō)明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即為熵減反應(yīng),ST1;溫度越高,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小,即升高溫度平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。(3)反應(yīng)中,同一溫度下,增加B的物質(zhì)的量,平衡向右移